高中化学 《几种重要的金属化合物》学案16（第三课时） 新人教版必修1_第1页
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高中化学《几种重要的金属化合物》学案16（第三课时）新人教版必修1课题§3.3几种重要的金属化合物(第三课时)时间2005-11-目的掌握氢氧化铝的性质掌握氢氧化铝的两性重点氢氧化铝的两性实验器材试管、烧杯、药匙、胶头滴管、硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、蒸发皿、酒精灯、蒸馏水、过滤器皿备课提纲写出有关反应的化学方程式进行新课：（课题板书）§3.3几种重要的金属化合物实验目的：氢氧化铝的制备步骤：[学生分组实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。现象：滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解结论：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+探究实验目的：探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应设计：[学生分组实验3-8]把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。现象：沉淀完全溶解结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应。想一想：制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。

两性氢氧化物定义两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。性质物性：白色胶状沉淀、吸附性作净水剂化性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③应用：中和胃酸、净水[实验]在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：[阅读]Al(OH)3在治疗胃病中的作用。Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部作业练习：完成优化设计Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2氢氧化铝能吸附悬浮物及色素。思考化学方程式写出AlCl3与适量和过量NaOH反应的板书设计：教后感：

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