2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练29物质制备实验探究

课练29物质制备实验探究练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1.实验室制备下列气体方法正确的是（）选项制备的气体化学试剂与反应条件A氧气二氧化锰与双氧水，不需要加热B二氧化硫硫与氧气，燃烧C氨气硝酸铵溶液，受热D乙炔电石与饱和食盐水，加热2.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）3.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是（）A.制备乙烯B.除去杂质C.验证加成反应D.收集乙烯4.根据实验目的设计的如下装置的连接中，正确的是（）A．制备收集C2H4：连接a→c→gB．制备收集NO：连接b→c→e→dC．制备收集NH3：连接b→d→e→cD．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d5.实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是（）A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6.[2023·全国乙卷]下列装置可以用于相应实验的是（）ABCD制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积7.[2022·山东卷]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu（NO3）2溶液CuDNH3H2OAgCl8.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)9.[2024·山西吕梁上学期统考]利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）ABCDSO2制备液液分离除去Cl2中的HCl并干燥实验室制取氧气10.[2024·淄博实验中学上学期摸底]完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A．实验室利用A装置及相关试剂制备Cl2B．实验室可以用装置B收集O2、H2、CO、NO、CH4等C．验证NH3极易溶于水且溶液呈碱性D．除去CO2中混有的少量HCl、SO2或HNO3蒸气11.[2024·赣榆质检]ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应3NaClO3＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(25～35℃))NaClO4＋2ClO2↑＋2NaHSO4＋H2O，实验室以ClO2为原料可制备少量NaClO2溶液。下列说法错误的是（）A．应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B．通N2的主要目的是稀释ClO2和使生成的ClO2进入后续装置C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中氧化产物NaClO2与还原产物O2的物质的量之比为2∶112.[2024·山东济南上学期期中]实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯（NOCl），装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为－5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。下列说法正确的是（）A．装置①为浓盐酸和KMnO4反应，制备所需的Cl2B．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸C．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集D．实验时，先通入NO，再通入Cl213.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气14.[2024·九省联考安徽卷]实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（）选项试剂元素不同价态间的转化abcA70%硫酸亚硫酸钠新制氯水eq\o(S,\s\up6(＋6))→eq\o(S,\s\up6(＋4))→eq\o(S,\s\up6(＋6))B稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液eq\o(F,\s\up6(＋2))e→eq\o(F,\s\up6(＋3))e→eq\o(F,\s\up6(＋2))eC浓硝酸铜片水eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋4))→eq\o(N,\s\up6(0))D浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液eq\o(C,\s\up6(－1))l→eq\o(C,\s\up6(0))l→eq\o(C,\s\up6(－1))l一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.下列实验操作不正确的是（）A.洗气B.干燥气体C.用水吸收NH3D.排空气法收集H22.下列关于各实验装置及药品的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量O2B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀D．装置④随关随停制氨气3.下列制备并收集气体的方法不可行的是（）选项气体方法ACl2将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集BNH3将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集CNO2将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集DSO2铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集4.关于下列各实验装置的叙述中正确的是（）A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气5.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D．在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法6.已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯（部分夹持及加热装置已略去）。下列说法正确的是（）A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2的装置如下。下列说法错误的是（）A.b中反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2OB．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C．反应开始后，可观察到c中先有浑浊产生，后又变澄清D．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量8.氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．装置Ⅲ和装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸D．装置Ⅴ的作用是为了防止倒吸9.ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl（I2＋Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl＋Cl2⇌ICl3），实验装置如图所示（部分夹持装置已略）。下列说法错误的是（）A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③10.丙酸乙酯（CH3CH2COOCH2CH3）是常用的食品加香剂，常温下呈液态，不溶于水，实验室中以丙酸和过量乙醇在无水氯化钙作用下制备丙酸乙酯的实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法错误的是（）A．盛放丙酸的仪器名称为恒压滴液漏斗B．应从球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷却水C．加入无水氯化钙和过量乙醇均可提高丙酸的平衡转化率D．反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、结晶，得到丙酸乙酯二、非选择题：本题共4小题。11.请结合下列实验装置，回答问题。（1）写出仪器a和b的名称：a，b。（2）加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气选用的装置最好是（填字母）。（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置是（填字母）。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。12.化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：（1）仪器a的名称。（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：①制取氢气的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。②选用的装置有（填装置字母）。（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。（4）氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。请写出该体系制取氢气的化学方程式________________________________________________________________________。（5）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）（提出猜想）产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。（设计并进行实验）（请在空白处写上对应问题的答案）实验步骤实验现象实验结论①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2②将该气体通入澄清石灰水中产生的气体不是SO2③将该气体净化后通过灼热的CuO产生的气体是H2（实验反思）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。13.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）写出仪器a的名称。（2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满并盖上。收集氧气还可选用的装置是。（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：（提出猜想）猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：___________________________________________________________________。（实验验证）同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。（拓展延伸）实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.[2024·九省联考甘肃卷]某兴趣小组利用氢型阳离子交换树脂可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示），设计了测定PbCl2溶度积常数的实验。室温下，准确量取V1mLPbCl2饱和溶液于烧杯中，加入过量的氢型阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤氢型阳离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶中，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，从而计算出PbCl2溶度积常数。[室温下，Ksp（PbCO3）＝7.4×10－14，Ksp（PbCl2）＝1.6×10－5]（1）下列仪器中，本实验用不到的有（写名称）。（2）配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是_______________________。（3）判断洗涤液已呈中性的方法是。（4）若过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该。（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为cmol·L－1的氢氧化钠标准溶液进行滴定，可选用为指示剂，滴定终点现象为。到达滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液，则PbCl2的Ksp＝（写出计算式）。（7）该兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定FeF2的Ksp，该方法（填“可行”或“不可行”），原因是。

课练29物质制备实验探究狂刷小题夯基础1．答案：A解析：二氧化锰催化双氧水分解制备氧气，不需要加热，故A正确；二氧化硫一般用亚硫酸钠与70%硫酸反应制得，故B错误；实验室氨气制取有3种方法：氯化铵与石灰加热法，浓氨水加热法，浓氨水滴入生石灰，故C错误；电石与饱和食盐水反应较快，无需加热，故D错误。2．答案：D解析：A、B、C三个装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而D装置关闭止水夹后，反应仍持续进行，不具有随开随关功能。3．答案：C解析：用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；乙烯若与Br2发生加成反应，反应产生1，2­二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气法收集，应该使用排水法收集，D错误。4．答案：D解析：制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误；浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。5．答案：A解析：左侧装置制备氨气，最右侧装置制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，氨气首先通入饱和氯化钠溶液，最后通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，据此解答。生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢，A错误；装置中使用“多孔球泡”可增大接触面积，加快NH3的吸收速率，B正确；氨气极易溶于水，因此实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2，C正确；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，所以利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D正确。6．答案：D解析：Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D正确。7．答案：A解析：根据反应CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca（HCO3）2及在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，知最终瓶中会有NaHCO3白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意；由Cl2＋2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2知，B项不符合题意；NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与Cu发生反应3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项不符合题意；由AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），通入NH3，Ag＋＋2NH3=[Ag（NH3）2]＋使溶解平衡正向移动，最终得澄清溶液，D项不符合题意。8．答案：D解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。9．答案：C解析：导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，A错误；应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，B错误；饱和食盐水中含有大量氯离子，可以抑制氯气的溶解，洗气后再用浓硫酸干燥，C正确；制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误。10．答案：D解析：实验室利用A装置发生二氧化锰与浓盐酸加热条件下的反应制取Cl2，A正确；O2、H2、CO、NO、CH4等均与水不反应，可用排水法收集，B正确；NH3极易溶于水造成内外气压差产生喷泉，溶液显红色说明溶液呈碱性，C正确；除去CO2中混有的少量HCl、SO2或HNO3蒸气等酸性比碳酸强的酸性气体应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误。11．答案：D解析：实验时应先打开K，再通入N2，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，A正确；ClO2易爆炸，通N2的主要目的是稀释ClO2并使生成的ClO2进入后续装置，B正确；装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；根据反应的化学方程式2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O可知，NaClO2为还原产物，O2为氧化产物，D错误。12．答案：C解析：装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO4为粉末状固体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl2能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是NO，A错误；装置内可能含有O2，NO可与O2反应产生NO2，若将Y装置中的药品换成浓硫酸，则无法除去可能混有的NO2等气体杂质，且一般情况下，用U形管装置盛装的干燥剂应该为固体，浓硫酸应该用洗气瓶洗气干燥，B错误；冰盐水的温度低，能将亚硝酰氯冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，C正确；实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D错误。13．答案：B解析：A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排出空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气中的氧气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。14．答案：D解析：硫酸与亚硫酸钠反应，不会使硫元素化合价发生变化，故A错误；稀硫酸和硫化亚铁发生复分解反应，不发生化合价变化，故B错误；二氧化氮与水反应不能使氮元素变为0价，故C错误；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与溴化钾反应生成氯化钾，故D正确。综合测评提能力1．答案：D解析：洗气气体从长导管进入液体中，短导管出，A正确；气体从导管处进入碱石灰中，经干燥后从另一头出，B正确；氨气极易溶于水，图示装置可有效防止倒吸，C正确；收集H2应该用排水法或者向下排空气法，图示装置错误，D错误。2．答案：A解析：二氧化锰催化过氧化氢制氧气为固液不加热反应，装置①可用于实验室制取少量O2，A正确；右侧为敞口体系，不能检验装置②的气密性，B错误；铁的析氢腐蚀需要较强的酸性环境，C错误；碱石灰中氧化钙和水生成粉末状氢氧化钙，隔板不起作用，D错误。3．答案：C解析：根据物质的性质判断是否发生反应，利用是否反应判断能否制取该气体，利用气体的性质判断收集的方法，不溶于水的气体可以利用排空气法，不与溶液反应的气体可以用排液法进行收集。浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，故A不符合题意；氢氧化钠溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，导致氨气放出，因为氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意；二氧化氮与水会发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意；铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中溶解度比较小，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，故D不符合题意。4．答案：A解析：HCl气体不溶于CCl4，用装置①吸收HCl气体不会发生倒吸，A正确；用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，必须在加热条件下才能进行，B错误；导管不能插入饱和Na2CO3溶液液面下，C错误；反应物缺少Ca（OH）2，D错误。5．答案：D解析：根据题中给出的反应物和生成物，结合原子守恒和得失电子守恒，可知装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，A项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应是放热反应，B项正确；根据化学方程式可知产物中有水蒸气，为便于干燥，可用装置Ⅱ冷凝大部分水蒸气，再用装置Ⅲ进行干燥，C项正确；N2的密度与空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，D项错误。6．答案：B解析：除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止溴蒸气冷凝，B正确；装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝作该反应的催化剂，C错误；挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应，则丁中有淡黄色沉淀产生，不能证明苯与溴发生了取代反应，D错误。7．答案：D解析：b中产生二氧化硫，通入装置c中、与硫化钠和碳酸钠的混合溶液发生反应，制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激性气味、有毒，因此d是尾气处理装置，据此回答；据分析，b中反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O，A正确；据分析，c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液，B正确；硫化钠具有还原性，二氧化硫具有氧化性、且它对应的亚硫酸是中强酸。因此一开始通入二氧化硫，装置c中会生成硫单质和亚硫酸钠，硫单质不溶于水、产生浑浊，S又可以和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠、则又变澄清，C正确；已知硫代硫酸钠遇酸易分解。若实验中通入过量的SO2，则生成的亚硫酸酸性较强，会使硫代硫酸钠遇酸分解、降低硫代硫酸钠的产量，D错误。8．答案：C解析：装置Ⅰ为制备氯气的发生装置，装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl；装置Ⅲ为干燥氯气的装置，应该盛装浓硫酸，干燥的氯气通过与铁粉共热生成氯化铁，因为氯化铁易潮解，为防止氯化铁水解，装置Ⅳ应盛装浓硫酸，过量的氯气可利用氢氧化钠溶液进行尾气处理，又因为氯化铁100℃时易升华，所以装置Ⅴ是为了收集逸出的氯化铁，据此分析解答。浓盐酸在书写离子方程式中需拆分，所以装置Ⅰ中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A错误；NaHCO3会与HCl反应，不能达到除杂目的，所以装置Ⅱ洗气瓶中应该加入饱和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，B错误；根据上述分析可知，装置Ⅲ和装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸，其作用为吸收水蒸气，C正确；因为氯化铁在100℃时易升华，所以装置V的作用是收集逸出的氯化铁，D错误。9．答案：B解析：根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确。10．答案：D解析：由图可知，盛放丙酸的仪器是恒压滴液漏斗，A项正确；为了保证冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口进入，上口流出，B项正确；酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇可提高丙酸的平衡转化率，无水氯化钙可吸收反应生成的水，促进反应正向进行，也可提高丙酸的平衡转化率，C项正确；反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、分液可得到粗丙酸乙酯，不能结晶，D项错误。11．答案：（1）试管铁架台（2）C（3）BD（4）磨砂面解析：（1）由图中仪器可知，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器；（2）氧气不溶于水，收集氧气选用的装置最好是排水法，故选C；（3）实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面，会更严密。12．答案：（1）分液漏斗（2）①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑②BD，BF，CD，CF（任写一种）（3）gfe（4）2H2Oeq\o(=,\s\up7(ZnO、Fe2O3),\s\do5(太阳能))2H2↑＋O2↑（5）无明显变化（合理均可）由黑色变为红色硫酸或氢离子（或H＋）或酸性物质等合理均可解析：（2）①根据题给物质，用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；②该反应是固液无需加热型，氢气可用向下排空气法或排水法收集，故选用的装置有BD、BF、CD、CF四种组合。（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，液面没过大理石，反应产生二氧化碳，随着气体压强增大，液面逐渐下降，直至脱离大理石，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。（4）从图中分析可知，在太阳能作用下，水在反应1处分解氢气，随着催化剂的转化，在反应2处放出氧气，该体系制取氢气的化学方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(ZnO、Fe2O3),\s\do5(太阳能))2H2↑＋O2↑。（5）从产生的气体不是SO2判断，将该气体通入澄清石灰水中无明显变化；从产生的气体是H2判断，将该气体净化后通过灼热的CuO时，能还原CuO得到铜单质，固体由黑色变为红色；由上述实验产生氢气的结论可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。13．答案：（1）锥形瓶（2）2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑润湿水玻璃片C（3）反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2Ⅰ将带火星的木条放入试管内高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用解析：（1）根据图中仪器的外形可知，仪器a是锥形瓶；（2）实验室制取氧气选用的试剂为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不能留有气泡