高中化学 化学反应原理模块测评（一）导学案 苏教版选修4

导学案：化学反应原理模块测评（一）（时间：90分钟分数：100分）第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题有22个小题，1—10小题每题2分，11—22题每题3分，共计56分。每小题有1—2个选项正确）1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流入正极解析：在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应，A不正确；负极发生氧化反应，B正确。在原电池中电流由负极流向正极，而在外电路中电流由正极流向负极，因此C错D对。答案：BD2.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用解析：A选项是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率，D选项中Zn-Fe原电池Zn为负极，而Fe-Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化而保护了铁。答案：B3.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.+OH-H2O+C.+H2O+H3O+D.+H2O+OH-解析：观察可知AC均为电离方程式。而B是OH-中和电离出的H+。只有D是水解反应。答案：D4.下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2（SO4）32Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.NaHCO3Na++H++解析：Al2（SO4）3和HI（强酸）是强电解质，在溶液中均是完全电离成为自由移动的离子，所以A正确而C不正确；HF是一种弱酸即弱电解质，只能部分电离，B正确；NaHCO3是一种强电解质，在溶液中能完全电离成Na+和，则很难电离成为H+和（只有极少量电离）。答案：CD5.下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量解析：需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，反应一旦开始就需外界不断供给能量。对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。放热的反应有些也需在较高要求的条件下才能进行，如炼铁反应，常温下难以发生。答案：A6.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（）A.热化学方程式是表示放热反应的化学方程式B.热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子C.相同物质的反应，当化学计量数不同时其ΔH也不同D.热化学方程中，ΔH可能是“+”，也可能是“-”解析：热化学方程式既表示吸热反应也表示放热反应；既表示完全燃烧也能表示不完全燃烧。因此，AB均不正确。ΔH的值计量数成正比，并且可为“+”也可为“-”，所以CD均正确。答案：CD7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面会变暗解析：A项黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜。B项在铁中含较多的碳，比铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C项铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D项银质奖牌久置后可能与氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：D8.有下列物质：①石墨，②铜丝，③氧气，④二氧化碳，⑤食盐，⑥硫酸，⑦水，⑧硫酸钡，⑨金刚石。以下组合正确的是（）A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧C.属于强电解质的只有⑤⑧⑨D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质解析：①②③⑨为单质，既不是电解质也不是非电解质。④是非电解质，⑤⑥⑦⑧为电解质，其中只有⑦为弱电解质。答案：BD9.把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：①OH-的物质的量浓度②铝条的表面积③溶液的温度④Na+的物质的量浓度，能影响反应速率的是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③④解析：Al和NaOH（aq）反应的实质可表示为：2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑，因此c（OH-）、温度的改变，一定引起速率的改变。①、③正确。Al的表面积越大，反应速率越大，②也正确，反应与Na+无关，④不正确。答案：C10.如图所示X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：依题意，由于a极板质量增加，故a极不可能是金属且同时接正极，这样便可以排除C项。又因为b极板处有无色无臭气体放出，而D项不符合。在A、B中，B中a极也放出一种无色无味气体，与已知不相符合，故答案只有A。答案：A11.如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：A项H2失电子变成H+，作负极。B项O2+4e-+2H2O====4OH-，作正极。C项绿色电源即无污染电源。D项正确。答案：D12.如果25℃时的纯水中KW=10-14，100℃时的纯水中KW=10-12,这说明（）A.100℃时水的电离程度较大B.后者c（H+）较前者c（H+）小C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时c（H+）较25℃时大，说明100℃时纯水呈酸性E.KW不能被称为常数解析：由KW=c（H+）·c（OH-）可得；25℃时，c（H+）=10-7mol·L-1；100℃时，c（H+）=10-6mol·L-1，故100℃时水的电离程度大，因为水的电离需要吸热。但无论c（H+）是大还是小，只要c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性。KW随温度而变化，只要温度一定KW即不随酸、碱、盐而变，为一常数。答案：AC13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3解析：Na2CO3、NaHCO3溶液水解成呈碱性。水解程度大，Na2CO3溶液碱性强。（NH4）2SO4、NH4Cl水解呈酸性，浓度越大，水解的量越多，H+浓度越大，酸性越强。答案：C14.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减小C或D的浓度B.减小D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度解析：增大A或B的浓度，可使A（g）+B（g）C（g）+D（g）的正反应速率增大。答案：D15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）====2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现在下列几种说法,其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④解析：A与B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L。各量之间的关系：2A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol·L-1）2102s内变化浓度（mol·L-1）0.60.30.62s时浓度（mol·L-1）1.40.70.6v（A）==0.3mol·L-1·s-1v(B)=12v(A)=0.15mol·L-1·s-12s时A的转化率为：×100%=30%。答案：B16.可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br②2Br-2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2+④Zn2++2e-====Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①解析：由题意，电池反应式为：Zn+Br2ZnBr2，充电时阳极上发生氧化反应：2Br--2e-====Br2；放电时的负极反应式为：Zn-2e-====Zn2+。答案：A17.将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.12解析：由稀释规律知，1份pH=1的盐酸升高pH=2时所加水应该约为9份；设加NaOH溶液x份，则盐酸与NaOH溶液（据题意知其浓度应为0.1mol·L-1）反应后仍有盐酸剩余即得0.1×1-=10-2,x=.故加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11。答案：C18.如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是（）甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3解析：从电解池与电源的连接情况可知a、c为阴极，b、d为阳极，由甲、乙两池pH均下降，说明两池中均有c（H+）生成，而A中甲池生成NaOH，pH升高，B中乙池基本不变，所以便可排除A、B项。C、D项中，其中D项a极产生H2，c极析出Ag，若转移电子数相同，原子个数比为1∶1，不符合题意。只有C是正确的。a极析出的Cu与c极析出的Ag原子个数之比为1∶2。答案：C19.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而受到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-====Mn2O3（s）+2（OH）-（aq）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析：该原电池中Zn为负极失去电子，该反应中转移2e-，通过计算每转移0.2mol电子，Zn反应6.5g,电子由负极通过外导线流向正极，所以C错。答案：C20.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C解析：方法一等效平衡的迁移H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度（mol·L-1）0.100.100反应浓度（mol·L-1）0.080.080.16平衡浓度（mol·L-10.020.020.16H2（g）+I2（g）2HI（g）0.200.2000.160.160.320.040.040.32方法二化学平衡常数的利用H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度（mol·L-1）0.100.100反应浓度（mol·L-1）0.080.080.16平衡浓度（mol·L-1）0.020.020.16H2（g）+I2（g）2HI（g）0.200.200xx2x0.20-x0.20-x2x温度不变，平衡常数不变，即：解得：x=0.16mol·L-1则平衡时H2的浓度为0.20-0.16=0.04mol·L-1。答案：C21.一定条件下，向一带活塞的紧闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO2(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)解析：A、B、C三选项中所述条件改变均能引起物质浓度的变化，因而平衡必然移动。当温度和容器不变时，充入Ar气，各组分浓度均不改变，故平衡不移动，SO3浓度不发生改变。答案：D22.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）＞c(OH-)＞c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)解析：A项恰好反应生成NH4Cl，水解显酸性，c（H+）＞c（OH-），A错，B恰好反应生成NaCl和NH3·H2O，B正确。C恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-水解显碱性，c（Na+）＞c(OH-)，D错。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共44分）二、填空题(本题共3小题，共44分)23.18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12,H2B(酸)：K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13（1）H+的浓度：H2A_____________H2（2）酸根离子的浓度：c（A2-）_____________c（B2-）;（3分）（3）酸分子的浓度：c（H2A）_____________c（H2（4）溶液的导电能力：H2A_____________H2解析：H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数，故H+浓度是H2A＞H2B,c(H2A)＜c(H2B),溶液导电能力是H2A＞H2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A的第二步电离常数大于H答案：＞＞＜＞24.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________________。（3分）（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_____________式滴定管。（2分）②滴定时双眼应__________________________________。（2分）③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是____________。（4分）（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果____________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________。（3分）解析：（1）配制1000mL溶液只能选择1000mL容量瓶，以减小误差。（2）酸溶液只能用酸式滴定管。滴定管读数双眼应使视线、刻度线和凹液面底部在同一条直线上。（3）计算时应利用两次的平均值w（NaOH）=×100%=80.8%（4）根据c（测）=进行分析。答案：（1）1000mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（2）①酸②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8%(4)①无影响②偏高③偏低25.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅捧，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅捧上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应