河南省淇县2011-2012学年高一化学上学期 2.1《物质的分类》导学案

河南省淇县2011-2012学年高化学一上学期2.1《物质的分类》导学案第一节物质的分类【温馨寄语】

蝴蝶必须破茧而出方能振翼而飞。一、要点回放1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为，，三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将归为一类。将归为一类，将归为一类2.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是、、、。二、目标锁定1：了解分类法的意义和常见分类法。2：掌握交替的性质和应用。三、重点（考点）掌握重难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【知识衔接】1.初中学习中将元素分为了元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于元素，O、S、N、P、Cl等属于元素。2.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：、、、四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。【读一读—自主学习】把大量事物按照事先设定的“”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，的作用几乎是无可替代的。人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。1.交叉分类法定义：对同一种物质按不同的标准分类。例：①某些盐的交叉分类按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐钠盐Na2SO4K2SO4硫酸盐钾盐K2CO3Na2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。Na2SO4既是盐，又是盐；还属于盐。K2SO4既是盐，又是盐；还属于盐。K2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。2．树状分类法含义：对同类事物按某种标准再进行分类例：化合物树状分类酸HCl、H2SO4、HNO3等碱NaOH、KOH、NH3．H2O等化合物盐Na2CO3、K2CO3、NaCl等氧化物CO、H2O、Al2O3等【议一议—合作学习】简单分类法及其应用例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：①海水②蒸馏水③氨水④食盐水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸银⑨纯碱⑩烧碱⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是【练习】(1)对下列碱进行交叉分类NaOHKOH碱碱Mg(OH)2碱Ba(OH)2碱(2)根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线可溶性盐钠盐Na2CO3难溶性盐钡盐NaHCO3正盐碳酸盐Na2SO4酸式盐BaSO4硫酸盐【做一做—探究学习】【练习】1、树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。①食盐②红磷③水银④双氧水⑤生石灰⑥硫酸钠⑦硝酸⑦烧碱⑨氢气⑩空气⑾乙醇⑿二氧化硫2、下列物质的分类组合不正确的有.①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、NaHSO4均为酸；③Mg(OH)2、NaOHCu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、Cu2(OH)2CO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。四、要点清点1、交叉分类法2、树状分类法五、当堂检测1.下列有关物质分类或归类错误的是A.混合物：盐酸、生铁、空气B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B.Na2CO3属于含氧酸盐C.Na2CO3属于钠盐D.Na2CO3属于碳酸盐3.下列反应属于化合反应的是①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤4.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是A.白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气5.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A.氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠6.下列各组中，前者属于后者的是A.化合物、单质B．元素、原子C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物7.选项中的物质与其他不同的是A.FeB．NaC．AgD．Si8.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是A.Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)29.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是A.CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO4淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年上学期一年级化学学科编号11使用时间:2010年10月日编写教师：陈桂朋审核组长：闫玉伟审核主任：游国立第一节物质的分类2【温馨寄语】

知识源于自然，保持兴趣、勤于探究是获得新知的最有效手段。一、要点回放交叉分类法的长处不足是树状分类法的长处不足是二、目标锁定1、了解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应2、理解胶体的制备及性质三、重点（考点）掌握1.分散系【读一读—自主学习】阅读课本25页到26页上和优化方案22页下到23上（1）概念分散系是分散质（2）组成分散剂【议一议—合作学习】（3）分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.如图：分散质分散剂气态气态液态液态固态固态（4）当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为、和.、。思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.【做一做—探究学习】练习1.下列不属于分散系的是A.盐酸B.碘酒C.胆矾D.豆汁2.下述物质中属于无色分散系的是A.空气B.Fe（OH）3C.水D.食盐水2.胶体【读一读—自主学习】阅读课本26页中间至探究一（1）胶体含义（2）胶体的性质①介稳性【实验探究】Fe（OH）3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈，化学方程式：。注意事项：【做一做—探究学习】练习1.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液2.按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A.食盐水溶液、牛奶、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆3.胶体的性质【读一读—自主学习】阅读课本26探究2至28页科学视野上，Fe（OH）3胶体性质实验性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。光束照射时的现象结论Fe（OH）3胶体胶体能够发生CuSO4溶液性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象结论Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸的空隙，的分散质不能。泥水

【议一议—合作学习】思考：胶体与其它分散系本质的区别是，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别；胶体具有，而其它分散系不具备这种性质。【做一做—探究学习】练习1.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（）A.直接过滤，没有得到滤渣B.加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”C.用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”D.长时间加热后再过滤有滤渣2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动D.溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带四、要点清点溶液、胶体、浊液三类分散系比较：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质粒子成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸是否具有丁达尔效应分类实例五、当堂检测1.下列分散系不属于胶体的是（）A.豆浆B.墨水C.颜料D.Fe（OH）3悬浊液2.溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A.透明程度B.分散质颗粒大小C.稳定性D.丁达尔效应3.下列分散系最不稳定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液4.下列说法不正确的是（）A.鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂5.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl6.关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（）A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中7.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是（）A.生产涂料B.配置墨水C.明矾净水D.用石膏使豆浆变成豆腐8.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年上学期一年级化学学科编号12使用时间:2010年10月日编写教师：陈桂朋审核组长：闫玉伟审核主任：游国立离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离【温馨寄语】

旁证博引是科学素养的重要组成部分。一、要点回放初中关于酸的含义：碱的含义：盐的含义：电离与电解：二、目标锁定知识：1、了解电解质、非电解质的概念2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件技能：会书写电解质的电离方程式情感：1、充分体验科学分类在探究新知中的作用2、认识构建新的知识体系中新旧知识联系的重要三、重点（考点）掌握1.电解质与非电解质【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮下列物质的水溶液，能导电的是。eq\o\ac(○,1)酒精eq\o\ac(○,2)硫酸eq\o\ac(○,3)蔗糖eq\o\ac(○,4)氢氧化钠eq\o\ac(○,5)硫酸铝【读一读—自主学习】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。【议一议—合作学习】3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是，单质和混合物电解质非电解质。如（２）电解质导电，导电的物质电解质。如（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如【做一做—探究学习】下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【视野拓展】*强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。弱电解质：在水溶液里不完全电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、)等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。3．电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成并进入溶液，成为的水合离子。熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：水溶液中：在下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。【做一做—探究学习】练习1.下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶液2.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）A.HClB.CH3COOHC.KNO3D.NH3·H2O电离方程式的书写【读一读—自主学习】参考课本和优化方案，试写强电解质，完全电离用“＝”，如：Al2(SO4)3CH3COONH4(2)弱电解质，部分电离用,“”，如： CH3COOHNH3·H2O【要点清点】电解质与非电解质电离与导电强电解质与弱电解质从电离的角度认识酸、碱、盐酸是碱是盐是【跟踪练习】下列叙述中正确的是（）能电离出氢离子的化合物叫做酸能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱盐电离出的阳离子只能是金属阳离子由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐下列物质属于强电解质的是（）CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶液下列电离方程式中，书写错误的是（）Na2CO3＝2Na++CO32-CH3COOH＝CH3COO-+H+CuSO4＝Cu2++SO42-NH4NO3＝NH4++NO3-写出下列各电解质的电离方程式：HNO3H2SO4KOHMgCl2【当堂检测】1.下列说法正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.SO3B.干冰C.蔗糖D.BaSO43.下列说法中正确的是（）A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B.稀硫酸是电解质溶液C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子4.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.无法判断D.灯光变亮5.现有以下物质：eq\o\ac(○,1)NaCl晶体eq\o\ac(○,2)液态HCleq\o\ac(○,3)液态SO2eq\o\ac(○,4)CaCO3固体eq\o\ac(○,5)熔融KCleq\o\ac(○,6)蔗糖eq\o\ac(○,7)铜eq\o\ac(○,8)H2SO4eq\o\ac(○,9)KOH固体（1）以上物质中能导电的是；溶于水能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。6.写出下列各物质在水中的电离方程式：（1）CH3COONH4（2）K2S（4）FeCl3（5）Fe2(SO4)3淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年上学期一年级化学学科编号13使用时间:2010年10月日编写教师：陈桂朋审核组长：闫玉伟审核主任：游国立第二章化学物质及其变化第二节离子反应第三课时【温馨寄语】

知识必须加以运用，才能产生力量。【要点回放】1、离子反应概念、意义：2、离子方程式的书写总结：第一步：写（基础）第二步：改（关键）第三步：删（途径）第四步：查（保证）常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。【目标锁定】知识技能：使学生知道离子反应发生的条件；会判断离子方程式的对错；溶液中的离子是否能大量共存。过程与方法：1训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；2通过引导，培养学生合作探究、分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的训练。【重点掌握】离子反应发生的条件在水溶液中离子能否大量共存的判断【知识衔接】完成下列反应的离子方程式（1）HCl+NaOH

(2)H2SO4+KOH

(3)HNO3+Ba(OH)2［设问］哪些酸碱中和反应的离子方程式可表示为：H++OH-====H2O。离子反应方程式的含义是什么【读一读---自主学习】请用3分钟阅读教材P-33并填表格【议一议---合作学习】书写离子方程式，讨论离子反应（复分解）发生的条件：一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应：二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应：三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应：四组：氢氧化钾溶液跟H2SO4溶液、硝酸溶液的反应：（1）实质：（2）发生条件：有、、物质生成。【做一做---探究学习】1、铁与稀硫酸反应是否是离子反应呢？那么离子反应除了复分解反应还有什么反应？离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示为：2、怎样快速判断离子方程式的正误：看几看看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），看化学式的拆分是否正确看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，eq\o\ac(○,4)看是否漏掉离子eq\o\ac(○,5)、看符号(等号、沉淀符号、气体符号)是否正确下列离子方程式正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应；Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OC．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD.CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓3、怎样判断溶液中的离子能否大量共存：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。即：(1)形成难电离物质而不共存(如形成H2O、NH3·H2O等)。(2)形成挥发性物质而不共存(如能形成H2S、CO2等)。(3）形成难溶物质而不共存（如BaSO4、Cu(OH)2)4、一种反应物过量的离子反应如：把稀盐酸滴入过量的碳酸钠溶液中发生的化学反应的离子方程式为：【要点清点】1、离子反应的本质：离子浓度减小2、离子反应（复）发生的条件：有沉淀、气体、水生成。3、离子反应发生的条件即是离子不能大量共存的条件。【当堂检测】：1、下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4

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表示的是（）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、ClO—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-4、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—5．合作完成：（1）离子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝SO2↑＋H2O表示的意义是______________；可发生下列离子反应Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＝CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O的化学方程式为________________；将过滤出来的CaCO3与盐酸反应的离子方程式为__________________。(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________；向其混合液中再加入盐酸，反应的离子方程式为________________________________________淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年上学期一年级化学学科编号14使用时间:2010年10月日编写教师：陈桂朋审核组长：闫玉伟审核主任：游国立第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时）【温馨寄语】最淡的墨水也胜过最强的记忆，拿起笔试试【要点回放】电解质与非电解质电离与导电酸、碱、盐的定义（本质）【目标锁定】知识与技能：1.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。2.掌握离子方程式的书写规则。过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。教学重点离子反应的实质离子反应方程式的书写方法。【知识衔接】[思考与交流]在下列物质中：①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_属于非电解质的是___在溶液中主要以离子形式存在的是_【读一读---自主学习】阅读课本P31-32，填写P31表格【议一议—合作学习】回答下面的问题1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？3、NaOH溶液能与CuSO4溶液能反应吗？反应现象是什么？写出化学反应方程式并总结离子反应的含义。离子反应：离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；如：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行的反应CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。（易溶、易电离物：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K+、Na+、NH的盐，还有其他（课后复习溶解性表）“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【做一做——探究学习】多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中怎么写如：NaHCO3与盐酸反应：【思考与交流】写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应离子反应方程式书写的关键：依据客观事实抓住“两易”（易溶、易电离）“三等”即三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）“两查”最简单化学计量数、必要的反应条件阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：（3）意义：既可表示反应，也可表示。四、【要点清点】1、离子反应的实质2、离子方程式的书写.*固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑*浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。*H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。*微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式*多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。【当堂检测】：1、下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）2、下列各组离子反应可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化镁3、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+HCl；Ba(OH)2+HCl淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年上学期高一年级化学学科编号15使用时间:2010年月日编写教师：陈桂朋审核组长：闫玉伟审核主任：游国立第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【温馨寄语】滴水穿石，成功来自于日积月累要点回放1、离子反应的实质2、离子方程式的书写二、目标锁定1.从化合价、电子的得失或偏移角度解决问题。2.了解氧化反应、还原反应的概念。3.培养由现象到本质的科学探究意识。重点（考点）掌握重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；【知识衔接】化学反应的分类1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分、、、2、根据反应中物质是否得氧或失氧分反应类型定义举例氧化反应还原反应【读一读—自主学习】氧化还原反应1、定义分析书本P33“思考与交流”的化学反应，从下列三方面定义：A、从得氧、失氧观点分析：有的反应B、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的的反应C、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子的反应2、氧化还原反应表示方法（1）双线桥法①双箭号从指向；②箭号起止为元素；③得失电子数目应。【知识扩展】（2）单线桥法单线桥法可以表示出反应物的原子或离子之间电子转移的情况。注意：①箭头表示电子转移的方向，数字表示该元素失去电子（也是另一元素得到）电子的总数，②箭号由失电子的元素到得电子元素。【议一议—合作学习】Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe所属基本反应的类型是______________。在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_______电子，被________；而____元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应。【做一做—探究学习】氧化还原反应和基本反应的关系反应类型反应实例是否属于氧化还原反应相互关系化合反应C+O2CO2分解反应置换反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑复分解反应HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3用图表集合表示氧化还原反应氧化还原反应四、要点清点概念狭义涵义宏观涵义（特征）微观（本质）涵义氧化反应还原反应氧化还原反应五、当堂检测1、氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得失 B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移 D.元素化合价的升降2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是：A物质得电子的反应是氧化反应B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C还原剂发生的反应是氧化反应D物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）24、用双线桥标出电