原子结构与性质

础知识的掌握和应用。

2013-2014学年度???学校12月月考卷

4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

试卷副标题X

YZ

第I卷（选择题）A.原子半径的大小为：Z>Y>X

请点击修改第I卷的文字说明B.若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四

面体构型

评卷人I得分C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种

一、选择题（题型注释）D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者低

于后者

【答案】B

【解析】

试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增

大，A不正确，原子半径应该是Y>Z>X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y是A1,

所以X是C,Z是P,其中金刚石和白磷是正四面体型结构，即选项B正确；若X的氢

【答案】c化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐不•定只有•种，例如氨气

【解析】和硫酸反应可以生成硫酸铁或硫酸氢铉，C不正确；若Y与Z的核电荷数之和为X的4

2.下列排列顺序正确的是倍，则Y是P,X是0,Z是C1。由于水分子间存在氢键，则X、Z形成的对应氢化物

A.热稳定性：H2O>HF>H2SB.原子半径：Na>Mg>0的熔沸点前者高于后者，D不正确，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4D.金属性：Na>Mg>Ca

【答案】B点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生

【解析】基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力°本题主要是元

素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活

试题分析：A中，热稳定性：HF>H2O>H2S,故A错误；C中，酸性：HCIO4>H2SO4

运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化

>H3PO4>故C错误；D中，金属性：Ca>Na>Mg,故D错误，答案选B。

考点：元素周期表和元素周期律学问题的能力。

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律中的一些递变性质，属于高考常考的考点，5.某元素的质子数为16,有关该元素的推断正确的是

该题有一定的综合性，但难度不大。A.非金属性比氯强

3.下列叙述正确的是B.最高正价为+5,负价为一3

A.1A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.最高价氧化物的水化物是一种强酸

B.不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键D.处于元素周期表中第二周期第VIA族

【答案】C

c.2^U和党u是中子数不同质子数相同的同种核素

【解析】

D.VIIA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强试题分析：元素的质子数为16,则该元素是硫元素，分界线弱于氯元素的，A不正确；

【答案】A最高价是+7价，最低价是一2价，B不正确；硫酸是强酸，C正确；S元素位于元素

【解析】周期表中第三周期第VIA族，D不正确，答案选C。

试题分析：B项：HQ?中含有极性键和非极性键，故错：C项：是两种不同的核素，故考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

错；D项：酸性应该越弱，故错。故选A。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题以“周期表中元素的推断”为载体，

考点：元素周期律化学键核素考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递

点评：本题考查的是元素周期律、化学键和核素的相关知识，题目难度不大，注意基变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解

决具体化学问题的能力。外电子排布规律是解答此类问题的关键。

6.1H、fH、；H、H'、H2是10.某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在,其相对分子质量有2（n-l）,2n,2（n+l）

A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒三种（n为正整数），以下各值中肯定是该元素某核素质量数的是（）

【答案】DA.n-2B.n-1C.nD.n+1

【解析】这五种微粒是氢元素的五种不同微粒，故选D【答案】BD

7.钠和钠都是碱金属元素，下列关于铀及其化合物的叙述中不正确的是：（）【解析】由题意知：该元素有两种核素，其质量数分别为（n-1）和（n+1）。

A.碳酸钠的化学式为Cs2cChB.氢氧化钠是一种强碱11.下列说法中正确的是（）

C.以电解熔融的CsCI制取钝D.Cs2cCh加热易分解出CO2、Cs20A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

【答案】DB.用〃表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为26

【解析】因钠和艳都是碱金属元素性质相似，由Na2c03知A正确；NaOH为强碱，BC.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

正确；制备单质钠常用电解熔融的NaCI的方法，C正确：Na2c。3受热不分解，D错误。D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

答案选5【答案】B

8.已知第二周期和第三周期元素形成的离子JT、B、dD都具有相同的电子层结【解析】第5能层开始含有5个能级，A不正确。电子云表示的是电子在原子核外空

构，则下列叙述正确的是（）间的概率密度分布的形象化描述，而不是原子轨道，C不正确。电子的运动状态还可

A.离子半径：C3>D>B>A2,B.原子序数：d>c>b>a以从电子云的角度进行描述，D不正确。答案选B。

C.原子半径：A>B>D>CD.原子的最外层电子数目：A>B>D>C12.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程*在不远的将来中国

【答案】A人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氢，它可

【解析】以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（）

试题分析:短周期元素的离子：小*、高二茁加、D都具有相同的电子层结构,所以有：A.由质量数为3的氮原子构成的分子是双原子分子

a-2=b-l=c+3=d+l,且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c.

B.：He与；He的性质均相同

A、晶工田、cC，,D都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电

荷数a>b>d>c,所以离子半径C>D>B>A,故A正确；

C.\He,；He形成的分子中存在共价键

B、盘方、B、都具有相同的电子层结构,所以有：a-2=b-l=c+3=d+l,所以原子

序数：a>b>d>c,故B错误；

中的质子数与；He的中子数相等

C、A、B在周期表中C、D的下•周期，并且原子序数：a>b>d>c,原子核外电子层

数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B>A>C【答案】D

>D,故C错误；

【解析】稀有气体元素形成的分子都是单原子分子，A、C不正确。：HC与；”6的质

D、次'、B、C、dD都具有相同的电子层结构，所以有D>C>A>B,故D错误。

故选A。子数相同，单中子数不同，所以互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，B不正

考点：原子结构与元素周期率的关系确。质子数和中子数之和时质量数，所以选项D正确，答案选D。

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周13.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的•半，Y元素在该

期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。元素的前一周期，丫?•离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z

9.某原子核外共有〃个电子层m>3）,则m—i）层最多容纳的电子数为的说法正确的是

A.8个B.18个C.32个D.2m—1产个A.Z是一种酸酎B.Z是一种碱性氧化物

【答案】BC.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键

【解析】【答案】A

试题分析：原子的核外电子排布，最外层对多排8个电子，倒数第二层最多排18个电【解析】

子。故选Bo14.2011年3月11日日本本州岛附近海域发生强烈地震，强震导致福岛第一核电站发

考点：原子的核外电子排布生爆炸引发核危机，其中检测到的放射性元素主要是⑶I和mCs,碘在周期表中是53

点评：本题考查的是原子的核外电子排布的相关知识，题目难度不大，熟记原子的核号元素，关于⑶I和的说法正确的是（）

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A.⑶I和⑵i互为同位素B.,3,1和⑵I都含有53个中子都是错误的。元素的相对原子质量是按照各种天然同位素原子所占的原子百分比算出

C.⑶I和⑵I分别含有78和74个质子D.⑶I和12”含有不同的电子数来的平均值，A不正确，答案选B。

【答案】A20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序

【解析】在表示元素原子的组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示数之和为32,则Y元素是：（）

的是质量数。⑶I和⑵I的质子数相同，都是53,但质量数不同，因此二者互为同位

素。质子数等于核外电子数，D错误。含有的中子数分别为131—53=78、127-53=XZ

74,所以B、C错误。正确的答案是A。Y

15.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是胃Se。下列有关该同位素的说法

A.碳B.氧C.硫D.氯

正确的是（）【答案】C

A.质子数为80B.电子数为114C.中子数为46D.质量数为34【解析】

【答案】C21.下图为周期表中短周期的一部分。己知a原子的最外层上的电子数目是次外层电

【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子子数目的一半，下列说法中不正确的是

数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80—34=

46o又因为电子数等于质子数，所以选项C是正确的，答案选C。d

16.同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列abc

关于PHJ性质的叙述中，正确的是

A.是一种共价化合物B.可与强碱发生反应A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

C.加热时能升华D.高温时能分解，生成无色气体B.元素a的原子半径比d的大

【答案】BC.元素a的单质在空气中燃烧会导致"温室效应〃

【解析】略D.元素a单质是一种良好的半导体材料

17.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）【答案】C

A.Be、C、BB.Cl、0、LiC.Al、S、SiD.C、S、Mg【解析】

【答案】B22.最外层电子排布为3523P3的原子，核外电子占有的原子轨道数目为（）

【解析】根据元素周期表的结构可知，选项A、B、C、D中的原子序数分别是4、6、5；A.4B.7C.5D.9

17、8、3：13、26、14；6、16、12,B正确。答案选B。【答案】D

18.短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一【解析】

个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相23.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C

同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是（）同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数

A.X2ZB.ZYJC.X2Y2D.XZ2是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）

【答案】DA.A、C两元素处在元素周期表中的第VIA族

【解析】本题考查元素在周期表中的位置，体现位置和结构之间的关系。由题意可知B.C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

X元素为H,Y为O,Z为S。H2S.SO3、H2O2OD错误，不符合事实。C.B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1

19.我国即将启动的探月工程，拟对月球上的家一3进行研究和开发利用。下列有关D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B

氮元素叙述正确的是【答案】B

A.氮元素的相对原子质量为3B.氮-3原子质量数为3【解析】

C.家-3原子的中子数为3D.氮元素的核内质子数为324.下列说法中正确的是（）

【答案】BA.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子B.分子中中心原子通过sp'杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项B正确，CDC.同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高素属于同周期，同周期在左向右非金属性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱，B

【答案】B正确；C不正确，例如氯离子和硫离子等；D不正确，例如H2s的稳定性小于氯化氢

【解析】的，答案选B。

25.下列说法正确的是（）A.常温常压下，16gkHi所含中子数为29.下列说法中，正确的是

8NAA.元素周期表有9个横行，分为9个周期

B.等物质的量浓度的IIC1溶液与乙酸溶液中的c（H'）相等B.元素周期表有7个横行，分为7个周期

C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等C.元素周期表有18个纵行，分为16个族

D.等温等压下，3molc2H2（g）和ImolGdlKg）的密度相等D.元素周期表有18个纵行，分为18个族

【答案】C【答案】C

【解析】A错，因为16gMeH」的物质的量是16/18moL,中子的物质的量是8X8/9moL;

B错，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸：D错，因为相对分子质量不等。【解析】根据元素周期表的结构：七个周期，十六个族进行解答.

26.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度钺（Be）是制造核聚变反应装置中最核心点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用.

的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功30.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电

地掌握了获取高纯度被的技术。下列有关说法不小硬的是子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：

A.^Be、'Be、'Be核内质子数均是4A.硅原子和钠原子Bo硼原子和氮原子Co氯原子和碳原子D碳原子和铝原子

B.二e、"Be、*Be是摩尔质量不同的三种同素异形体【答案】D

C.氢核聚变后会产生新元素【解析】KLM

D.从矿物中提取单质镀的过程中被•定被还原A24

【答案】BB283故选D

【解析】31.下列说法正确的是

试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以%e、A.若发生A?+2D-=2A、D?反应，则氧化性D2AA2

8

Be是摩尔质量不同的三种同位素，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案B.若X原子的质子数是a,中子数是力，则该核素可表示为：X

选B。

考点：考查原子组成、同位素的判断以及氧化还原反应的有关判断C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAVNaB,则酸性HA>HB

点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对基础知识的了解掌握程度，以D.若主族元素的简单离子R2一和M的电子层结构相同，则原子序数R>M

及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，调动学生的【答案】C

学习兴趣。【解析】A错误，在反应中A?是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，丸

27.下列微粒中与0H离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒为（）>D2

A.F"B.Mg2+C.Cl-D.K+B错误，该核素可表示为X左上角的b改为a+b.

【答案】BC正确，酸的酸性越强，酸根水解程度越弱，酸根形成的盐的碱性越弱。

【解析】OH-离子的质子数是9,电子数数10。A、B、C、D中质子数和电子数分别D错误，若主族元素的简单离子R”和M的电子层结构相同，则原子序数M>R

为9和10、12和10、17和18、19和18。所以正确的答案是B。32.电子排布在同一能级时，总是（）

28.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说A.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

法正确的是（）B,优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

A.由11刘+与11丫卜一得，m+a=n—bC.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

B.X?一的还原性一定大于丫一D.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

C.X、Y一定不是同周期元素【答案】A

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】

【答案】B试题分析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，

【解析】简单离子的电子层结构相同，则A中m—a=n+b,选项A不正确；B中元这就是洪特规则，答案选A。

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考点：考查洪特规则的含义性气体电子层结构相同：

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，属于识记性的知识。该题的关键是熟练

,C\D-|

记住洪特规则的含义，并能灵活运用即可。

33.下列说法正确的是（）

A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

B.变价金属一定是过渡元素

C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物A.原子半径B>A>C>D：同周期从左往右，原子半筋渐减小；

D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐B.原子序数b>a>d>c；

【答案】CC.离子半径C>D>B>A；具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；

【解析】略D.单质的还原性B>A。

34.下列排列顺序正确的是（）38.碑为第四周期第VA族元素，伸不可能具有的性质是

A热稳定性：Ha>HF>H2sB.原子半径：Na>Mg>0C.酸性：HTOAHBOAHCIO,A.碑在通常.情况下是固体B.神可以有-3、+3、+5等多种化合

【答案】B价

【解析】略C.ASA对应水化物的酸性比H3Poi弱D.神的非金属性比磷强

35.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）【答案】D

A.从氟到碘，生成的氧化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱【解析】略

B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强39."类推"是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是

C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氯比硫的氧化性强则VA族元素氧化物沸点顺序也是ASH3>PH3>NH3

【答案】AB.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；

【解析】非金属性元素生成的氢化物的稳定性越强，非金属性越强，从氟到碘，非金则第三周期元素氧化物稳定性顺序也是HQ>H2S>PH3

属性是减弱的，A不正确。金属越易失去单质，金属性越强，B正确。根据元素周期C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

律可知选项C和D均正确，所以答案选A。D.固态CO2是分子晶体；则固态SiCh也是分子晶体

36.下列微粒中与OH一离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为【答案】B

21+【解析】

A.FB.MgC.NH4D.CH4

【答案】A正确答案：B

【解析】OH有9个质子，10个电子。A、NH?分子间存在氢键，沸点特别高；C、金属晶体中有阳离子，却没有阴离子；D、

A厂有9个质子，10个电子SiCh是原子晶体。

BMg?’有12个质子，10个电子40.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY”已知其原子序数分别为a和b,

CNH/有11个质子，10个电子则a不可能为（）

DC5有10个质子，10个电子，故选A。A.b+4B.b-5C.b+6D.b+8

【答案】B

A2+R+「3-口一

37.已知短周期元素的离子、"0、，〜、都具有相同的电子层结构，则下列叙

【解析】由化合价分析X、Y两元素应分别处于111A族和VIL族，但本题更要注意特

述正的是例,比如NH3、SO3等。

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a41.下列说法中，第俅的是

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>CA.元素周期表中有7个主族、7个副族B.碳元素位于第二周期IVA族

【答案】CC.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D.氢分子中的化学键是共价键

【解析】阴阳离子具有相同的电子层结构，则它们为相邻的上下周期元素，与上一周【答案】C

期的惰【解析】

试题分析：元素周期表中有7个主族、7个副族和一个VD1族，A正确；He是稀有气体

元素，但其最外层电子数为2个，C错误：氢分子以共用电子对存在，是共价键，D点评：质量数:质子数+中子数，质子数二核外电子数。

正确。故答案选C。46.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层

考点：元素周期表

7

点评：元素周期表是高考必考知识点，考生在备考中应掌握周期表的编排原则，并注

电子数是其内层电子数的1°,则下列说法中不正确的是（）

意积累掌握短周期元素的结构与性质。

42.碑是第4周期第VA族非金属元素，下列关于碑的推测不氐硬的是（）

A.属于短周期元素B.可以存在一3、+3、+5等多种化合价

C.碑在通常情况下是固体D.最高价氧化物As?。,属于酸性氧化物

【答案】AA.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

【解析】B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

试题分析：短周期元素为前三周期元素。元素周期表快速记忆：周期，三长三段一不C.原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>X

全。族，七主七副零和VD1D.气态氢化物的稳定性：Y>X

考点：重点考查元素周期表及元素周期律知识。【答案】C

43.下列气态氯化物中稳定性最弱的【解析】

A.S1H4B.PH3C.H2SD.HF试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的

【答案】A710,则W原子其内层电子总数为10,最外层电子数为7,故W是CI元素；由X、Y、

【解析】Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为0元素；X为N元素。

44.在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W>Z,元素的非金

A.1S22s22P63s23P64sl与IS22s22P63sl属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的

B.IS22s22P63s2与IS22s22Pti3s23Pl酸性：W>Z,故A正确；

C2s22P63s23P4与IS22s22PoB.中Y为0元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B

D.IS22s22P2与1S22S22P5正确：

【答案】C.同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下

B原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则w>x,所以原子半径大

【解析】小顺序为Z>W>X>Y,即原子半径Z>X>Y,故C错误；

该题考查原子结构的知识，中等难度题。每项电子排布式所代表的元素是：A.K和Na；D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>X,故D正确，

B.Mg和Al；C.S和Ne；D.C和F。一般来说，同周期元素从左到右的第一电离能越答案选C。

来越大，同主族元素从上到下原子的第一电离能越来越小。稀有气体元素原子的原子考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

轨道为全充满状态，原子结构稳定，整个原子体系的能量较低，笫一电离能特别大。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生

Mg和Al相比，Mg原子具有原子轨道全充满（3S2）的稳定结构,原子体系能量低,Mg