2010年高中化学学业水平复习教学案-考察点7

考查点7铁、铜的获取及应用教学目标1．铁、铜的冶炼2.铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用3．铁、铜的化学性质4.Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法教学重、难点Fe2+、Fe3+之间的相互转化教学过程一、从自然界获取铁和铜1.常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为_）、赤铁矿（主要成分为_____）常见的铜矿：黄铜矿（主要成分为）、孔雀石（主要成分为）2.铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、和等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反应方程式为、。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。3.铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。二、铁、铜的主要性质铁铜与非金属单质的反应与O2反应与Cl2反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反应（置换）三、铁的三种氧化物的有关性质、制法比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色固体红棕色粉末黑色固体制取方法——氢氧化铁加热分解铁在高温下与氧气反应与非氧化性酸（如盐酸）反应生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+与氧化性酸（如HNO3）反应的产物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较分子式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态化学性质与非氧化性酸反应生成Fe2+生成Fe3+与氧气反应生成Fe(OH)3——制法亚铁盐溶液+可溶性碱铁盐溶液+可溶性碱氢氧化铁受热分解：_____________________________________________五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较Fe2+Fe3+溶液颜色检验方法加氢氧化钠加KSCN溶液能否被氧化能否被还原相互转化关系Fe2+Fe3+铁粉和铜粉分别加入到Fe3+溶液中_______________________、________________________氯气通入到Fe2+溶液中______________________________________________________六、钢铁的腐蚀及防护1．金属的腐蚀是指，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。金属的腐蚀有和两大类。金属腐蚀的实质是。2．金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。如、。3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而被氧化成，溶液中的则在碳上被还原成。Fe2+（或Fe(OH)2）被空气氧化成（或），随着溶液pH值的增大，溶液中的与结合生成，最后生成。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为。整个过程中的化学方程式为：。4．钢铁的防护主要有三种方法：、和。在钢铁表面镶嵌比铁的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的性比铁强，更失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。【练习】1、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na22、下列关于铁的说法正确的是A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁3、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀硫酸B．浓硫酸C．AgNO3D．Fe2（SO4）34、下列离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl28、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是①醋酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．②B．④C．②③D．①④9、把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+10、KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是A、FeCl3溶液中加入足量铁粉B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C、长期暴露在空气中的绿矾溶液D、FeCl2溶液中加入氯水后11、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH－A、①②③B、②④⑤C、①③⑥D、①②⑤12、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A、0.500mol/LB、1.00mol/LC、2.00mol/LD、3.00mol/L13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D③C能与NaOH溶液反应放出氢气④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。⑴由此判断A是B是C是D是E是（填元素符号）。⑵写出上述②③反应的离子方程式：15、我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）