基本工艺作业流程题解题技巧点拨

高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》普通来说，流程题只有两个目：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目就是运用某些物质制备另一物质。一、对于实验目为一题目，其实就是对混合物除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，规定学生一定要认真在题目中找出要得到重要物质是什么，混有杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反映，生成了什么产物，要用什么样办法才干将杂质除去。只有这样才干明白每一步所加试剂或操作目。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶办法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,详细采用何种办法,重要取决于溶质溶解度。有物质它溶解度随温度升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，因此要用冷却法使它结晶。而有物质它溶解度随温度升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩办法。例如NaCl和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出固体重要是NaCl,母液中是KNO3和少量NaCl。如果将混合溶液加热后再降温,则析出固体重要是KNO3,母液中是NaCl和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含量比较少，普通是让重要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，惯用升温冷却结晶法，再通过过滤、洗涤、烘干（不同物质在烘干时采用办法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种办法普通要通过趁热过滤才干得到重要物质，重要因素是如果温度下降，杂质也会以晶体形式析出来。二、对于目为制备某一物质流程题，规定学生注意如下几种方面：1、明确题目目是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，理解产品性质。只有懂得了实验目，才干非常清晰懂得整个流程意义所在，题目中信息往往是制备该物质核心所在。而产物如果具备某些特殊性质（由题目信息获得或依照所学知识判断），则要采用必要办法来避免在生产过程中产生其他杂质。普通来说重要有如下几种状况：⑴如果在制备过程中浮现某些受热易分解物质或产物，则要注意对温度控制。如：侯德榜制碱中NaHCO3；尚有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。⑵如果产物是一种会水解盐，且水解产物中有挥发性酸产生时，则要加相相应酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐水解,最后得到还是溶质自身。⑶如果产物是一种强氧化剂或强还原剂，则要防止它们发生氧化还原物质，如：含Fe2+、SO32-等离子物质，则要防止与氧化性强物质接触。⑷如果产物是一种易吸取空气中CO2或水（潮解或发生反映）而变质物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水除去，也要防止空气中CO2或水进入装置中。⑸如果题目中浮现了涉及产物在内各种物质溶解度信息，则要注意对比它们溶解度随温度升高而变化状况，依照它们不同变化，找出适当分离办法。2、寻找在制备过程中所需原料，写出重要化学反映文程式或制备原理，从中理解流程图。从近几年高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需原料，但普通会涉及到物质分离、提纯操作。因此在明确了实验目之后，再写出重要反映方程式，观测有无副产品，如果有，剩余环节就是分离提纯了。工艺流程题解题技巧无机化工题事实上是考查考生运用化学反映原理及有关知识来解决工业生产中实际问题能力。解此类型题目基本环节是：①从题干中获取有用信息，理解生产产品。②分析流程中每一环节，从几种方面理解流程：A、反映物是什么B、发生了什么反映C、该反映导致了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一种核心点：一切反映或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，协助解题。理解流程后着手答题。对反映条件分析可从如下几种方面着手：1、对反映速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源与否广泛、与否可再生，能源成本，对设备规定，环保（从绿色化学方面作答）。常用文字论述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。注意：①在写某一环节是为了除杂是，应当注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式回答是不给分。②看清晰是写化学反映方程式还是离子方程式，注意配平。高考新题型工艺流程题1、海水综合运用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反映化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁化学方程式。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应如何除去？写出实验环节。________________________________________________________________________（3）实验室里将粗盐制成精盐过程中，在溶解、过滤、蒸发三个环节操作中都要用到玻璃棒，分别阐明这三种状况下使用玻璃棒目：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。1、（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑通电或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl2Mg+Cl2↑通电（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH工艺流程示意图如下：根据上图，完毕下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连电极上所发生反映化学方程式为；与电源负极相连电极附近，溶液PH（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反映离子方程式为：。（3）如果精盐中SO42-含量较高，必要添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是（选填：a、b、c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂合理顺序为（选填：a、b、c）；a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中运用NaOH和NaCl在溶解度上差别，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反映；采用无隔膜电解冷食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应化学方程式为。2、（1）2Cl--2e-=Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓电解（3）a、c（4）b、c（5）蒸发；过滤电解(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑3、(广东卷20)氧化铜有各种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净氧化铜以探究其性质，某同窗用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：工业CuSO4工业CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuOⅠⅡⅢ①环节Ⅰ目是除不溶性杂质，操作是：。②环节Ⅱ目是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5因素是：。③环节Ⅲ目是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。水浴加热特点是：。(2)探究氧化铜性质:①取A、B两支试管，往A中加入适量CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，只观测到A中有大量气泡，结论是：。②为探究试管A中反映速率，收集气体并测定其体积必须实验仪器有：。3、(1)①称量、溶解、过滤②增进Fe3+转化Fe(OH)3沉淀，以防止Cu2+水解。③蒸发浓缩，冷却结晶，可以控制加热温度，且温度不超过100℃（2）①CuO对H2O2分解有催化作用。②量筒、水槽、秒表、导管。4、(广东卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增长聚合物使用安全性，扩大其使用范畴。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大减少，该Mg(OH)2生产工艺如下：石灰乳

精制卤水石灰乳

精制卤水→合成→水热解决→过滤→水洗→表面解决→过滤水洗→干燥（1）精制卤水中MgCl2与适量石灰乳反映合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反映化学方程式为

。（2）合成反映后，继续在393K～523K下水热解决8h，发生发应：

Mg(OH)2－nCln·mH2O＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl2＋mH2O

水热解决后，过滤、水洗。水洗目是

。（3）阻燃型Mg(OH)2具备晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此关于环节是

。

（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用重要因素是

。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最佳是

，因素是

。

（5）惯用阻燃剂重要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，重要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保角度考虑，应用时较抱负阻燃剂是______（填代号），理由是

。4、（1）2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－n·Cln·mH2O＋(2－n)CaCl2

（2）除去附着在Mg(OH)2表面含等杂质MgCl2滤液。

（3）“水热解决”、“表面解决”。

（4）①分解时吸取大量热量。②Mg(OH)2，等质量Mg(OH)2分解时吸取热量比Al(OH)3大

（5）C；A会破坏臭氧层，B中P元素会导致藻类生物大量繁殖。5、(广东卷21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。(2)实验室进行蒸发浓缩用到重要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体适当温度为。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品与否纯净办法及操作是(5)若NH4Cl产品中具有硫酸钠杂质，进一步提纯产品办法是。5、(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33℃-40℃均可得分)。(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表白氯化铵产品纯净。工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液Na2CO3·工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液Na2CO3·H2O趁热过滤试剂级Na2CO3检查加热脱水NaNa2CO3·H2O已知碳酸钠溶解度（S）随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣重要成分为（2）“趁热过滤”因素是（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采用办法是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，也许浮现问题及其因素是（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反映热化学方程式。6、(1)滤渣重要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)

使析出晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续加热脱水耗时长。(3)用已预热布氏漏斗趁热抽滤。(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；因素：“母液”中，具有离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3·H2O（S）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ/mol

7、（广东23）硅单质及其化合物应用范畴很广。请回答下列问题：石英砂粗硅SiHCl3（粗）石英砂粗硅SiHCl3（粗）高纯硅SiHCl3（纯）焦炭高温精馏HCl>573kH21357K①写出由纯SiHCl3制备高纯硅化学反映方程式。②整个制备过程必要严格控制无水无氧。SiHCl3遇水激烈反映生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平化学反映方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，也许引起后果是。（2）下列关于硅材料说法对的是（填字母）。A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高E、盐酸可以与硅反映，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并予以解释7、(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl②3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl；高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD(3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气味气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反映，SiO32-+2NH4++2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3↓8、（江苏17）工业上制备BaCl2工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（重要成分BaSO4）对工业过程进行模仿实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②（1）气体用过量NaOH溶液吸取,得到硫化钠。Na2S水解离子方程式为：。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]（3）反映C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=kJ·mol-1。（4）实际生产中必要加入过量炭，同步还要通入空气，其目是，。8、（1）S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-；（2）2.7×10-3；（3）+172.5；（4）使BaSO4得到充分还原（或提高BaS产量）；①②为吸热反映，炭和氧气反映放热维持反映所需高温。9、(上海高考27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝重要原料，明矾石构成和明矾相似，此外还具有氧化铝和少量氧化铁杂质。详细实验环节如下图所示：依照上述图示，完毕下列天空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升具有39.20g氨)需要取浓氨水（每升具有250.28g氨）mL，用规格为（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，尚有大量NH4＋。检查NH4＋办法是。（3）写出沉淀物中所有物质化学式。（4）滤液I成分是水和。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾含量，完善下列环节：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀物质量为nmol，则试样中K2SO4物质量为：mol(用含m、n代数式表达)。9、（1）78.0100（2）取滤液少量，加入NaOH溶液后加热，生成气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝。（3）Al(OH)3Al2O3Fe2O3（4）K2SO4(NH4)2SO4（5）BaCl2过滤洗涤干燥（6）EQ\f((m－132n),42)10、（08深圳宝安区一模）镉是银白色或有蓝色光泽软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。常用化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生铜镉渣中具有Cu、Cd、Zn等各种金属，可用于生产金属镉。镉重要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛应用。电解④电解④精镉电解废液铜镉渣铜渣浸出液硫酸①粗镉溶液1金属粉末②残渣溶液2硫酸③请回答下列问题：（1）写出环节①反映离子方程式。（2）环节②所加入金属名称是，为了实现绿色化学目的，应如何解决“溶液1”？。（3）环节④用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极反映式是。（4）“电解废液”中具有镉，不能直接作为污水排放。当前含镉废水解决方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子离子方程式。10、（1）Zn+2H+Zn2++H2↑Cd+2H+Cd2++H2↑（2）锌，电解回收金属Zn(或者加入适量生石灰，过滤；或者加入适量氢氧化钡，过滤)（3）阴极Cd2++2e-Cd（4）Cd2++S2-CdS↓11、（08广东六校第三次模仿）某化学兴趣小组全体同窗进入一家回收含铜电缆废料工厂做社会调查，工厂负责人向同窗们展示两个解决方案，并向同窗们提出下列问题：方案甲：含铜废料含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热②蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑③浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧①方案乙：含铜废料含铜废料碎铜、碎电缆皮、其她杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案哪个符合当前生产绿色理念，为什么？。（2）写出方案甲中②③环节反映离子方程式：。（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应当加入略过量铁屑，你以为这样说道理是：。（4）用简便办法检查红色粉末中与否具有过量铁屑，如果有，请你提出合理解决方案。（5）为了增长经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”工业产品。11、乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气气体、粉尘、烟雾。（2）2H+2+2+2+（3）保证Cu完全置换出来（4）可用磁铁检查与否含铁屑（或取样品加入盐酸看有无气泡产生）；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。（5）蒸发浓缩、过滤氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣硝酸钾等四种物质溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：020406080100温度/℃溶解度/020406080100温度/℃溶解度/g200100KNO3NaNO3KClNaCl（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用（填仪器名称），为了防止液滴飞溅，进行操作是。（3）“趁热过滤”操作中，滤渣重要成分是（填化学式）。（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目是。（5）制得KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯办法是。解析：该题可以说得上是流程题中典型题目，它较好考察了物质分离与提纯中某些基本操作，也考察了不同性质物质在分离提纯时所采用不同办法，特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起核心作用，通过前面分析，咱们不久可以得出对的答案：12、（1）搅拌、加热；（2）坩埚钳，用玻璃棒不断搅拌滤液；（3）NaCl；（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度；（5）重结晶13、（广州调研测试题）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH工艺流程如下：（粗盐中杂质离子为：SO42－、Mg2+、Ca2+）HH2O化盐精制BaCl2NaOHNa2CO3粗盐中和HCl电解50％NaOH溶液10％NaOH16％NaCl溶液脱盐NaCl晶体沉渣（1）精制过程中反映离子方程式为____________________________________________（2）电解过程总反映方程式为_________________________________________。（3）电解槽阳极产物可用于________________________________（至少写出两种用途）。（4）已知NaOH、NaCl在水中溶解度数据如下表：温度/℃2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8依照上述数据，脱盐重要工序应为_______________、_______________。脱盐后碱液含NaOH约50％，含NaCl仅约2％左右，NaCl可以从溶液中大量析出因素是________________________________________________________________________________________。13、（1）Ba2++SO42－＝BaSO4↓Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ba2++CO32－＝BaCO3↓（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（4）蒸发浓缩过滤蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度明显增长增进NaCl沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度明显增长抑止了NaCl溶解）14、既有含NaCl、Na2SO4、NaNO3混合溶液，选取恰当试剂将其转化为相应沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－互相分离。相应实验过程可用下列流程图表达：过量试剂2操作过量试剂2操作②过量试剂1操作①混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作③适量试剂4操作④（1）写出上述实验过程中所用试剂名称：试剂1试剂2试剂4；（2）恰本地控制试剂4加入量办法是；（3）加入过量试剂3目是；（4）在加入试剂4后，获得固体D实验操作④是（填操作名称）。14、（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（2）测定溶液pH（或加入HNO3后不再产气愤泡）（3）除去溶液中过量Ba2＋、Ag＋（4）蒸发、冷却结晶15、（高考广东22）某工厂生产硼砂过程中产生固体废料，重要具有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4某些阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”环节中，为提高镁浸出率，可采用办法有（规定写出两条）。（2）滤渣I重要成分有。（3）从滤渣Ⅱ中可回收运用重要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反映制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反映物按化学反映方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2因素：。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，因素是：。除去产品中该杂质办法是：。15、（1）恰当提高反映温度、增长浸出时间（或其她合理答案）（2）Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO4（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2溶解度随温度变化最大；NaCl溶解度与其她物质溶解度有一定差别。②降温前，溶液中NaCl已达饱和；减少过程中，NaCl溶解度会减少，会少量析出。重结晶。【考点分析】对常用金属元素及其化合物重要性质掌握，以及对离子反映实质结识。考查考生运用基本知识解决简朴化学问题能力，以及对图表观测分析能力。工业CaCO3溶解除杂过滤酸化蒸发结晶（160℃）盐酸氢氧化钙盐酸滤渣CaCl2·2H2工业CaCO3溶解除杂过滤酸化蒸发结晶（160℃盐酸氢氧化钙盐酸滤渣CaCl2·2H2O（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液PH为8.0-8.5，以出去溶液中少量Al3+、Fe3+。检查Fe(OH)3与否沉淀完全实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液PH约为4.0，其目有：=1\*GB3①将溶液中少量Ca(OH)2转化为CaCl2；=2\*GB3②防止Ca2+在蒸发时水解；=3\*GB3③。（3）测定样品中Cl-含量办法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积平均值为20.39mL。=1\*GB3①上述测定过程中需要溶液润洗仪器有。=2\*GB3②计算上述样品中CaCl2·2H2O质量分数为。=3\*GB3③若用上述办法测定样品中CaCl2·2H2O质量分数偏高（测定过程中产生误差可忽视），其也许因素有；。16、（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不浮现血红色，则表白Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸取空气中CO2(3)=1\*GB3①酸式滴定管=2\*GB3②99.9%=3\*GB3③样品中存在少量NaCl；少量CaCl2·2H2O失水。硝酸A(NH4硝酸A(NH4)2CO3Fe(OH)3滤液B大理石溶解操作Ⅱ过滤沉淀反映过滤CaCO3（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸因素是。（2）操作Ⅱ目是，溶液A（溶质是共价化合物）是。（3）写出检查滤液中与否含铁离子办法：（4）写出加入碳酸铵所发生反映离子方程式：，写出滤液B一种用途：。（5）CaO2中普通含CaO。试按下列提示完毕CaO2含量分析实验设计。试剂：氢氧化钠原则溶液、盐酸原则溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验环节：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠原则溶液滴定。（6）若理论上滴定期耗用原则溶液20.00mL正好完全反映，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为。17、（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中Fe3+，氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，阐明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，阐明滤液中含Fe3+（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓作化肥（合理即给分）（5）称量过量原则盐酸（6）0.1%18、（高考福建24）从铝土矿（重要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+离子方程式为；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-离子方程式为