广东省深圳市龙岗区龙城初级中学2022年中考二模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．银是导电性最好的金属。如图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A．该元素为金属元素 B．质子数为47 C．元素符号为Ag D．中子数为442．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）A．是化合反应 B．有单质生成C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：13．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的1/5 B．燃烧条件之一:温度需达到可燃物的着火点C．氨气分子在不断的运动 D．水是由氢气和氧气组成的4．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2 C．+4 D．+65．下列操作不正确的是A．取药品B．稀释C．称量D．收集二氧化碳6．下图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO47．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是A．干冰升华--人工降雨B．大理石硬度大--建筑材料C．钢快熔点高--金属导线D．过氧化氢易分解--制取氧气8．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子9．下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸10．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．读出液体的体积D．液体的取用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是_____(填序号)。图C中活性炭的作用的是_____。从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是_____。甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较甲_____乙(填“＞”“＜”或“＝”)②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_____g溶液。③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用_____方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：加入H2SO4溶液的质量/g50100150200NaOH溶液增加的质量/g2.24.44.44.4（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？_____该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．天然气完全燃烧的化学方程式为_____；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。14．制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造_____；（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：_____；（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。（提出问题）黄色固体是什么？（查阅资料）得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（做出猜想）黄色固体可能是Mg3N2；（实验探究）请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论__________黄色固体是Mg3N2（反思交流）①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识_____。16．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到______的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、银元素属于金属元素，该选项说法正确；B、银原子质子数是47，该选项说法正确；C、银元素元素符号是Ag，该选项说法正确；D、银原子中子数为108-47=61，该选项说法不正确。故选D。【点睛】相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。2、A【解析】A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；故选A．3、D【解析】

A、图示中实验的实验现象为冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，图示实验所得出的结论正确；B、图示中实验，乒乓球碎片、滤纸碎片均是可燃物、均能与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明了燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点，图示实验所得出的结论正确；C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了酚酞溶液中，图示实验所得出的结论正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，图示实验所得出的结论错误。故选D。4、B【解析】

根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【详解】在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故选B.5、D【解析】

A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。

B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。

C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。

D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。

故选：D6、D【解析】

A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故错误。故选D。7、C【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；B、大理石可以做建筑材料，正确；C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。8、B【解析】试题分析：A选项氯元素属于非金属元素；B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；C选项氯的相对原子质量是35.45；D选项a表示的是一种阳离子；故答案选择B考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图9、A【解析】

A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；故选A.10、B【解析】

A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易发生危险，操作错误；B、检查装置气密性时一只手握住试管，导管的另一端伸入水中，操作正确；C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误；D、取用液体时试管应该倾斜，且瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B吸附图B水分子分解成原子，而图A分子没有发生变化=60加入乙或蒸发水分【解析】

(1).据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的；(2).活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。(3).图B是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图A水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化。(4).在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。(5).①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较甲乙溶解度相等；②t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲，可得到60g溶液。③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙或蒸发水分的方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4g84%9.8%【解析】

（1）表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；（2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO4的质量为z；x=8.4g，y=9.8%，z=12g菱镁矿中碳酸镁的质量分数：×100%=84%；（3）实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是y=9.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、隔绝氧气（或空气）热值高（或燃烧产物是水不污染空气）【解析】

天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为；沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气（或空气）而灭火；工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广泛；氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境。【点睛】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。14、氢环保减小经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题【解析】

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、照明弹因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中，使得收集的生成物不全取少量黄色固体放入试管中，加入适量的水，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸由红变蓝由于氮气的化学性质没有氧气活泼，因此，尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁燃烧不一定需要氧气参与【解析】

（1）镁条燃烧发出耀眼白光，故在军事上可用于制造照明弹；（2）在石棉网上收集的产物的质量小于烧掉镁条的质量，因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中，使得收集的生成物不全；（3）实验结论为：黄色固体是Mg3N2，根据