第十单元课题2-酸和碱的中和反应-九年级化学人教版下册-

课题2酸和碱的中和反应一．中和反应1.概念：与作用生成和的反应，叫做中和反应。2.表达式：3.实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子的过程。例如：盐酸和氢氧化钠的反应，化学方程式为。注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：（1）氧化镁和盐酸的反应，化学方程式为；（2）二氧化碳和氢氧化钠的反应，化学方程式为。4.借助指示剂验证中和反应（1）原理：通过溶液颜色的变化，证明酸和碱发生了化学反应。（2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液由色变成色，再慢慢滴加稀盐酸，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液由色变成色，反应的化学方程式为。（3）指示剂一般选择溶液，原因是石蕊溶液在碱性溶液中呈色，在中性溶液中呈色，而蓝色和紫色之间色差较小，不好区分。（4）中和反应是放热反应，也可以作为判断中和反应发生的依据。例1.下列有关概念的理解正确的是（）A.有盐和水生成的反应都是中和反应C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应B.中和反应的实质是H和OH离子结合生成水分子D.盐中一定含有金属元素例2.需要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生了反应的是（）A.烧碱稀盐酸B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液C.铁锈与稀盐酸D.镁带与稀硫酸例3.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，有关粒子之间的反应示意图，下列说法错误的是（）A.当盐酸和氢氧化钠完全中和时，两者所用的质量一定相等B.反应前后各元素的化合价均无变化C.示意图表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应D.两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化例4.某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论：；②从微观的角度分析，该反应的实质是；③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因，用化学方程式表示。（2）方案Ⅱ：【实验反思】（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”（填序号）。A.铁钉B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊溶液二．中和反应在实际中的应用1.农业上：利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长，如常用改良酸性土壤，用改良碱性土壤。注意：调节土壤酸碱性时切不可选择强酸或强碱进行综合处理，如不可用氢氧化钠代替熟石灰中和酸性土壤。2.工业上利用中和反应处理废水（1）利用熟石灰可以中和硫酸厂的污水（含硫酸等物质），熟石灰和硫酸反应的化学方程式为；（2）若工厂的废水呈碱性（含氢氧化钠等），可以用硫酸中和，氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为。3.医疗上利用中和反应调节体液的酸碱性（1）利用含有Al(OH)3和Mg(OH)2的药物治疗胃酸（HCl）过多症，反应的化学方程式分别为、；注意：治疗胃酸过多，不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为二者强烈的腐蚀性会对人体造成危害。（2）生活中被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌出蚁酸，化学式HCOOH），可涂上一些碱性物质，例如，稀氨水、肥皂水、牙膏等减轻痛痒。3.生活中的应用例如，食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除涩味，使松花蛋变得可口。洗头发时先使用弱碱性的洗发剂，再使用弱酸性的护发素，可以保护头发。例5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬（分泌蚁酸）处止痒。A.①②B.①②③④C.②③D.①③④例6.如图为“胃酸完全抑制剂”的标签，回答下列问题。（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是（写化学式）。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的化学反应方程式是、。三．溶液酸碱度的表示法1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈、或，酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能精确测定溶液的酸碱性强弱程度。2.溶液的酸碱度（1）概念：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，常用来表示。（2）酸碱度的范围：。（3）pH与溶液酸碱性的关系1）pH7，溶液呈性，且pH，酸性越强；2）pH7，溶液呈性；3）pH7，溶液呈性，且pH，碱性越强。注意：①酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4CL等盐溶液也显酸性。②碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3等盐溶液也显碱性。3.稀释酸性溶液或碱性溶液时pH变化图图甲图乙（1）向酸性溶液中加水稀释，pH由小变大并无限接近7，但不会等于或大于7，如图甲。（2）向碱性溶液中加水稀释，pH由大变小并无限接近7，但不会等于或小于7，如图乙。（3）向中性溶液中加水稀释，pH不变，pH=7，溶液仍为中性。4.中和反应过程中溶液pH变化图丙图丁（1）向碱溶液中滴加酸溶液，如图丙所示。1）向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐。开始反应时pH7，恰好完全反应时pH7，酸溶液过量时pH7。2）点表示两种溶液恰好完全反应。（2）向酸溶液中滴加碱溶液，如图丁所示。1）向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐。开始反应时pH7，恰好完全反应时pH7，碱溶液过量时pH7。2）点表示两种溶液恰好完全反应。（3）中和反应的溶质判断（以稀硫酸和氢氧化钠的反应为例）1）酸入碱（如图丙）a点溶质成分、b点溶质成分、c点溶质成分；2）碱入酸（如图丁）A点溶质成分、B点溶质成分、C点溶质成分。5.pH的测定方法用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法：用干燥、洁净的蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸显色后，半分钟内与标准比色卡对比，读出该溶液的pH。注意事项：（1）试纸不可以直接浸入待测液中，以免污染待测液；（2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于待测液，可能导致测定结果不准确，如测定酸性溶液，结果偏，测定碱性溶液，结果偏。（3）用pH试纸测定溶液的pH，读数为数，用pH计测出的溶液的pH精确度较高，可读出数。四．了解溶液酸碱性的重要意义1.测定人体内或排出的液体pH，可获知人体的健康状况。2.测定雨水的pH可以了解空气的污染状况，由于正常雨水中溶解了，所以正常雨水的pH≈，pH<的降雨称为酸雨，说明这个地方的空气受到了污染。3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。4.在科研实验以及化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。例7.近段时间，猪肉价格的不断上涨给人们的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜程度可以通过测定pH来判断。由表可知，新鲜猪肉在变质过程中，酸性强弱的变化为（）A.变强B.变弱C.不变D.无法确定例8.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）A.人体的尿液一定呈酸性B.胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱C.可得出“消化液都呈碱性”的结论D.pH试纸不能精确测得以上液体的pH例9.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表，该同学由此得出的结论正确的是（）A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D.pH<7一定是酸溶液例10.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A.用镊子夹取pH试纸，直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，在与标准比色卡对比D.用pH试纸测得该氢化钠溶液的pH=12.6例11.测得生活中一些液体的pH如图所示，回答下列问题。（1）上述液体中呈中性的是；能使酚酞溶液变成红色的是。（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是。（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水湿润，结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。例12.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH例12题图例13题图例13.将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入氢氧化钠溶液的变化曲线如图所示。（1）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中溶液的pH；C点溶液中的溶质是。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。例14.根据如图所示的实验，探究酸碱中和反应。实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。（1）图①中证明酸与碱发生反应的现象是。（2）图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质氯化钠的质量大小关系为。实验二：（3）通过来证明酸和碱发生中和反应。例15.某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。【确定标准】老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示的实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。【实验过程】（1）探究CO2和水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30mL