元素周期律 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.2元素周期律课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Mg C．Si D．S2．下列说法正确的是A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素B．元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列C．同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定3．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Al C．P D．S4．下列氢化物中稳定性最差的是（

）A． B． C．HF D．5．元素R的气态氢化物为，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为A． B． C． D．6．下列有关物质性质的比较，错误的是A．金属性：Mg＞Al B．稳定性：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4＞HClO47．某电池的一种电解质材料由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成。R、Y位于同一周期，Y的原子序数是R的3倍，X、Z位于同一族，Z原子的核外电子数是X的2倍，W原子的最外层电子数是内层的2倍。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：W＜Y＜XB．W、Z的氧化物都是酸性氧化物C．简单离子半径：Z>X>YD．单质R不与水反应8．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A．装置甲：分离乙醇和乙酸B．装置乙：实验室制备少量乙烯C．装置丙：制取少量乙酸乙酯D．装置丁：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X10．下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与811．如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．离子半径：Y-<Li+D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气12．1991年，我国著名化学家张清莲准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。已知铟(In)的原子结构如图所示，下列说法错误的是A．In为长周期元素 B．In易导电导热C．In在反应中易得电子 D．结构示意图中X=4913．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A．工业上用铁矿石炼铁 B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C．用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D．工业上煅烧石灰石制生石灰14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（

）A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W的最高价含氧酸酸性强于X的最高价含氧酸D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同15．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A．N、O、F B．Li、Al、Mg C．Li、B、C D．Cl、Br、I16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、Na+、、Cl-B．强碱性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl-D．小苏打溶液中：K+、I-、、OH-17．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D．X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物19．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述不正确的是A．四种元素的原子半径大小顺序为：B．元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构C．X与Y两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键D．由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性20．下列事实不能用元素周期律解释的是A．酸性： B．氢化物稳定性：C．金属性： D．热稳定性：21．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiB稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C浓氨水碱石灰AlCl3溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A．A B．B C．C D．D22．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸 B．非金属性：C．原子半径： D．中，Z的化合价为价23．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为14，中子数为8YY与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的原子核外电子总数是其电子层数的4倍下列说法正确的是A．原子半径：W>X>Y，离子半径：W>ZB．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>XC．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应24．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中递变关系正确的选项是A． B．C． D．25．短周期主族元素的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是A．的简单离子半径：B．形成的化合物水溶液呈碱性C．简单氢化物的沸点D．形成的化合物中可能既含离子键又含共价键二、填空题26．根据微观结构回答下列问题：(1)ⅥA族中，原子半径最小的元素是(填元素符号)。(2)已知碘原子结构示意图如图所示，则：①碘在元素周期表中的位置为；②碘的非金属性比氯(填“强”或“弱”)；③碘元素的最高化合价为；④碘的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，属于(填“离子”或“共价”)化合物；⑤单质碘属于(填“晶体”或“非晶体”)；⑥碘升华克服的作用力是。27．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同。(2)氮元素的最低化合价为，其气态氢化物的电子式为。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式)。(3)Cl的非金属性(填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。。(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述。(任写一个)。

28．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的名称为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为，B的结构式为。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(精确到0.001)。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；故选A。2．A【详解】A．常见催化剂如铁触媒、Pt、Pd等属于过渡元素，过渡元素Ti耐高温、耐腐蚀，A正确；B．ⅢB包含镧系、锕系，故周期表中ⅢB含元素种类最多，B错误；C．同周期元素原子电子层相同，从左往右，核电荷数越来越多，半径逐渐减小，同周期中金属原子形成阳离子时电子层减少一层，而非金属原子形成阴离子时电子层不变，故同周期简单离子中阴离子半径大于阳离子半径，C错误；D．当第一层为最外层时，有2个电子即为稳定结构，D错误；故答案选A。3．D【详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中原子半径最小的是硫原子，故选D。4．B【分析】氢化物的稳定性取决于除氢外的非金属元素的非金属性，元素的非金属性越强，氢化物越稳定。【详解】A.中，N的非金属性较强，稳定性较强；B.中，P的非金属性在四种元素中最弱，氢化物的稳定性最差；C.HF中，F是所有非金属元素中非金属性最强的元素，氢化物最稳定；D.，O的非金属性很强，仅次于F，氢化物稳定。故选B。5．B【解析】元素R的气态氢化物为H2R，可知R的最低价为-2，最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高价为+6，以此解答。【详解】元素R的气态氢化物为H2R，可知R的最低价为-2价，则其最高价为+6价，可知它的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。答案选B。【点睛】最高正价与最低负价的绝对值之和为8。6．D【详解】A.镁的金属性比铝强，故正确；B.氟的非金属性比氯强，所以氟化氢的稳定性比氯化氢强，故正确；C.钠的金属性比镁强，所以氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，故正确；D.氯的非金属性比硫强，所以硫酸酸性弱于高氯酸，故错误。故选D。7．C【分析】由题干信息可知，原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成，R、Y位于同一周期，Y的原子序数是R的3倍，故R为Li，Y为F，X、Z位于同一族，Z原子的核外电子数是X的2倍，则X为O，Z为S，W原子的最外层电子数是内层的2倍，则W为C，据此分析解题。【详解】A．已知非金属性：F＞O＞C，即Y＞X＞W，故简单氢化物的稳定性：W＜X＜Y，A错误；B．由分析可知，W、Z分别为C，S，CO是中性氧化物，而CO2、SO2、SO3均为是酸性氧化物，B错误；C．由分析可知，X、Y、Z分别为O、F、S，则简单离子半径：S2-＞O2-＞F-即Z>X>Y，C正确；D．由分析可知，R为Li，单质Li能与水反应，方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，D错误；故答案为：C。8．B【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，A错误；B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B正确；C．酒精灯外焰温度高于内焰，所以加热时用酒精灯外焰；乙醇、乙酸都易溶于水，所以导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸，故C错误；D．丁中，除了二氧化碳与硅酸钠反应，挥发出来的乙酸也可进入硅酸钠溶液中进行反应，故不能得出三者酸性强弱的顺序，D错误；答案选B。9．C【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答。【详解】A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P<S<O，即Z<Y<X，故A正确；B.Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C.非金属性P<S<O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z<Y<X，故C错误；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P>S>O，即Z>Y>X，故D正确，故选C。10．C【详解】A、中元素是Mg和Cl，可形成离子化合物MgCl2，故A不符；B、中元素是H和S，可形成共价化合物H2S，故B不符；C、中元素是Na和O，可形成离子化合物Na2O，故C符合；D、中元素是C和O，可形成共价化合物CO和CO2，故D不符；故选C。11．D【分析】Z元素无正化合价，则Z为F元素，F呈-1价，则WZ即WF中W为+3价，W与Z同周期，XY离子显示Y共用1对电子对即达稳定结构，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，则Y为H，H呈+1价，则XY中X为-3价，X为N元素、W为B元素，据此分析。【详解】A．气化是物理变化，液态XY3气化过程中不需要破坏X和Y之间的共价键，A错误；B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：X<Z，B错误；C．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Y->Li+，C错误；D．与W同主族短周期元素形成的单质即铝，铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，D正确；故选D。12．C【分析】由In的原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期第ⅢA族，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性，据此分析解答。【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In的原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期第ⅢA族，属于长周期元素，故A正确；B．In与Al同主族，且金属性比Al强，具有良好的导电导热性，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，In具有比Al更强的金属性，在反应中容易失电子，故C错误；D．结构示意图中X=2+8+18+18+3=49，故D正确；故选C。13．A【详解】A．工业上用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故A选；B．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈，生成氯化铁和水，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故B不选；C．氢氧化铝和盐酸发生中和反应，属于复分解反应，与氧化还原反应原理无关，故C不选；D．石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故D不选；故选A。14．C【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，则Y是F元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则Z为Mg元素，W与Y同主族，则W是Cl元素，据此分析解答问题。【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此，原子半径：Mg>Cl>N，A选项错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>N，则热稳定性：HF>NH3，B选项错误；C．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性Cl>N，则酸性：HClO4>HNO3，C选项正确；D．Y与X形成的化合物为NF3，为共价化合物，N原子与F原子形成共价键，Y与Z形成的化合物为MgF2，为离子化合物，Mg2+和F-形成离子键，所含化学键的类型不同，D选项错误；答案选C。15．C【详解】A．N、O、F最外层电子数依次为5、6、7，而O、F元素没有最高正化合价，故A错误；B．Li、Al、Mg最外层电子数依次为1、3、2，其最高化合价分别为+1、+3，+2，故B错误；C．Li、B、C最外层电子数依次为1、3、4，其最高化合价分别为+1、+3，+4，按最高正价递增的顺序排列，故C正确；D．Cl、Br、I位于同一主族，最外层电子数均为7，其最高化合价均为+7，故D错误；故选C。16．C【详解】A．强酸性溶液中的H+与反应而不能大量共存，H++H2O+=Al(OH)3↓，或者4H++=Al3++2H2O，A不合题意；B．强碱性溶液中的OH-与Fe2+、Ca2+均生成沉淀而不能大量共存，B不合题意；C．澄清透明溶液中的Cu2+、K+、、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，C符合题意；D．小苏打溶液中的与OH-能发生反应：+OH-=+H2O，D不合题意；故答案为：C。17．A【详解】①根据元素在周期表位置，X为N，N的氢化物为NH3，Y的为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，两者反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，故正确；②Z为Br，HBr为强酸，H2S为弱酸，故正确；③Z的单质为Br2，常温下为液态单质，具有强氧化性和Fe反应生成FeBr3，故正确；④Z为第四周期，因此Z的原子序数比Y大19，故正确；⑤此周期中含有18种元素，故错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构、元素化合物的性质等，注意整体把握元素周期表的结构，如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素。18．C【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，则X为氢元素，Y的原子L层有5个电子，则Y为氮元素，Z与X同主族且原子序数大于Y，则Z为钠元素，W的单质常温下呈气态，则W为氯元素；A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，选项A错误；B.Y的最高价氧化物的水化物HNO3酸性比W的最高价氧化物的水化物HClO4酸性弱，选项B错误；C.Z的一种氧化物Na2O2既含离子键又含共价键，选项C正确；D.X、Y、W三种元素可以组成离子化合物NH4Cl，选项D错误；答案选C。19．C【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，则W是N，X是O，该红棕色气体是NO2；Y的周期数是族序数的3倍，则Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，则Z是Cl元素，然后根据物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，所以四种元素的原子半径大小顺序为r(Na)＞r(Cl)＞r(N)＞r(O)，用字母表示为r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A正确；B．X是O，Y是Na，二者形成的离子核外电子排布是2、8，电子层结构相同，B正确；C．X是O，Y是Na，二者形成的化合物Na2O2是离子化合物，其阴离子中含有非极性共价键O-O键，C错误；D．X是O，Y是Na，Z是Cl元素，这三种元素形成的化合物NaClO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D正确；故合理选项是C。20．D【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于Cl的非金属比S的强，所以酸性：H2SO4＜HClO4，可以用元素周期律解释，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，O的非金属性比S的非金属性强，所以氢化物稳定性：H2O＞H2S，可以用元素周期律解释，故B错误；C．同主族从上向下金属性增强，K和Na是同一主族，且K在Na的下边，即金属性：K＞Na,可以用元素周期律解释，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3属于盐，不是氢化物，不能用元素周期律解释，故D正确，故选：D。21．D【详解】A．盐酸不是氯元素的最高价氧化温度水化物，选项A错误；B．硫化氢气体通入含有氯化银白色沉淀的悬浊液中生成黑色沉淀，说明硫化银的溶解度小于氯化银，但是不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，选项B错误；C．氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，不能讲氢氧化铝溶解，也就不能说明氢氧化铝的两性，选项C错误；D．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成刺激性气味的气体为二氧化硫，是因为浓硫酸将碳氧化的缘故，体现了浓硫酸的强氧化性，选项D正确；答案选D。22．D【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，即，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，即，故C正确；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D错误；故答案选D。23．C【分析】由X的信息，质量数为14，中子数为8，可知质子数为6，为C；根据Y的信息，只能用排水法收集的氧化物当为NO，Y为N；Z信息对应的是Cl；W信息可设周期数为2时，对应的核外电子总数为8，即是O，周期数为3时，对应的核外电子总数为12，即是Mg，所以W可为O或Mg【详解】A.原子半径：C>N>O，离子半径Z>W，错误；B.应当表述为最高价氧化物对应的水化物的的酸性，错误；C.Y的最高正价含氧酸为HNO3，可以用氨氧化的方法来制取，正确；D.2Mg+CO22MgO+2C，错误。24．A【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br，A正确；B．非金属性越强，其单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2，B错误；C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr，C错误；D．卤素单质从上到下颜色加深，则颜色：Br2＞Cl2＞F2，D错误；故答案选A。25．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防齲齿剂（用于制含氟牙音），根据图示可知，Y带有1个单位正电荷，Z形成5个共价键，则Y为Na，Z为P；X只能形成1个共价键，其原子序数小于Na，则X为F；W与Z可以形成双键，其原子序数小于F，则W为O元素；【详解】根据分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为P元素。A．氧离子、氟离子和钠离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W>X>Y，故A错误；B．NaF溶液中，氟离子水解溶液呈碱性，故B正确；C．H2O、HF中含氢键，沸点较高，则沸点：，故C正确；D．W、Y形成的过氧化钠中含离子键又含共价键，故D正确；故选：A。26．(1)O(2)第五周期第ⅦA族弱+7HIO4共价晶体分子间作用力(或范德华力)【详解】（1）同一主族中，元素原子半径从上到下依次增大，所以ⅥA族中，原子半径最小的元素是O元素；（2）①根据碘的原子结构示意图可知，碘的原子序数为53，电子层数等于其所在周期数，为第五周期，最外层电子数等于主族序数，为VIIA族，所以其在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅦA族；②同族元