【创新导学案】2015高考化学总复习 金属及其化合物章末评估检测 新人教版

【创新导学案】2015高考化学总复习金属及其化合物章末评估检测新人教版（45分钟100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．以下有关金属的说法中正确的是()A．活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B．活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑D．据金属的活动性：Al＞Fe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈【解析】A项，金与氧气在高温条件下也不反应。B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。C项，Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。【答案】D2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④【解析】Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3＋，KNO3溶于稀硫酸，相当于生成稀硝酸，可发生如下反应：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。故②④符合题意。【答案】B3．(2014·南昌模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3【解析】Al2O3与水不反应，不能通过一步反应得到Al(OH)3，D错误。【答案】D4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：Aeq\o(→,\s\up7(适量酸化的AgNO3),\s\do5(过滤))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(B（白色沉淀）,C\o(→,\s\up7(KSCN))D（红色溶液）))由此得出的结论中正确的是()A．A溶液中一定含有Fe3＋B．C溶液中一定含有Fe3＋C．A一定是无氧酸盐FeCl2D．A溶液中一定含有Fe2＋【解析】C溶液加KSCN变成红色溶液，说明C溶液中一定含有Fe3＋，但无法判断A溶液中是否一定含有Fe3＋，原因是A中加入了酸化的AgNO3，而H＋与NOeq\o\al(－,3)在一起具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋。【答案】B5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中正确的是()A．①多B．②多C．相等D．无法判断【解析】从反应关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。【答案】B6．(2014·丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．混合气体X不能使品红溶液褪色D．Y可以是葡萄糖【解析】Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故n(H2SO4)∶n(HNO3)＝3∶2，A正确。途径①、③中均产生了污染环境的气体(NO和SO2)，而途径②无污染性气体生成，且原子利用率最高，符合绿色化学的思想，B正确。混合气体X中含有SO2，能使品红溶液褪色，C错误。【答案】C7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液【解析】Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与S反应只生成FeS，与反应物的用量无关，选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水，故D项不符合题意。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)(2014·石家庄模拟)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。A．O2、CO2B．O2、COC．CO2、COD．CO、CO2(2)下列说法错误的是________(填序号)。A．对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。A．稀有气体中B．空气中C．氮气中D．CO2气体中【解析】(1)CO具有还原性，可还原CuO得到Cu；(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行。【答案】(1)C(2)C(3)A9．(16分)钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________________。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫；三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分离固体与液体混合物，都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸，直接写出钼酸钠。(5)根据反应方程式知，1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2，3H2＋MoO3Mo＋3H2O，3mol还原性气体理论上生成1mol钼。n(CH4)＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)×80%，n(H2＋CO)＝eq\f(a,22.4)×80%×90%×4mol，n(Mo)＝eq\f(a×72%,5.6)×eq\f(1,3)mol＝eq\f(0.72a,16.8)mol，m(Mo)＝mol×96g·mol－1≈4.11ag。【答案】(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等](3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11a10．(16分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)。A．NaOHB．CuC．Cu2(OH)2CO3(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】本题是利用Fe3＋与Cu2＋在不同pH范围内水解程度不同，使Fe3＋水解生成沉淀进行除杂，从而得到较纯净的CuCl2·2H2O。应先用氧化剂氧化Fe2＋生成Fe3＋，所给氧化剂中H2O2不引入杂质，也不会造成环境污染，为最佳选择。Fe2＋被氧化为Fe3＋后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，来调节溶液的pH，让Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2＋易水解，故在加热析出CuCl2·2H2O晶体时，要通入HCl气体以防止水解。【答案】(1)C2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O(2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解11．(14分)已知有如图所示物质的相互转化，试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A与稀盐酸反应