2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练2离子反应

课练2离子反应练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是()A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO22．下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、ClO－、I－C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是()A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O4.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)6．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质，熔融状态下能导电(2)非电解质(3)强电解质，但熔融状态下并不导电(4)强电解质，但难溶于水(5)弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电7.[2024·湖北天门联考节选]观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋②NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(1)已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式______________________________。(2)已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________。练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．[2023·浙江1月]下列反应的离子方程式不正确的是()A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓9．[2023·湖南卷]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－10．[2022·北京卷]下列方程式与所给事实不相符的是()A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O11．[2022·湖北卷]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)12．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子间不反应练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)13．[2024·九省联考安徽卷]传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是()A．烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD.烟气与海水中HCOeq\o\al(－,3)的反应：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O14．[2024·郑州模拟]某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SOeq\o\al(2－,4)D．COeq\o\al(2－,3)15．[2024·九省联考甘肃卷]室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在澄清的KNO3溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、OH－、Zn2＋、Fe2＋B．0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)C．在稀氢氧化钠溶液中：S2Oeq\o\al(2－,3)、S2－、Ca2＋、Al3＋D．在稀盐酸中：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋16．[2024·长沙一中质检]将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是()A．a至b段有蓝色沉淀生成B．a至d段硫酸钠质量不断增加C．c至d段溶液pH不断减小D．c点比a点所含的溶质种类少一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·辽宁瓦房店联考]下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．[2024·广东惠州二模]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)3．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子试剂离子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－少量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)过量Na2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODK＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－少量HClH＋＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋H2O4.(新情境题)[2024·福建莆田二模]现有下列实验探究摩尔盐eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O))的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②BaCl2溶液产生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液变黄色④浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是()A．①中溶液变红：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋B．②中产生白色沉淀：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．③中溶液变黄：Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2OD．④中产生有刺激性气体：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O5．根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色该物质中一定含有OH－，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2＋C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3＋6.[2024·肇庆高要一中校考]在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是()A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水7．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)8．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：eq\x(溶液)—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(过量Ba(NO3)2),\s\do5())\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→\x(溶液)\o(→,\s\up7(AgNO3/HNO3))\x(白色沉淀),→\x(白色沉淀)\o(→,\s\up7(过量盐酸))\x(沉淀溶解))),\o(→,\s\up7(焰色试验),\s\do5())\x(黄色)))下列说法正确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl9．[2024·山东栖霞校际联考]在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3B．在含AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al（OH）3C．在含NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al（OH）3D．在含有Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：H＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋10．（新情境题）[2024·山东诸城统考]手持技术（Hand­heldTechnology）是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，控制不同eq\f(n（SOeq\o\al(2－,3)）,n（Fe3＋）)时，利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示：ⅰ.a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。ⅱ.b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是（）A．a点时主要反应的离子方程式为2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．溶液电导率最低时，离子浓度和最小C．b点时Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)主要发生相互促进的水解反应D．混合后溶液的pH决定FeCl3和Na2SO3主要反应的反应类型二、非选择题：本题共2小题。11．[2024·天津市静海区第一中学调研]请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________。③0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a__________________________________________________________________，若x＝4a_________________________________________________________________。（3）特殊条件下离子方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为。12．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋阴离子OH－HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)Cl－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。（1）溶液中（填“一定”“一定不”或“可能”）含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)，理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）原溶液中所含的阴离子为，阳离子为。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到的固体质量为g。

课练2离子反应狂刷小题夯基础1．答案：C解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；硫酸镁是电解质，C项正确；CO2是非电解质，D项错误。2．答案：D解析：Fe3＋和SCN－反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。3．答案：A解析：碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误。4．答案：B解析：盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。5．答案：B解析：如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。6．答案：（1）⑦⑧⑨⑪⑫（2）⑤⑩（3）③（4）⑧⑪（5）④⑫（6）①②7．答案：（1）B（OH）3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋（2）N2Heq\o\al(＋,5)＋H2O⇌N2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－8．答案：D解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。9．答案：B解析：碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO（OH），A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。10．答案：B解析：NaHCO3受热易分解，A项正确；过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；酸性：碳酸>苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和NaHCO3，C项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D项正确。11．答案：C解析：氨水呈碱性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均与SOeq\o\al(2－,3)发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与I－、HCOeq\o\al(－,3)均能反应而不能大量共存，B项错误；AgNO3溶液中不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、Cl－，D项错误。12．答案：B解析：Al3＋与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，不产生AlOeq\o\al(－,2)，A错误；H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq\o\al(－,4)可将Cl－氧化为Cl2，D错误。13．答案：C解析：MgO为金属氧化物，不拆，方程式应为MgO＋SO2=MgSO3，A错误；石灰石CaCO3不拆，方程式应为2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2，B错误；SO2与NH3·H2O反应，生成的（NH4）2SO3再被氧化成（NH4）2SO4，C正确；SO2与HCOeq\o\al(－,3)反应生成HSOeq\o\al(－,3)，方程式为SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，D错误。14．答案：A解析：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SOeq\o\al(2－,4)，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋。15．答案：D解析：选项A，MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存且Fe2＋与OH－不能大量共存；选项B，HCOeq\o\al(－,3)与Mg2＋会发生完全双水解，不能大量共存；选项C，OH－与Al3＋反应生成[Al（OH）4]－，不能大量共存；选项D，各离子之间不反应，能大量共存。16．答案：D解析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，A错误；a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d段硫酸钠质量不再增加，B错误；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，C错误；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，D正确。综合测评提能力1．答案：D解析：因为CO2＋H2O⇌H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCOeq\o\al(－,3)从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“⇌”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。2．答案：B解析：使淀粉­KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2－不能存在，A项不符合题意；滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B项符合题意；滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3＋，则能和Fe3＋反应的离子则不能存在，而Fe3＋和SCN－能反应，故不能共存，C项不符合题意；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H＋反应的离子不能大量存在，而HCOeq\o\al(－,3)和H＋能反应，故两者不能共存，D项不符合题意。3．答案：D解析：Fe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)之间能够共存，但加入过量Na2S后发生反应：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓，故B错误；K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，故C错误；K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、[Al（OH）4]－之间能够共存，[Al（OH）4]－结合H＋能力更强，加入少量HCl后发生反应：H＋＋[Al（OH）4]－=Al（OH）3↓＋H2O，故D正确。4．答案：C解析：铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意。5．答案：D解析：显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。6．答案：D解析：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应，现象依次为：刺激性气味的气体、刺激性气味的气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；NaI、Ba（OH）2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误。7．答案：D解析：无色溶液中一定不含Fe3＋和MnOeq\o\al(－,4)，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NHeq\o\al(＋,4)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCOeq\o\al(－,3)（和Al3＋不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SOeq\o\al(2－,4)。综上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，一定不含Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)，不确定是否含有K＋和Cl－。8．答案：B解析：焰色试验显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根离子，不存在硫酸根离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，一定不存在SOeq\o\al(2－,4)，可能含有K＋。9．答案：C解析：在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；在含AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误；在含NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C正确；在含有Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，D错误。10．答案：B解析：a点时，溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合物，证明a点时Fe3＋与SOeq\o\al(2－,3)发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，A不符合题意；b点时出现了明显红褐色难溶物Fe（OH）3，上层清液分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，含Fe3＋，后者无绿色难溶物，无Fe（OH）2生成，说明b点主要发生Fe3＋与SOeq\o\al(2－,3)的水解互促作用，2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋6H2O=2Fe（OH）3＋3H2SO3，由此可知eq\f(n（SOeq\o\al(2－,3)）,n（Fe3＋）)＝1.5，即b点时溶液中离子浓度和最小，此时电导率不是最低，B符合题意；由上述分析知，说明b点主要发生Fe3＋与SOeq\o\al(2－,3)的水解互促作用，C不符合题意；由图及上述分析知，混合后溶液的pH，取决于Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)主要反应类型，以氧化还原反应为主时，溶度pH降低，以水解互促反应为主时，溶液的pH升高，D不符合题意。11．答案：（1）①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓（2）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4