2021-2022学年北京海淀区一零一中学中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．该过程发生了物理变化B．冷凝过程中分子间距发生变化C．该装置将太阳能转化为化学能D．该法可缓解淡水资源匮乏问题2．以下实验操作，正确的是()A． B． C． D．3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．读出液体的体积D．液体的取用4．对于图示理解错误的是()A．原子可结合成分子B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合5．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g6．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A．①②④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑥7．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（）A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应C．该反应前后各原子的数目发生了改变D．该化学反应不遵守质量守恒定律8．用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是（）A．该实验说明分子在不断运动B．氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发C．该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性D．该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中错误的是（）A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉11．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气12．下列做法不合理的是A．垃圾分类回收处理B．大量使用化肥提高农作物产量C．开发风能替代化石燃料D．工业废水经处理达标后排放13．下列金属活动性最强的是A．Fe B．Mg C．Cu D．Zn14．如图，蜡烛（足量）在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，下列判断中，正确的是A．蜡烛熄灭时，密闭容总内的氧气已全部被耗尽B．蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳C．该过程中，密闭容器内的物质总质量不断减少D．该过程中，密闭容器内的物质含氧元素总量不断减少15．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检查装置气密性 B．过滤C．点燃酒精灯 D．称量氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学做了三个实验，有关实验如图所示。（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的___________发生了改变；（2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为____________。（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是__________。（写出一个化学方程式即可）（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）__________。（5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为_________。18．（8分）化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。检查该装置气密性的方法是_____。在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为_____；有关反应的化学方程式为_____，盛有NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程式为_________。实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是_____。当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________；可能发生反应的化学方程式为_____。已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应________？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉b.氧化铜c_____。（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。（4）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_____（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。（5）现象与结论：假如现象为_____，则猜想c成立。（6）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过_____装置，反之会有何影响？_____。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从_____通入。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、此过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，不符合题意；C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，符合题意；D、该法可缓解淡水资源匮乏问题，不符合题意。故选C。2、C【解析】

A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。故选C。3、B【解析】

A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易发生危险，操作错误；B、检查装置气密性时一只手握住试管，导管的另一端伸入水中，操作正确；C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误；D、取用液体时试管应该倾斜，且瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。故选B。4、C【解析】

A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。故选C。5、A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644100g×80%yxx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．6、D【解析】

根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。【详解】①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；

②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确

③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；

④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；

⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；

⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。【点睛】常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。7、B【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是氢气与氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O。A、由反应的微观示意图可知，参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：2，故错误；B、由上述反应的方程式可知，该反应符合“多变一”的化合反应特征，也符合物质和氧参与反应的氧化反应特征，故正确；C、由化学反应的特征可知：该反应前后各原子的数目没有发生了改变，故错误；D、任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故错误；故选B。8、C【解析】

A、实验过程中，湿润的酚酞滤纸条变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞滤纸条中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；B、氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发，该选项说法正确；C、该实验通过酚酞溶液变红证明氨水显碱性，不能证明氢氧化钠呈碱性，该选项说法不正确；D、该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染，该选项说法正确。故选：C。9、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。10、D【解析】

A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；B、蛋白质在酸性条件下易水解成氨基酸，即盐酸促进蛋白质的水解，加速了豆饼粉转化为酱油的速率，故B正确；C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以中和“将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体”这步中过量的盐酸，故C正确；D、酱油中添加的含铁物质是无机盐的形式，不是铁单质，故D错误。故选D。11、B【解析】

A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选B。【点睛】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。12、B【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。13、B【解析】

常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。14、B【解析】

A、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，说明密闭容器内的氧气没有全部被耗尽，故选项说法错误。

B、蜡烛不充分燃烧会生成一氧化碳，蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的总质量不会改变，故选项说法错误。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，密闭容器内的物质所含氧元素总质量不变，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图，掌握蜡烛燃烧的实验等并能灵活运用是正确解答本题的关键。15、A【解析】

A、烧杯中的玻璃导管有气泡产生，则装置气密性良好；故选项正确。B、过滤实验，需要玻璃棒引流；故选项错误。C、酒精灯禁止对燃；故选项错误。D、托盘天平称量药品质量时，左物右码；故选项错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、19.7g5%【解析】

（1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．【详解】（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为19.7g；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓117197x19.7g=x==11.7g；过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：×100%=5%．答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、颜色BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠53%【解析】

（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的颜色发生了改变，即加入酚酞试液时溶液变红色，加入稀盐酸时，如果恰好完全反应或盐酸过量时溶液变成无色，稀盐酸不足时，溶液仍然是红色。

故填：颜色。

（2）实验二，两种溶液混合发生反应，氯化钡和碳酸钠（氢氧化钠变质会生成碳酸钠）反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）。

（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）：氯化钠（盐酸和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钡恰好完全反应时）；氯化钠、氯化钡（盐酸和碳酸钡部分反应时）；氯化钠、碳酸钠（碳酸钠和盐酸部分反应时）。

故填：氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠。

（5）设碳酸钠质量为x，x=10.6g，

该样品中含碳酸钠的质量分数为：×100%=53%，

答：该样品中含碳酸钠的质量分数为53%。18、推压加液器的活塞，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。制气管中有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O抽拉加液器的活塞（或关闭弹簧夹）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）2g【解析】

（1）检查该装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，推压加液器的活塞，若装置的气密性好，则装置内压强增大，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好；（2）石灰石颗粒的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为导管口有气泡产生；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盛有NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）实验过程中，若关闭弹簧夹，容器内气体增多，压强增大，制气管液面下降，当液面下降到固体下方时，由于反应物间不能相互接触而使反应停止；（4）当制气管中产生的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应停止后，由于气体减少压强变小，烧杯中的碳酸钠溶液倒流进制气管中，碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；制气管内盐酸可能会剩余，与剩余的氢氧化钠或变质生成的碳酸钠，可能发生反