内蒙古乌拉特中旗一中高一化学《第二章化学物质及其变化》导学案

第一课时简单的分类方法及其应用【问题导入】1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为，，三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将归为一类。将归为一类，将归为一类2.初中学习中将元素分为了元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于元素，O、S、N、P、Cl等属于元素。3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：、、、___________四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是、、、。【探求新知】一、简单分类法及其应用例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：①海水②蒸馏水③氨水④食盐水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸银⑨纯碱⑩烧碱⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。1.交叉分类法定义：______对同一种物质按不同的标准分类__________________________________________________。例：①某些盐的交叉分类按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐Na2SO4钠盐K2SO4硫酸盐K2CO3钾盐Na2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。Na2SO4既是盐，又是盐；还属于盐。K2SO4既是盐，又是盐；还属于盐。K2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。【练习】(1)对下列碱进行交叉分类NaOHKOH碱碱Mg(OH)2碱Ba(OH)2碱(2)根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线可溶性盐钠盐Na2CO3难溶性盐钡盐NaHCO3正盐碳酸盐Na2SO4酸式盐BaSO4硫酸盐2．树状分类法含义：对同类事物按某种标准再进行分类______________________________________________例：化合物树状分类酸HCl、H2SO4、HNO3等碱NaOH、KOH、NH3．H2O等化合物盐Na2CO3、K2CO3、NaCl等氧化物CO、H2O、Al2O3等【练习】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。①食盐②红磷③水银④双氧水⑤生石灰⑥硫酸钠⑦硝酸⑦烧碱⑨氢气⑩空气⑾乙醇⑿二氧化硫【随堂练习】1.下列有关物质分类或归类错误的是A.混合物：盐酸、生铁、空气B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B.Na2CO3属于含氧酸盐C.Na2CO3属于钠盐D.Na2CO3属于碳酸盐3.下列反应属于化合反应的是①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤4.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是A.白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气5.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A.氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠6.下列各组中，前者属于后者的是A.化合物、单质B．元素、原子C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物7.选项中的物质与其他不同的是A.FeB．NaC．AgD．Si8.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是A.Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)29.A.CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO7.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有A.2种B．3种C．4种D．5种8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是A.CH4+2O2＝CO2+2H2OB．C+H2O(气)＝CO+H2C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl39.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是A.2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OB．CaCO3＝CaO+CO2↑C．2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OD．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑10.关于物质分类正确的组合是组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO311.下列物质的分类组合不正确的有.①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、NaHSO4均为酸；③Mg(OH)2、NaOHCu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、Cu2(OH)2CO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。12.将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分别用短线连起来（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐NaHCO3硫酸盐BaSO4酸式盐第一节物质的分类第二课时分散系及其分类把下列物质分为两类.纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉在初中我们把纯净物继续分类，可表示为单质纯净物酸化合物碱盐氧化物而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质分布在溶剂中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液，属于物。硫酸铜溶液石灰乳可统称为。【探求新知】二、分散系及其分类1.分散系（1）概念:分散系是.分散质（2）组成分散剂（3）分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.如图：分散质分散剂气态气态液态液态固态固态思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.（4）当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为、和.练习1.下列不属于分散系的是A.盐酸B.碘酒C.胆矾D.豆汁2.下述物质中属于无色分散系的是A.空气B.Fe（OH）3C2.胶体【实验探究】Fe（OH）3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈，化学方程式：。注意事项：。Fe（OH）3胶体性质实验性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。光束照射时的现象结论Fe（OH）3胶体胶体能够发生CuSO4溶液性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象结论Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸的空隙，的分散质不能。泥水

思考：胶体与其它分散系本质的区别是，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别；胶体具有，而其它分散系不具备这种性质。【归纳总结】（1）含义（2）胶体的性质①介稳性介稳性的原因：。②丁达尔效应含义：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。原因：。应用：③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。④胶体的电泳含义：原因：应用：⑤胶体的聚沉含义：原理:方法：应用：【知识梳理】溶液、胶体、浊液三类分散系比较：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质粒子成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸是否具有丁达尔效应分类实例随堂练习1.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液2.下列分散系不属于胶体的是（）A.豆浆B.墨水C.颜料D.Fe（OH）3悬浊液3.按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A.食盐水溶液、牛奶、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4.溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A.透明程度B.分散质颗粒大小C.稳定性D.丁达尔效应5.下列分散系最不稳定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液6.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（）A.直接过滤，没有得到滤渣B.加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”C.用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”D.长时间加热后再过滤有滤渣7.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动D.溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带8.下列说法不正确的是（）A.鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂9.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl10.关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（）A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中11.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是（）A.生产涂料B.配置墨水C.明矾净水D.用石膏使豆浆变成豆腐12.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9mA.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学案导学【课前导引】初中酸、碱、盐的定义酸：在水溶液中电离出的化合物。碱：在水溶液中电离出的化合物。盐：组成的化合物。酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为。【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。eq\o\ac(○,1)酒精eq\o\ac(○,2)硫酸eq\o\ac(○,3)蔗糖eq\o\ac(○,4)氢氧化钠eq\o\ac(○,5)硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【探究新知】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。3．概念辨析：【跟踪练习】下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4.下列说法正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：eq\o\ac(○,1)NaCl晶体eq\o\ac(○,2)液态HCleq\o\ac(○,3)CaCO3固体eq\o\ac(○,4)熔融KCleq\o\ac(○,5)蔗糖eq\o\ac(○,6)铜eq\o\ac(○,7)CO2eq\o\ac(○,8)H2SO4eq\o\ac(○,9)KOH固体（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是，不属于电解质的是。（3）以上物质中，溶于水能导电的是。【探究新知】二．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。弱电解质：在水溶液里电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、)等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。3．电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成并进入溶液，成为的水合离子。熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：水溶液中：在下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。电离方程式的书写强电解质，完全电离用“＝”，如：Al2(SO4)3CH3COONH4(2)弱电解质，部分电离用,“”，如： CH3COOHNH3·H2O【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸是碱是盐是【跟踪练习】下列叙述中正确的是（）能电离出氢离子的化合物叫做酸能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱盐电离出的阳离子只能是金属阳离子由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐下列物质属于强电解质的是（）CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶液下列电离方程式中，书写错误的是（）Na2CO3＝2Na++CO32-CH3COOH＝CH3COO-+H+CuSO4＝Cu2++SO42-NH4NO3＝NH4++NO3-写出下列各电解质的电离方程式：HNO3H2SO4KOHMgCl2(NH4)2SO4NaHSO4CaCO3HFNaHCO3课后作业1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2.仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.KOHB.H2SO4C.CO2D.NH4HCO3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.SO3B.干冰C.蔗糖D.BaSO44.下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶液5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）A.HClB.CH3COOHC.KNO3D.NH3·H2O6.下列说法中正确的是（）A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B.稀硫酸是电解质溶液C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子7.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.无法判断D.灯光变亮8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.无法判断D.灯光变亮8.现有以下物质：eq\o\ac(○,1)NaCl晶体eq\o\ac(○,2)液态SO2eq\o\ac(○,3)液态醋酸eq\o\ac(○,4)汞eq\o\ac(○,5)固体BaSO4eq\o\ac(○,6)纯蔗糖eq\o\ac(○,7)酒精eq\o\ac(○,8)熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件学案导学【课前导引】下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（），属于强电解质的是（）。氯化钾B.酒精C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜J.CaCO3【实验探究2-1】实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。结论：1.CuSO4溶液和NaCl溶液混合后。2.CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是和的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓【讨论】离子反应概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写书写离子方程式的步骤：【思考】下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OH++OH-＝H2OKOH+HCl＝KCl+H2OH++OH-＝H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OH++OH-＝H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2OH++OH-＝H2O从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【讨论】离子方程式的意义【跟踪练习】下列反应能够发生且属于离子反应的是（）H2和O2反应生成水锌片投入稀硫酸中KMnO4加热分解制取O2NH3遇HCl气体生成白烟能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）氢氧化钡溶液与硫酸反应氢氧化铜与稀硝酸反应氢氧化钾与硫酸反应氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba（OH）2+H2SO4Ba（OH）2+HClNH3·H2O+HClNaOH+CH3COOH4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。eq\o\ac(○,1)CO32-+2H+＝CO2↑+H2Oeq\o\ac(○,2)Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓eq\o\ac(○,3)Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。eq\o\ac(○,1)+2Ag+＝+2Ageq\o\ac(○,2)Fe2O3+＝2Fe3++eq\o\ac(○,3)CaCO3+＝CO2↑++【实验探究2-3】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。【讨论】溶液中离子互换型的离子反应的发生的条件：【跟踪练习】已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）Cu2+、K+、Cl-、NO3-Ag+、Na+、Cl-、NO3