2024年高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 第2课时 元素周期律教案 新人教版选修3

2024年高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律教案新人教版选修3授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容为高中化学选修3中第一章第二节“元素周期律”。具体内容涵盖：

1.元素周期律的发现和发展历程。

2.周期表的结构及其分类。

3.周期表中元素的位置及其成因。

4.周期律的应用，包括预测元素性质、判断元素化合物类型等。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生需掌握原子结构的基本知识，了解原子核外电子排布，以及已有化学键、化学反应等基本概念。在此基础上，本节课将引导学生通过元素周期律来更深入地理解元素的化学性质，为后续学习元素化合物、化学反应等提供更全面的理论支持。核心素养目标本节课旨在培养学生的以下核心素养：

1.科学探究与创新意识：通过学习元素周期律的发现和发展历程，激发学生的好奇心与求知欲，培养学生的科学探究精神。

2.科学思维与证据推理：引导学生通过分析周期表的结构和元素位置，学会运用归纳和演绎的思维方法，提高证据推理能力。

3.科学态度与价值观：通过了解元素周期律在化学科学中的重要地位，使学生认识到科学知识对人类社会发展的积极作用，培养学生的科学态度和价值观。

4.化学应用与实践能力：学会运用元素周期律预测元素性质和判断元素化合物类型，提高解决实际化学问题的能力。重点难点及解决办法重点：

1.元素周期律的基本概念及其应用。

2.周期表的结构和元素位置的理解与记忆。

难点：

1.元素周期律的深层次原理和周期表中特殊现象的解释。

2.周期律在实际问题中的应用，如预测元素性质、判断化合物类型等。

解决办法：

1.对于重点内容，通过具体的案例分析和实际应用，让学生在实践中理解和掌握元素周期律的基本概念。

2.对于难点内容，采用图解、动画等多媒体教学手段，以直观的方式展示周期表的结构和特殊现象，引导学生进行深入的思考和讨论，帮助学生突破难点。同时，鼓励学生进行自主学习和合作学习，通过小组讨论和问题解答等方式，提高学生的理解和应用能力。教学方法与策略1.教学方法

为了达到本节课的教学目标，我选择采用以下教学方法：

讲授法：在讲解元素周期律的基本概念、周期表的结构和元素位置等方面，我将运用讲授法，系统、清晰地传授知识，为学生奠定扎实的理论基础。

案例分析法：通过分析具体案例，让学生学会运用元素周期律预测元素性质和判断元素化合物类型，提高解决实际问题的能力。

小组讨论法：组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的观点和经验，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

实验法：引导学生进行化学实验，验证元素周期律的预测，提高学生的实践操作能力和科学探究能力。

2.教学活动设计

导入环节：通过展示一张精美的周期表图片，引发学生的好奇心，激发他们对本节课的兴趣。随后，简要介绍元素周期律的发现和发展历程，为学生学习本节课的内容做好铺垫。

新课讲授：在讲解元素周期律的基本概念和周期表的结构时，结合生动的实例和图解，让学生直观地理解周期律的原理。同时，引导学生关注周期表中的特殊现象，如过渡元素、镧系元素等，并解释其成因。

互动环节：组织学生进行小组讨论，让他们尝试运用元素周期律预测未知元素的性质，并通过实验验证预测结果。在此过程中，引导学生深入思考和探讨，提高他们的证据推理能力和实践操作能力。

3.教学媒体和资源

为了提高教学效果，我将使用以下教学媒体和资源：

PPT：制作精美的PPT，展示元素周期律的基本概念、周期表的结构和特殊现象等，以直观、生动的方式呈现教学内容。

视频：播放有关元素周期律发现和发展历程的短视频，让学生更直观地了解周期律的历史背景。

在线工具：利用在线化学工具，如周期表生成器，让学生动态地观察周期表的变化，增强他们的学习兴趣。

实物模型：展示元素周期表的实体模型，帮助学生更直观地理解周期表的结构。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《元素周期律》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道为什么元素周期表能够帮助我们预测元素的性质吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索元素周期律的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解元素周期律的基本概念。元素周期律是化学中的一种规律，它描述了元素性质随着原子序数的增加而变化的规律性。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了元素周期律在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调元素周期律的图形表达和应用这个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与元素周期律相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示元素周期律的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“元素周期律在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了元素周期律的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对元素周期律的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理本节课我们将学习《元素周期律》这一章节，主要涉及以下知识点：

1.元素周期律的基本概念：元素周期律是描述元素性质随着原子序数的增加而变化的规律性。它包括周期律和周期表两部分。

2.周期表的结构：周期表是元素周期律的图形表达，它将元素按照原子序数和电子排布进行分类，并呈现出元素的周期性和族性。

3.元素的位置：元素在周期表中的位置反映了它们的电子排布和化学性质。周期表的横行称为周期，纵列称为族。

4.周期律的应用：元素周期律可以用来预测元素的性质，判断元素化合物的类型，以及解释化学反应的规律性。

5.周期表中的特殊现象：周期表中存在一些特殊现象，如过渡元素、镧系元素等，它们的位置和性质有别于其他元素，需要特别注意。

6.元素周期律的发现和发展：了解元素周期律的发现和发展历程，包括科学家们的贡献和重要实验结果。内容逻辑关系①元素周期律的基本概念：

-知识点：元素周期律描述了元素性质随着原子序数的增加而变化的规律性。

-板书设计：在黑板上写出“元素周期律”五个大字，旁边加上定义的简短描述，如“元素性质随原子序数变化的规律”。

②周期表的结构和元素位置：

-知识点：周期表是元素周期律的图形表达，包括周期和族的概念。

-板书设计：画出简化版的周期表，突出周期和族的划分，用不同颜色或符号标注特殊族，如过渡元素和镧系元素。

③周期律的应用：

-知识点：元素周期律可以预测元素性质、判断化合物类型等。

-板书设计：列出周期律应用的几个例子，如通过周期表预测元素的最外层电子数，或判断化合物的酸性、碱性等。

④周期表中的特殊现象：

-知识点：周期表中存在一些特殊现象，如过渡元素、镧系元素等。

-板书设计：单独列出过渡元素和镧系元素，简要解释它们的位置和性质。

⑤元素周期律的发现和发展：

-知识点：了解元素周期律的发现和发展历程，包括科学家们的贡献和重要实验结果。

-板书设计：时间轴的形式展示元素周期律的发现历程，标注重要的科学家和实验。教学反思与总结今天上的这节《元素周期律》课，我觉得整体来说还是不错的。我采用了讲授、案例分析、小组讨论和实验操作等多种教学方法，让学生从不同角度理解和掌握元素周期律。在教学过程中，我注意引导学生思考和探讨，培养他们的科学思维和证据推理能力。同时，我也让学生通过实践活动，将理论知识应用到实际问题中，提高了他们的实践操作能力和解决实际问题的能力。

不过，我也发现了一些问题和不足之处。比如，在讲解周期表的结构和元素位置时，我发现有些学生对周期表的划分和特殊现象的理解还不够深入。此外，在小组讨论和实验操作环节，我也发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对元素周期律的应用还不够熟练。

针对这些问题和不足，我计划在今后的教学中进行一些改进。首先，我会在讲解周期表时，增加一些具体的案例和实例，帮助学生更深入地理解周期表的结构和特殊现象。其次，我会鼓励更多的学生参与到小组讨论和实验操作中，提高他们的积极性和参与度。最后，我会加强对学生的个别辅导，帮助他们解决在学习过程中遇到的问题和困难。典型例题讲解1.题目：请根据元素周期律，预测元素X的化学性质。

-答案：根据元素周期律，元素X的化学性质可以从其原子序数和电子排布推断出来。如果X位于周期表的第四周期，那么它最外层有3个电子，这将影响它的化学反应性。

2.题目：请解释为什么元素周期表中的过渡元素具有相似的化学性质。

-答案：过渡元素位于周期表的d区，它们的电子排布相似，这使得它们具有相似的化学性质，如金属性、可形成相似的化合物等。

3.题目：请根据元素周期律，判断元素Y的电子排布。

-答案：根据元素周期律，元素Y的电子排布可以从其原子序数推断出来。如果Y的原子序数为18，那么它的电子排布将是1s22s22p63s23p63d104s2。

4.题目：请解释为什么元素周期表中的镧系元素具有相似的化学性质。

-答案：镧系元素位于周期表的f区，它们的电子排布相似，这使得它们具有相似的化学性质，如金属性、可形成相似的化合物等。

5.题目：请根据元素周期律，预测元素Z的金属性。

-答案：根据元素周期律，元素Z的金属性可以从其原子序数和电子排布推断出来。如果Z位于周期表的第五周期，那么它最外层有4个电子，这将影响它的金属性。作业布置与反馈作业布置：

1.完成《元素周期律》章节后的习题，加深对元素周期律的理解和应用。

2.设计一个简单的实验，验证元素周期律的预测，并记录实验过程和