人教版化学高二下册暑假练习试题及答案

人教版化学高二下册暑假练习试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族B.同周期主族元素的原子半径以第ⅦA族的为最大C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强答案：D解析：A.原子最外层电子数为2的元素不一定位于周期表第ⅡA族，如He元素最外层电子数为2，位于零族，故A错误；B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以同周期主族元素的原子半径以第ⅠA族的为最大，故B错误；C.稀有气体元素原子中，He元素最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子最外层电子数均为8，故C错误；D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故D正确。下列物质属于离子化合物的是（）A.氯化氢B.硫酸C.氢氧化钠D.氨气答案：C解析：A.氯化氢分子中只含共价键，为共价化合物，故A错误；B.硫酸分子中只含共价键，为共价化合物，故B错误；C.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C正确；D.氨气分子中只含共价键，为共价化合物，故D错误。下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.氯化钙B.氢氧化钠C.氯化氢D.氮气答案：B解析：A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；C.氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故C错误；D.氮气分子中氮原子之间只存在共价键，故D错误。下列关于化学键的说法中正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案：B解析：A.构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故B正确；C.非极性键可存在于离子化合物、共价化合物或单质中，如过氧化钠、过氧化氢、氧气中均存在O−D.不同元素组成的多原子分子里的化学键可能含有非极性键，如过氧化氢中含有H−O极性键和下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.元素周期表有7个主族B.0族元素的原子最外层电子数均为8C.过渡元素全是金属元素D.元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期）答案：B解析：A.元素周期表有7个主族，故A正确；B.0族元素又称为稀有气体元素，化学性质稳定，但其原子最外层电子数不一定为8，如氦最外层电子数为2，故B错误；C.过渡元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；D.元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期)，故D正确。二、多选题（每题4分）下列关于化学平衡常数的说法正确的是（多选）（4分）A.化学平衡常数随温度的改变而改变B.对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数C.平衡常数越大，反应速率越快D.使用催化剂不能改变平衡常数答案：ABD解析：化学平衡常数只与温度有关，随温度的改变而改变，A正确；对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，B正确；平衡常数只表示反应进行的程度，与反应速率无关，C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D正确。下列关于原电池的说法正确的是（多选）（4分）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼C.原电池中，正极上发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动答案：AD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中，负极材料不一定比正极材料活泼，如镁铝氢氧化钠原电池中，铝为负极，镁为正极，B错误；原电池中，正极上发生还原反应，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，D正确。下列关于有机物的说法正确的是（多选）（4分）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，都能水解D.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应答案：AC解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，其褪色原理不同，B错误；乙酸乙酯和油脂都属于酯类，都能水解，C正确；乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。下列关于实验现象的描述正确的是（多选）（4分）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.木炭在空气中燃烧，发出白光答案：AC解析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，A正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，C正确；木炭在空气中燃烧，发出红光，D错误。三、填空题（每题3分）（3分）下列有关说法正确的是_______。A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理是不相同的B.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物C.可用铁制容器来配制、贮存浓硝酸D.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化是物理变化答案：ABC

解释：A.漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾是利用水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，二者作用原理不同，故A正确；B.氢氧化铁胶体表面积大，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，可用于除去水中的悬浮颗粒物，故B正确；C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，阻止内部金属进一步反应，故C正确；D.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化是化学反应，在金属表面形成致密的氧化膜，故D错误。（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是_______。A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于游泳池的消毒杀菌D.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒答案：AB

解释：A.碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下有利于油脂的水解，因此可用于去除餐具的油污，故A正确；B.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故B正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于游泳池的消毒杀菌，故C错误；D.次氯酸具有氧化性，能使细菌病毒发生蛋白质变性而死亡，因此可用于自来水的杀菌消毒，故D错误。（3分）下列有关说法正确的是_______。A.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化B.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.苯和乙烯均能与氢气发生加成反应答案：D

解释：A.石油的分馏是根据沸点不同将石油中各组分分离，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化，故A错误；B.甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；C.乙烯能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使其褪色，故C错误；D.苯和乙烯均含有不饱和键，均能与氢气发生加成反应，故D正确。（3分）下列说法正确的是_______。A.甲烷与氯气在光照下反应后的生成物有四种，其中最多的是四氯化碳B.乙烯与溴水发生加成反应后，溶液分为两层C.苯在催化剂作用下可以与液溴发生取代反应D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C

解释：A.甲烷与氯气在光照下反应后的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中最多的是氯化氢，故A错误；B.乙烯与溴水发生加成反应后，生成1,2-二溴乙烷，溶液不分层，故B错误；C.苯在铁做催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴苯，故C正确；D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。（3分）下列有关实验现象的描述正确的是_______。A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.铁在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在氯气中燃烧，发出黄色的光，生成白色固体答案：C

解释：A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，不是白烟，故A错误；B.铁在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈四、解答题（每题8分）（8分）

题目：简述钠与水反应的实验现象，并解释产生这些现象的原因。答案：现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红色。原因：钠的密度比水小，所以浮在水面上；钠的熔点低，所以熔化成闪亮的小球；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气燃烧产生“嘶嘶”的响声；氢氧化钠使酚酞溶液变红色。（8分）

题目：请写出实验室制备氨气的化学方程式，并简述氨气的物理性质和检验方法。答案：化学方程式：2NH检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明是氨气。（8分）

题目：请简述氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，并举例说明。答案：氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低，发生还原反应，被还原，得到还原产物。例如：在反应Zn+C还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物。例如：在反应Zn+C氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化所得到的产物。例如：在反应Zn+C还原产物：氧化剂在反应中得电子（或电子对偏向）后被还原得到的产物。例如：在反应Zn+C五、综合题（每题10分）1.（10分）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、4~5min）反应速率最大？_______，原因是_______。（2）哪一段时段的反应速率最小？_______，原因是_______。（3）求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（设溶液体积不变）。答案：（1）2~3min；该反应是放热反应，此时温度高

（2）4~5min；此时盐酸浓度小

（3）v2.（10分）

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：Xg+A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ答案：B解析：A.两边气体的计量数相等，所以容器内压强始终保持不变，故A错误；B.容器内各物质的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C.当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1:2:2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D.只要反应发生就有单位时间消耗0.1mol故选B。3.（10分）

将1molA和3molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积开始发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。达到平衡时，C的物质的量为wmol。（1）按下列四种配比将物质放入容积可变的密闭容器中，达到平衡后，C的物质的量仍是为wmol的是_______。A.0.5molA+1.5molB+1molCB.1molA+2molB+1molCC.0.5molA+1.5molB+0.5molC(s)D.1molA+3molB+2molC(s)

（2）若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同且容积固定的密闭容器中发生上述反应，平衡时C的物质的量是_______wmol（填“大于”“小于”或“等于”）。答案：（1）A

（2）小于解析：（1）A.0.5molA+