高中化学 第2章 元素与物质世界章末系统总结 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案

第2章元素与物质世界一、重点知识梳理二、实验专项探究Ⅰ.电解质溶液导电性强弱的探究。1．原理：并联盛有物质的量浓度相同，组成相似的不同电解质溶液的烧杯、灯泡(效率相同)。根据灯泡亮度判断烧杯内溶液中自由移动离子浓度的大小，进而推测电解质的强弱。2．仪器：电源，烧杯，灯泡，电线若干即时训练1．某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：实验步骤：A．向5个250mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。B．向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置(如图所示)。盐酸eq\a\vs4\al(CH3COOH,溶液)eq\a\vs4\al(NaOH,溶液)NaCl溶液氨水C．接通电源，观察实验现象。(1)实验现象：①5个灯泡都亮了。结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)思考：①酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强弱的因素是什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度，在本实验所采取的主要措施中，有哪些是用来控制其他因素对灯泡亮度的影响的(至少写出三条)?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③同学们根据现象②得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质，你同意他们的观点吗？为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④为了进一步探究氯化氢等化合物是否强电解质，同学们在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓度________0.1mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。⑤同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知，一般来说，________是强电解质，________是弱电解质，根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的检验。离子使用试剂检验方法与现象离子方程式Cl－AgNO3溶液，稀HNO3加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。该沉淀在稀HNO3中不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓COeq\o\al(2－,3)盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓SOeq\o\al(2－,4)稀盐酸、BaCl2溶液先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓解析：思考②中应着重考虑采取的各项措施中“相同”的因素，就是为了消除它们对灯泡亮度的影响；思考③中灯泡较暗，可以说明它们对应的电解质～溶液中的电解质未完全电离；而灯泡较亮，它们所对应的电解质溶液中的电解质不一定完全电离；思考④中盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H＋浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考⑤中醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，浓度偏小，因此，其导电能力比盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液略差。答案：(1)①酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能够导电，灯泡均亮，但明亮程度有差别②醋酸、氨水溶液的导电能力较弱，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强(2)①酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电离，电离出的阴、阳离子可以做定向移动，其导电能力与自由移动的离子浓度有关②电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同等③不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质，虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质④等于⑤强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、H2O和小部分盐5个灯泡都亮起来了，与盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只较暗，但明显比混合前亮即时训练2．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4)B．一定没有SOeq\o\al(2－,4)C．一定有Ag＋D．可能有SOeq\o\al(2－,4)，也可能有Ag＋，但二者不能同时存在解析：加入BaCl2溶液，也就是加入Ba2＋和Cl－，因而形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，由于Ag2SO4是微溶物，因而Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，故正确。答案：D3．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一种。(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色、无味气体逸出。则它们的化学式分别为：A．________，B.________，C.________，D.________。解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ag＋只能与NOeq\o\al(－,3)组合成盐，而Ba2＋不能与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)组合，