2022届江苏省苏州平江中学中考猜题化学试卷含解析_第1页
2022届江苏省苏州平江中学中考猜题化学试卷含解析_第2页
2022届江苏省苏州平江中学中考猜题化学试卷含解析_第3页
2022届江苏省苏州平江中学中考猜题化学试卷含解析_第4页
2022届江苏省苏州平江中学中考猜题化学试卷含解析_第5页
已阅读5页,还剩6页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A.拨打119 B.用沙子盖住C.浇水扑灭 D.用湿抹布盖灭2.在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()A. B. C. D.3.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A.反应物中的银是金属单质 B.X的化学式是Ag2SC.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化4.下列对分子、原子、离子和元素的认识中,正确的是()A.水、氯化钠、铜都是由分子构成的B.分子可分,原子不可分C.具有相同质子数的粒子,化学性质一定相似D.由同种元素组成的物质不一定是单质5.某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷洒X粉末,快速降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是()A.H2O B.Na2CO3 C.CaO D.CaCO36.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质,不能引入新的杂质),下列操作方法不能达到目的的是()选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸,充分反应后过滤BCO2(CO)通入氧气,点燃CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D7.用“”表示氢原子“”表示氧原子,表示氢分子的是A. B. C. D.8.下列图示的实验操作中,正确的是()A.倾倒液体 B.点燃酒精灯C.过滤 D.给固体加热9.微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6,已知7.8g苯恰好可以和42.6g氯气反应生成28.5g六氯苯(化学式C6Cl6)。苯和六氯苯皆为重要的化工原料,下列有关说法不正确的是()Cl2+X+A.X为HClB.苯和六氯苯均为低分子有机化合物C.六氯苯由6个C原子和6个Cl原子组成D.7.8g苯在氧气中充分燃烧可以生成26.4g能使澄清石灰水变浑浊的气体10.下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.石蜡熔化C.食物腐败D.石油分馏二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.下图是某反应的微观示意图。请回答:B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。此反应的化学方程式为_____________________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌,随着稀盐酸的加人,溶液pH的变化如图所示(该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答:b点溶液中的阳离子符号________;计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.治理污染、保护环境,事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填序号)。A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠(NaHSO3),反应的化学方程式为_____,Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,反应的化学方程式为_____。大气中CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。①途径一:利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是_____;(填序号)A该过程可实现CO2零排放B该过程只有2种物质可以循环利用C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D该过程至少发生了4个化学反应②途径二:将CO2转化为甲醇(CH3OH),其反应的微观过程如图2所示,上述反应的化学方程式为_____。14.CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验,请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时,发现固体还有剩余,小组同学对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。不再产生气泡的原因是什么?氯化钙溶液显中性。猜想1:盐酸已经完全反应。猜想2:剩余固体中无碳酸钙。猜想3:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行。探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的清液,测得溶液pH=3,说明该溶液显_________性,由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑,认为此结论不严谨,你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论,一致认为通过实验1得出的结论不严谨,还需要通过完成实验2才能得出结论。另取洁净的试管,______________________________,测得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固体中是否有碳酸钙先振荡反应容器,使剩余固体与液体充分接触,发现仍无气泡产生,向容器中滴加少量4%的稀盐酸,发现又有气泡产生,且不再产生气泡时,仍有固体剩余。猜想__________不成立。综合实验一和实验二,导致气泡不再产生的原因是_____________________。(3)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(4)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时,应注意的问题是________________________________________。16.全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/1.某同学想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。请你帮助该同学完成下列实验设计的内容:编号操作方法实验目的A在干燥的试管中放入铁钉,并放入少量氯化钙做干燥剂探究铁在_____铁的生锈情况B放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封探究铁在_____铁的生锈情况C_____探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况(实验结论)一周后,编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。切开的苹果“生锈”与什么因素有关?猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。查阅资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象,所以苹果“生锈”与猜想①无关。在②﹣④猜想中,你认为猜想_____最不合理,理由是_____。(1)用相同材料制作,经过相同防锈处理的铁栏杆,安装在沿海比安装在内陆更易生锈,其主要原因是_____。有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的,如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀,写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭,故选D。2、B【解析】

汽油能溶解碘,形成溶液,根据溶液的均一性、稳定性特征,且碘呈紫黑色,故选B。3、D【解析】A、反应物中的银是金属单质,正确;B、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2;根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S,正确;C、由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,正确;D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变,错误。故选D。4、D【解析】

A、氯化钠是由离子构成,铜是由原子构成,故A错;B、原子可分为原子核和核外电子,故B错;C、决定元素化学性质的是最外层电子数,故C错;D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物,所以不一定是单质,故D正确。故选D。5、D【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca,2;S,2;C,2;O,12;已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S,2;O,6;比较分析可知X中含有Ca,C和O元素,其原子个数分别为1,1和3,故X的化学式为:CaCO3。6、B【解析】

A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正确;B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃,这是因为氧气的量不易控制,用少了达不到目的,用多了会引入新的杂质(过量的氧气),故B错误;C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,至恰好不再产生气泡为止,能除去杂质且没有引入新的杂质,故C正确;D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。故选B。【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件:④加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;@反应后不能引入新的杂质。7、A【解析】

由氢气的化学式可知,一个氢分子由两个氢原子构成,所以表示氢分子的是A。8、C【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,故选项错误;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,故选项错误;C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,故选项正确;D、给试管中的固体加热时,为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管口应略向下倾斜,故选项错误。故选C。【点睛】向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨。给试管中的固体加热时,为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管口应略向下倾斜。9、C【解析】

A、根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、质量不变,生成28.5g六氯苯,需要7.8g苯和42.6g的氯气,则生成X的质量是21.9g,则X的化学式是HCl,故选项A正确;B、苯的相对分子质量是78,六氯苯的相对分子质量是285,它们是低分子有机化合物,故选项B正确;C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的,故选项C不正确;D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是xx=26.4g故选项D正确。故选:C。10、C【解析】

A、海水晒盐过程中没有生成新物质,是物理变化;

B、石蜡熔化过程中没有生成新物质,是物理变化;

C、食物腐败过程中生成新物质,是化学变化;

D、石油分馏过程中没有生成新物质,是物理变化。

故选:C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)②(2)2H2S+3O22SO2+2H2O,分子【解析】试题分析:(1)由反应的微观示意图可知,该反应的反应物是H2S和氧气,生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子,属单质;(2)化学变化是生成新分子的变化,由反应的微观示意图可知,该反应的反应物是氯化氢和氧气,生成物是二氧化硫和水,反应条件是点燃,故反应的化学方程式为:2H2S+3O22SO2+2H2O。考点:化学反应的微观过程三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、Na+和H+8%【解析】

根据图像中溶液pH判断b点物质的成分【详解】设溶液中NaOH的质量为xm(HCl)=20ml×1.09/ml×7.3%=1.46gx=1.6gNaOH溶液溶质质量分数=答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%(1)b点溶液为稀盐酸过量的图像,溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸,所以最离子符号为Na+和H+;四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、ABCNa2SO3+SO2+H2O═2NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2OBDCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】

(1)将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质,还能产生大量的灰尘,生成的二氧化碳能形成温室效应,生成的二氧化硫能形成酸雨,产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物;故选ABC;(2)利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠(NaHSO3),反应的化学方程式为:Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3;Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;(3)①根据题干提供的信息进行分析,碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳;增大反应物的接触面积能促进反应的进行;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2;故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用;而含有二氧化碳含量低的气体排出,并没有“实现CO2零排放”;在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作;该过程化学反应有:碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故至少发生了4个。②根据微观示意图可知:CO2和H2在条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,配平即可,故其化学方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O;答案:(1)ABC;(2)Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3;2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;(3)①BD;②CO2+3H2CH3OH+H2O14、第一个化学方程式不合理,因为将与HCl反应【解析】

因反应的生成物中能与HCl反应,则该反应不合理,而反应有沉淀和气体、水生成,则该反应合理。故答案为第一个化学方程式不合理,因为将与HCl反应。【点睛】本题考查学生利用信息来判断反应的发生,抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键,根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸二氧化碳溶于水溶液也显酸性注入适量蒸馏水,通入二氧化碳至饱和猜想2、猜想3盐酸浓度太小,反应不能进行要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响【解析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。{实验一}(1)溶液的pH=3,即pH小于7,所以溶液呈酸性,故填酸;反应生成的二氧化碳能溶于水,溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸也显酸性,故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。(2)为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性,实验如下:另取洁净的试管,注入适量蒸馏水,通入二氧化碳至饱和,测得溶液pH=5.6,故填注入适量蒸馏水,通入二氧化碳至饱和。{得出结论}向容器中滴加少量4%的稀盐酸,发现又有气泡产生,说明容器中仍有碳酸钙存在,猜想2不正确,还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行,猜想3错误,故填猜想2、猜

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论