天津市和平区2024-2025学年高三化学上学期第一次月考试题

天津市2024高三第一次月考化学试卷第Ⅰ卷(共36分)留意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-1081.下列说法中正确的是A.氢氧化铁胶体常用作吸附剂，溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者B.铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建立，合金熔点通常高于其组成金属的熔点C.可用作半导体材料，工业上常用溶液和溶液反应制备D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101KPa下，28L氢气中质子的数目为B.2.0L溶液中，的数目为C.12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子D.惰性电极电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A.A B.B C.C D.D4.下列离子方程式正确的是A.过氧化钠转化为烧碱：B.溶液中加入产生沉淀：C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加硝盐中的：D.溶液中通入足量：5.小组探究常温下和与碱的反应，试验过程及结果如下。下列说法错误的是试验装置试剂X试验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH改变如下蒸馏水溶液溶液A.I是空白试验，解除体积改变对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C.III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：D.III中石灰水恰好完全反应时，溶液6.某科研团队探讨发觉硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：依据以上信息推断，下列叙述错误的是A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D.0.25molNaBH4的还原实力与标准状况下22.4LH2的还原实力相当(还原实力即生成H+失去电子的量)7.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A.还原性：B.X能从中置换出ZC.Y能与反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应8.辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是A.分子式为 B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应，不能发生取代反应9.下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项试验现象结论A将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，产生血红色沉淀稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D10.以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中A.阴极发生的反应为 B.阴极上被氧化C.在电解槽底部产生含的阳极泥 D.阳极和阴极的质量改变相等11.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DCuCl2(FeCl3)氨水AA B.B C.C D.D12.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A.(a+b)mol B.(a-b)mol C.(a-b)mol D.(a+b)mol第Ⅱ卷(共64分)13.“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的胜利放射标记着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：（1）①基态Cu原子的价电子排布式为___________。②向溶液中滴加少量氨水，反应现象为___________，接着滴加氨水可得到深蓝色透亮溶液，写出相关反应的离子方程式___________，向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用是___________。（2）①Ni在元素周期表中的位置为___________，丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为___________(是阿伏加德罗常数的值)。②镍单质及其化合物的化学性质与铁相像，硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________，某手机镍氢电池总反应为(M为储氢金属或合金)，则放电时，正极反应式为___________。（3）基态硅原子最外层电子排布图为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)；晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，以下是工业上制取纯硅的方法。下列说法正确的是a、反应①可以说明碳元素的非金属性大于硅元素b、气体A转变为晶体状态时易升华，可用于人工降雨c、操作①是分馏操作写出反应③的化学方程式___________。14.阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、难受及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸制得。长效缓释阿司匹林具有更好的疗效，其主要是将该阿司匹林负载至高分子链上。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：已知：回答下列问题：（1）乙酰水杨酸的结构简式为___________。（2）C中的含氧官能团名称为___________。（3）D→E和G→H的反应类型分别为___________、___________。（4）由C和F反应生成G的化学方程式为___________。（5）有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征，写出M的结构简式___________。①只含1中官能团，且能够发生银镜反应；②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；（6）设计以乙烯和为原料制备的合成路途___________(无机试剂任选)。15.白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。免费下载公众号《中学僧试卷》已知：物质（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。（2）用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物()浸出率/%产品中纯度/%产品中Mg杂质含量/%(以计)计算值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。①说明“浸钙”过程中主要浸出的缘由是___________。②沉钙反应的离子方程式为___________。③“浸钙”过程不相宜选用的比例为___________。④产品中纯度的实测值高于计算值的缘由是___________。（3）“浸镁”过程中，取固体B与肯定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度说明浸出率增大的缘由是___________。（4）滤渣C中含有的物质是___________。（5）该流程中可循环利用的物质是___________。16.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究试验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_______。②设计试验验证该白色沉淀的组成元素_______。

化学答案第Ⅰ卷(共36分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】A第Ⅱ卷(共64分)【13题答案】【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1②.有蓝色沉淀生成③.④.降低溶解度，便于析出晶体（2）①.第四周期第VIII族；②.15③.④.（3）①.②.SiC③.【14题答案】【答案】（1）（2）酯基和羟基（3）①.加成反应②.加聚反应（4）（5）（6）【15题答案】【答案】（1）（2）