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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中有化学变化发生的是()A.胆矾研碎 B.紫色石蕊染成的干燥小花C. D.2.下列图示的实验操作中,正确的是A.连接仪器B.滴加液体C.取用石灰石D.CO2验满3.合理搭配膳食有利于人体健康,如图所示食品中含维生素相对较多的是()A.米饭 B.馒头C.西红柿 D.鸡蛋牛奶4.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是()A.该反应为化合反应B.丙一定为该反应的催化剂C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3:2D.丁的相对分子质量是甲的2倍5.下列实验现象描述正确的是A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有无色无味气体产生B.将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升D.红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾6.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是()A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)7.下列物质的化学式书写不正确的是A.氧化铝Al2O3 B.氯化铁FeCl3C.氢氧化钙Ca(OH)2 D.碳酸钠NaCO38.下列事例不能用分子运动相关知识解释的是()A.品红溶解 B.篮球充气C.酒精挥发 D.柳絮飞扬9.下列物质属于氧化物的是A. B. C. D.10.在A+3B=2C+2D的反应中,14gA完全反应生成44gC和18gD,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是A.16 B.32 C.64 D.9611.用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A.①②④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑥12.属于溶液的是()A.豆浆 B.冰水 C.牛奶 D.雪碧二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。t1℃时,氯化钠的溶解度_____(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。要将氯化钠从其溶液中提取出来,应采用的方法是_____。要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,除增加溶质还可采用的一种方法是_____。t2℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____。14.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答问题。使NaCl从其饱和溶液中大量析出,最好采用的结晶方法是___;在指定温度下,不饱和KNO3溶液所对应的点是___(选填“M“、“N”或“P”)。20℃时,将40gKNO3放入100g水中充分搅拌,再升温到30℃,下列说法正确的是___A溶液的质量不变B有晶体析出CKNO3的溶解度减小D溶质的质量分数增大15.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒(用漂白粉等)等对自然水进行净化,其合理的步骤顺序是_____(填序号);日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。营养成分表项目每100毫克单位营养素参考值%能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_____有关。如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。②t2℃时,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。③甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是_____。④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。16.将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。求:反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.某小组验证碳及其氧化物的部分化学性质。(1)如图一所示,进行碳与氧化铜反应的实验并检验产物。B中石灰水的作用是_____,A中发生反应的化学方程式是_____,该反应中铜元素由化合态变为_____态,因此碳的用途是_____。(2)如图二所示,进行一氧化碳性质的实验,实验中可以观察到的现象是_____。点燃酒精灯前应通入一段时间一氧化碳,目的是_____;为确定是否可以点燃E处酒精灯,应进行的操作是_____。18.小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。根据图示回答下列问题:氢氧化钠和盐酸反应属于________(填“吸热”、“放热”)反应。写出36s时,溶液中溶质的化学式______________________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取石灰石样品与一定质量的的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。试计算:石灰石样品中碳酸钙的含量。所得溶液中溶质质量分数(计算结果保留到)
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】
A、胆矾研碎过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成,属于物理变化。
C、过氧化氢分解过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2、B【解析】
A、不能把试管放在桌子上使劲塞塞子,容易压坏试管,应左手拿试管,右手拿塞子,轻轻转动着塞进试管口,不符合题意;B、胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方0.5cm处,图中操作正确,符合题意;C、取用石灰石应用药匙或镊子,不能用手,把石灰石放入玻璃容器时,应该先把容器横放,把石灰石放入容器口后,再把容器慢慢地竖起来,使石灰石滑到容器底部,以免打破容器,图中操作错误,不符合题意;D、二氧化碳验满,应将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,说明已经集满,图中操作错误,不符合题意。故选B。3、C【解析】
A、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
B、馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
C、西红柿中富含维生素,故选项正确。
D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质,故选项错误。
故选:C。4、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量,减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多,是生成物,生成的质量为:12g-10g=2g,乙质量减少,是反应物,参加反应的质量为:10g-4g=6g,丁质量增多,是生成物,生成的质量为:14g-10g=4g,4g+2g=6g,故丙没有参加反应,该反应是:乙==甲+丁。A.该反应为分解反应,错误;B.丙可能为该反应的催化剂,错误;C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g:4g=3:2,正确;D.该反应中丁与甲的质量比是2:1,但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍,错误。故选C。点睛:首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律,确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂,问题即可迎刃而解。5、B【解析】
A、氯化铵属于铵态氮肥,把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,不符合题意;B、将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会有明显现象,符合题意;C、硝酸铵溶于水吸热,把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度下降,不符合题意;D、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,不符合题意。故选B。【点睛】化学中的烟指的是固体小颗粒,而雾指的是液体小颗粒,两者的区别在于颗粒的状态不同,如红磷在氧气中燃烧时产生的是烟,而氢气在氯气中燃烧产生的就是雾。6、B【解析】
根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物,则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍,H的原子个数应该同时是2的整数倍,才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。7、D【解析】
A、氧化铝的化学式为:Al2O3,不符合题意;B、氯化铁的化学式为:FeCl3,不符合题意;C、氢氧化钙的化学式为:Ca(OH)2,不符合题意;D、碳酸钠的化学式为:Na2CO3,符合题意。故选D。8、D【解析】
A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动,品红分子运动扩散到水中形成的,选项正确;B、篮球充气是因为气体分子间有间隙,分子间的间隔变小被压缩到篮球中,选项正确;C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动,酒精分子不断扩散到空气中,选项正确;D、柳絮是宏观物质,不是分子、原子等,所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象,选项错误,故选D。9、C【解析】
氧化物是由两种元素组成,且其中一种为氧元素的化合物。【详解】碳酸钙、氢氧化钠、硫酸都含有三种元素,不是氧化物;水是由氢元素和氧元素组成的纯净物,属于氧化物。故选C。【点睛】氧化物是由两种元素组成,且其中一种为氧元素的化合物。它既是纯净物,也是化合物和氧化物。10、B【解析】
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g,设B的相对分子质量为x。列比例式得:28:14g=3x:48g解得x=32故选B。11、D【解析】
根据能使液面a比液面b高,可能溶液温度升高,可能产生了气体,都能使装置内压强增大,出现液面a比液面b高现象进行分析。【详解】①食盐和水,溶液温度基本不变,液面基本不变,故错误;
②二氧化锰和过氧化氢溶液,生成了氧气,能使液面a比液面b高,故正确
③固体氢氧化钠和水,溶液温度升高,能使液面a比液面b高,故正确;
④石灰石和稀盐酸,生成了二氧化碳气体,能使液面a比液面b高,故正确;
⑤硝酸铵和水,溶液温度降低,能使液面a比液面b低,故错误;
⑥铁与稀硫酸,生成了氢气,能使液面a比液面b高,故正确。
故选:D。【点睛】常见的溶于水放热的物质有:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等,常见吸热的有硝酸铵。12、D【解析】
溶液是一种(或几种)物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物;A、豆浆不是均一、稳定的混合物,故选项A不符合题意;B、冰水是水,它不是混合物,故选项B不符合题意;C、牛奶不是均一稳定的混合物,故选项C不符合题意;D、雪碧是糖、二氧化碳等物质溶于水中,形成均一、稳定的混合物,故选项D符合题意。故选:D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、=蒸发结晶降低温度(或恒温蒸发溶剂)11:10(或110:100)【解析】
(1)t1℃时,氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度,因为它们在该温度下有交点;故答案为=;(2)要将氯化钠从其溶液中提取出来,应采用的方法是蒸发结晶,因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大;故答案为蒸发结晶;(3)因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,除增加溶质还可采用的方法是:降低温度、恒温蒸发溶剂;故答案为降低温度(或恒温蒸发溶剂);(4)t2℃时,硝酸钾的溶解度为110g,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10;故答案为11:10(或110:100);【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液结晶的方法、溶液的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。14、蒸发结晶PD【解析】
(1)观察曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以使NaCl从其饱和溶液中大量析出,最好采用的结晶方法是蒸发结晶;(2)由KNO3的溶解度曲线知,点P在该曲线下方,则在指定温度下,不饱和KNO3溶液所对应的点是P。(3))在20℃时,硝酸钾的溶解度约是30g,将40gKNO3放入100g水中,充分搅拌后,只能够溶解30g;将此溶液升温到30℃,温度升高溶解度增大,未溶解的固体溶解,溶液质量增大,溶质质量分数变大。故选D。15、②①③④煮沸3钠元素压强70=降温结晶乙>甲>丙【解析】
自来水厂净水过程主要:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水;人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐;气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响,压强越大,气体溶解度越大,由溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高变化不大,丙的溶解度随温度的增加而减小。【详解】(1)自来水厂净水过程主要:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水,故合理的步骤顺序是②①③④;日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。(2)①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。②元素组成物质,故“钠118毫克”是指钠元素的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与压强有关。(3)①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解,溶解的质量为,所得溶液的质量为。②t2℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,故甲的溶解度=乙的溶解度。③甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高变化不大,故甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。④将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲有晶体析出,溶质质量分数变小,乙的溶质质量分数基本不变,丙的质量分数不变,故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙>甲>丙。【点睛】t2℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,故甲的溶解度=乙的溶解度,饱和溶液的质量分数为。16、19.7g5%【解析】
(1)分析题意可知,滤液减少的质量就是生成沉淀的质量;(2)利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出反应生成氯化钠的质量,然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可.【详解】(1)反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g.故答案为19.7g;(2)设反应生成氯化钠的质量为x,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓117197x19.7g=x==11.7g;过滤所得溶液中的溶质的质量分数为:×100%=5%.答:过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、检验生成的二氧化碳C+2CuO2Cu+CO2↑游离冶炼金属C中黑色固体变红,D中澄清石灰水变浑浊,F处气体燃烧,产生蓝色火焰排尽装置中的空气,防止混合气体加热发生爆炸验纯【解析】
碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜,一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳,一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。【详解】(1)碳和氧
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