北京市崇文区2021-2022学年中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠2．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气。则此样品的组成是A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定3．下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确的是（）A．给学校钢质篮球架喷刷油漆防止钢铁锈蚀B．用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液C．用液氢和液氧作发射火箭的推进剂D．用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢4．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO35．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是选项ABCD物质甲Ca（OH）2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHA．AB．BC．CD．D6．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A．该元素的原子序数为52B．该元素的相对原子质量为52gC．该元素的原子核内有24个中子D．该元素原子的核电荷数为247．下列实验操作、现象和结论均正确的是目的A．检验溶液是否是碱溶液B．探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触目的C．除去CO中的CO2D．鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸A．A B．B C．C D．D8．下列实验设计能达到实验目的是（）选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D9．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水C．用肥皂水不可以区分硬水和软水D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放10．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学符号填空：3个氢分子_____；铵根离子_____生石灰中钙元素的化合价_____。烧碱的化学式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是_____（填化学式）求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克？_____（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过程如下图所示。（1）请写出该反应的化学方程式_____，并计算出反应物中单质与化合物的质量比_____。（2）请用微粒观解释此化学变化的实质_____。14．小华要配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液。发现称量过程中，指针向左偏，此时应该进行的操作是______。下列操作：A量取药品时药品和砝码位置颠倒B在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落C把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出D称取的氢氧化钠中含有水分其中可能导致溶液中溶质质量分数小于5%的是______（填字母选项）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。铁的广泛应用“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料铁锈成分的探究下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。铁生锈的主要过程为Fe（OH）2Fe（OH）1Fe2O1•xH2O次要过程为FeCO1，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O1•xH2O和FeCO1．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。①Fe2O1•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO1在282℃分解为FeO和CO2②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。装配好实验装置后，首先要_____。装置A中的反应为：H2C2O4（草酸CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为100℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重1.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO1的质量m（FeCO1）＝_____g。若缺少G装置，Fe2O1•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）炼铁过程的探究进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。将上述100℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）16．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:

Na2SO4猜想二:

Na2SO4和NaOH猜想三:____________猜想四:

Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液________猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想_____成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%≠16%，故此方法不可行；B、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.2%≠16%，故此方法不可行；C、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%≠16%，故此方法不可行；D、所得溶液的溶质质量分数=×100%=16%，故此方法可行．故选D2、A【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1=，m2=，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。3、D【解析】

A、钢质篮球架喷刷油漆，可以隔绝空气中氧气和水，阻止内部金属进一步被氧化而锈蚀，选项说法正确，故不符合题意；B、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥，可以用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液，选项说法正确，故不符合题意；C、液氢具有可燃性，液氧具有助燃性，两者混合在点燃条件下可以燃烧，放出大量热，可以作发射火箭的推进剂，选项说法正确，故不符合题意；D、不能用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢，因为稀盐酸除与水垢反应之外，还与铝反应，会使铝壶被腐蚀，最终漏水，选项说法错误，故符合题意，故选D。4、B【解析】

反应前C、H、O原子的个数分别为4、4、10，反应后C、H、O原子的个数分别为0、4、2。C、O原子相差4、8个，对比选项，故选B。5、A【解析】

A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氯化钙不反应，氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧气和氧化铜、盐酸不反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，盐酸和硫酸铜不反应，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。故选A。6、D【解析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。7、C【解析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。8、C【解析】

A、对比的两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量原则，选项错误；B、没有进行对照试验，选项错误；C、相互对比的两个实验只有硬水和软水的不同，其他都相同，符合控制变量原则，选项正确；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不能验证质量守恒定律，选项错误。故选C。9、B【解析】

A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错误；B、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正确；C、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。故选B。【点睛】区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。10、D【解析】试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。考点：溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3H2NH4+ONaOH【解析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+。（3）生石灰中钙元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故生石灰中钙元素的化合价可表示为：O。（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH。故答案为：（1）3H2；（2）NH4+；（3）O；（4）NaOH。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaOH与NaCl1.6g【解析】

（1）由图可知，该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，当加入稀盐酸的质量为ag时，pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钠的化学式为NaCl，故填NaOH与NaCl。（2）解：参加反应的HCl的质量为20g×7.3%=1.46g设恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为x40：36.5=x：1.46gx=1.6g答：恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为1.6g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2CO2+6H2C2H4+4H2O3：22分子分裂成原子，原子再重新结合成新的分子【解析】

（1）根据反应的微观过程可知，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应物中单质是氢气，化合物是二氧化碳，它们的质量比为：（6×2）：（2×44）=3:22（2）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。【点睛】能从反应的微观过程中获取正确的化学信息是解答此题的关键。14、减少NaOH，直至天平平衡ABD【解析】

（1）发现称量过程中，指针向左偏，说明药品质量大于砝码质量，应减少NaOH，直至天平平衡。（2）A、量取药品时药品和砝码位置颠倒，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B、在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。C、把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。D、称取的氢氧化钠中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。故答案为（1）减少NaOH，直至天平平衡；（2）ABD。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、元素导热性BC2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2检查装置气密性b5.8偏大排出装置中的空气，防止发生爆炸14【解析】

解：（一）铁的广泛应用1、“加铁酱油”中的铁指的是元素。故填：元素。2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是导热性。故填：导热性。1、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料属于复合材料。故填：B。（二）铁锈成分的探究1、B中铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，A中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，C中铁钉与水和氧气接触，容易生锈，同时氯化钠溶液能够促进铁钉生锈，因此最先观察到铁锈的是C。故填：C。2、铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。故填：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。1、（1）装配好实验装置后，首