高中化学：2.3《分子间作用力》学案（新人教版选修3）

分子间作用力课标解读课标要求学习目标1、能说明化学键与分子间作用力的区别。2、能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3、知道氢键的存在对物质性质的影响。1、了解范德华力的概念及物质性质之间的关系。2、了解取向力、诱导力和色散力的概念及其对分子性质的影响。3、掌握氢键的形成过程及条件，了解氢键对物质性质的影响。知识再现知识点1、范德华力与物质性质1、范德华力的定义：。2、范德华力的特点：3、影响范德华力的因素：、以及等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而。4、范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越大，物质熔沸点就。知识点2、氢键与物质性质1、氢键的定义：。2、氢键的表示形式：。3、氢键形成条件：。4、氢键类型：。5、氢键的特点：。6、氢键的键能：比化学键，比范德华力。7、氢键对物质性质的影响：形成氢键使物质有的熔沸点（如HF、H2O、NH3等）；使物质溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH等）；解释一些反常现象（如水结冰体积膨胀等）。典题解悟例1、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态氟化氢中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才可能形成氢键，C-H不是强极性共价键。答案：D变形题：下列分子中不能形成氢键的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、答案：D例2、下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A、碘单质的升华B、NaCl溶于水C、将水加热变为气态D、NH4Cl受热分解[解析]碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是分子间力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是分子间力（包括氢键）；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）答案AC变形题：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用，属于同种类型的是（）A、食盐和蔗糖的熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和Na2O熔化例3、请解释物质的下列性质：（1）氨（NH3）极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。[解析]本题旨在考查氢键的类型和氢键对物质性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等。答案：（1）氨分子与水分子之间形成氢键，从而使氨气的溶解性增大。（2）HF分子之间存在氢键，固体熔化时必须破坏分子间氢键消耗较多的能量。变形题：乙醇和二甲醚的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5ºC，而二甲醚的沸点为―23ºC，为何原因？答案：乙醇和二甲醚的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子分子间没有氢键，所以乙醇的熔点比二甲醚的高。夯实双基1、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（）A、石英B、干冰C、食盐D、烧碱2、下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A、水和乙醇可以完全互溶B、氨容易液化C、干冰易升华D、液态氯化氢化学式有时写成（HF）n的形式3、下列说法正确的是（）A、氢键键能较小，既有饱和性又有方向性B、化学键可分为共价键、离子键、金属键、氢键等，共价键又分为极性键和非极性键C、凡与氢相连的原子都可与氢形成氢键D、氢键只存在于同一种分子之间4、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键。因而易溶于水的是（）A、NH3B、CH3COCH3C、C2H5OHD、CH35、下列叙述不正确的是（）A、由于氢键的存在，使水结为冰时，密度减小，体积增大B、由于氢键的存在，导致某些物质的汽化热、升华热减小C、氢键能存在与晶态、液态甚至于气态中D、氢键不能随时断裂，随时形成6、最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是（）A、它的结构与P4相同B、它的摩尔质量为64C、它是氧的一种新的同素异形体D、它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒7、下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C、分子间作用力与氢键可同时存在与分子之间D、氢键是一种特殊的化学键8、当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是（）A、分子间距离B、范德华力C、分子内共价键D、化学性质9、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键10、下列几种氢键=1\*GB3①O―H…O=2\*GB3②N―H…N=3\*GB3③F―H…F=4\*GB3④O―H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（）A、=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D、=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②11、下列判断正确的是（）A、极性分子中化学键都有极性B、相对分子质量越大，范德华力越大C、HI分子间作用力比HBr分子间作用力大，故HI没有HBr稳定D、双键和叁键都是重键12、下列描述中，正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子间B、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间C、取向力仅存在于非极性分子之间D、氢键一定有氢原子参加13、下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（）A、Li、Na、K、RbB、HF、HCl、HBr、HIC、LiCl、NaCl、KCl、RbClD、F2、Cl2、Br2、I214、（1）分子间作用力包括和。（2）某些结构相似的物质分子间作用力越大，物质的熔沸点越。（3）氢键的强度比化学键，比范德华力。15、比较下列物质的熔沸点高低（填“>”或“<”）(1)CO2SO2(2)NH3PH3(3)O3O2(4)NeAr16、有下列物质及它们各自的沸点：Cl2：239K，O2：90.1K，N2：75.1K，H2：20.3K，I2：454.3K，Br2：331.9K。（1）据此推断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是（2）这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？17、下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有；不能形成分子间氢键的有。=1\*GB3①NH3=2\*GB3②H2O=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NH4+=5\*GB3⑤HF2-能力提高1、关于氢键，下列说法正确的是（）A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、下列变化或数据与氢键无关的是（）A、甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B、在相同条件下，乙醇在水中的溶解度大于在有机溶剂苯中的溶解度C、采用加压液化的方法使氨从合成塔中的H2、N2、NH3混合气体中分离出来D、SbH3的沸点比PH3高3、解释下列现象（1）室温下为CCl4液体，CH4、CF4为气体，CI4为固体（2）HF的熔点高于HCl4、实验测得邻羟基苯甲酸的熔点为159ºC，对羟基苯甲酸的熔点为213ºC。请你从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构特点分析它们所形成的氢键的不同以及导致两者熔点差异的原因。5、以探明我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报道，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观象冰的甲烷水合物。试设想，若把它们从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？6、HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及汽化热