黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一下学期学业质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一下学期学业质量检测试题可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。2.下列化学用语的表示错误的是（）A.丙烯的结构简式： B.乙酸的分子式：C.含有1个中子的氢核素：1H D.乙烯的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．丙烯含有一个碳碳双键，其结构简式：，故A正确；B．乙酸结构简式为CH3COOH，其分子式：，故B正确；C．含有1个中子的氢核素，其质量数为2，符号为：2H或D，故C错误；D．乙烯中两个碳，四个氢原子，氢原子半径小于碳原子半径，含有碳碳双键和四个碳氢单键，其球棍模型：，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。3.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A.氧化铝 B.硅酸盐 C.二氧化硅 D.合金〖答案〗B〖解析〗【详析】唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于硅酸盐产品，故B符合题意。综上所述，〖答案〗为B。4.己烷[CH3(CH2)4CH3]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是（）A. B.C. D.CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为。【详析】A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，与己烷互为同分异构体的是C，故选C。5.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A.NH3NO B.FeFe3O4C.SiO2Na2SiO3 D.CuNO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；

B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；

C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；

D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；故选：D。6.2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是（）A.直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B.防毒面具上的橡胶软壳C.由功能纤维制成的防护服 D.由涤纶布制成的国旗〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；B．橡胶属于有机高分子材料，B项错误；C．功能纤维属于有机高分子材料，C项错误；D．涤纶属于有机高分子材料，D项错误；故选A。7.下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是（）A.B.C.D.2CH2=CH2+O22〖答案〗D〖解析〗【详析】最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。故选D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＜Y＜Z＜WB.X、Y可形成一种红棕色气体C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N，Y最外层电子数是K层的3倍，则Y为O，Z与Y同主族，则Z为S，W为Cl。【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则半径：Z>W>X＞Y，故A错误；B．X、Y可形成，常温下为红棕色气体，故B正确；C．氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的热稳定性比硫化氢强，故C错误；D．X可形成NO，不属于酸性氧化物，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。9.下列食品添加剂与类别对应正确一组是（）A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——胭脂红、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A错误；B．味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误；C．胭脂红是着色剂，山梨酸钾是防腐剂，故C错误；D．酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸，均能起到强化营养的作用，故均为营养强化剂，故D正确；故选D。10.某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（）A.a极为正极 B.b极发生氧化反应C.Li+从a极室向b极室移动 D.可以用稀硫酸作电解质溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．极为负极，A项错误；B．b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误；C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。〖答案〗为C。11.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是（）A.可以发生加成、取代、氧化等反应 B.可以与NaHCO3溶液反应产生气泡C.山梨酸属于烯烃 D.可以通过加聚反应制备高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．山梨酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加成、取代、氧化等反应，A项正确；B．羧基的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3溶液反应产生气泡，B项正确；C．山梨酸中含有氧元素，不属于烃，C项错误；D．山梨酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确；故选C。12.下列对应离子方程式书写正确的是（）A.铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B.向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC.将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；故选B。13.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）A.该反应的化学方程式为2NMB.0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1C.t3时，反应达到平衡D.t1时，N的浓度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了2mol，因此该反应的化学方程式为，A项正确；B．，物质N的物质的量减少4mol，该时间段内平均反应速率，B项错误；C．时刻后物质量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；D．时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M的2倍，D项正确；故选B。14.下列实验无法达到预期实验目的的是（）A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B.用乙验证易溶于水C.用丙制取并收集少量氨气 D.用丁验证与反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确；B．气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水，B项正确；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误；D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HCl发生了反应，D项正确。〖答案〗选C。15.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）选项实验操作和现象实验目的A向两支盛有溶液的试管中分别加入溶液和1mol/LCuSO4溶液，溶液中产生气泡速率快验证催化分解效果优于B两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在和的水中，的水中烧瓶里气体的颜色比较浅验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度C向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快验证是与稀疏酸反应的催化剂D向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色验证气体X中一定含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．没有控制单一变量，同时改变了阳离子和阴离子，不能确定是哪种离子的影响，A错误；B．是红棕色气体而无色，温度降低，颜色变浅，平衡向生成N2O4方向移动，B正确；C．与反应生成，与形成原电池后反应速率加快，不是催化剂，C错误；D．等气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。（3）步骤③操作名称为___________；步骤④的离子方程式为___________。（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。〖答案〗（1）甲（2）①挥发②.（3）①.过滤②.（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)〖解析〗海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。17.放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。①此反应的化学方程式为_____。②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出_____kJ热量。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：实验序号102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50实验1中，在10～20min内，_____，40min时v(正)_____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。（3）催化效率：实验1_____(填“>”“<”或“=”)实验2.（4）乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的_____(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为_____。（5）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于_____(填“催化剂”或“中间产物”)。〖答案〗（1）①.②.320.875（2）①.0.026②.等于（3）＜（4）①.负②.（5）中间产物〖解析〗（1）①(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，则反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。②0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则16g液态肼(物质的量为0.5mol)与足量的双氧水发生上述反应，放出320.875kJ热量；故〖答案〗为：320.875。（2）实验1中，在10～20min内，甲烷改变量为0.13mol∙L−1，，根据表中信息在40min已经达到平衡，则40min时υ(正)等于υ(逆)；故〖答案〗为：0.026；等于。（3）实验2速率更快，在20min时已经达到平衡，则催化效率：实验1＜实验2；故〖答案〗为：＜。（4）乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示，燃料作负极，氧化剂作正极，则a极为原电池的负极；b极是氧气变为氧离子，其电极反应式为；故〖答案〗为：负；。（5）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，A和反应物生成B，B和反应物生成乙醛和水，则整个反应中物质B属于中间产物，A为催化剂；故〖答案〗为：中间产物。18.某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：回答下列问题：（1）仪器X的名称为_______。（2）能证明实验生成的实验现象为_______；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(F中的反应物)的原因为_______。（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。〖答案〗（1）(球形)干燥管（2）①.装置B中品红溶液褪色(或变浅)②.（3）①.②.随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出（4）①.、②.③.防止空气中的进入装置H中，影响实验结果〖解析〗在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+；装置D中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置E的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验。（1）根据仪器构造可知，仪器X为(球形)干燥管，故〖答案〗为：(球形)干燥管；（2）SO2具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成SO2的实验现象为B中品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：装置B中品红溶液褪色(或变浅)；；（3）实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置G产生了H2O，H2具有还原性，在加热时与CuO反应产生Cu、H2O，则G中发生反应的化学方程式为，H2还原CuO产生H2O，说明反应过程中有H2产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2，故〖答案〗为：；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出；（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，说明碳素钢与浓硫酸反应产生的气体是CO2，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明G中反应未产生CO2，即碳素钢与浓硫酸反应不会产生CO，再结合H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，推知碳素钢与浓硫酸反应还产生了H2去还原氧化铜，所以产生的气体中除了含有SO2外，还有CO2、H2；由此推出碳与浓硫酸反应的化学方程式为：；根据分析，装置H后增加装置I的目的是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验，故〖答案〗为：、；；防止空气中的进入装置H中，影响实验结果。19.以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成