2024-2025学年新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 2.1 钠的性质与制备（1）教案 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.1钠的性质与制备（1）教案苏教版必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.1钠的性质与制备（1）教案苏教版必修1课程基本信息1.课程名称：钠的性质与制备

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2024-2025学年第二学期

4.教学时数：45分钟

课程设计：

【导入】（5分钟）

1.引导学生回顾上一节课内容，提问关于海水中的化学元素。

2.通过生活实例（如海水淡化、氯化钠的用途等），引出本节课主题——钠的性质与制备。

【知识讲解】（20分钟）

1.讲解钠的性质，如原子结构、电子排布、化学性质等。

2.介绍钠的制备方法，包括电解法、热分解法等。

3.结合教材，讲解钠的化合物，如氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等。

【实验演示】（15分钟）

1.演示钠与水的反应，观察钠的浮力、燃烧等现象。

2.演示钠与氯气的反应，制取氯化钠。

【互动讨论】（5分钟）

1.让学生分享实验观察到的现象，引导分析钠的性质。

2.讨论钠在生活中的应用，如钠灯、钠电池等。

【巩固练习】（5分钟）

1.根据教材，完成课后练习题，巩固钠的性质与制备知识。

2.学生互相交流答案，教师进行解答。

【总结】（5分钟）

1.回顾本节课所学内容，总结钠的性质与制备方法。

2.强调钠的重要性和在生活中的应用。

【作业布置】

1.完成课后练习题，加深对钠的理解。

2.查阅资料，了解钠的其他应用，下节课分享。

【课后反思】

教师根据本节课的教学效果，调整教学方法，以提高学生对钠性质与制备知识的掌握。核心素养目标学情分析本课程面向的高一年级学生在知识层面，已经掌握了基础的化学概念、原子结构、元素周期律等知识，具备了一定的化学理论基础。在能力方面，学生通过初中和高中阶段的实验操作，具备基本的实验技能和观察能力，能够进行简单的实验操作和观察实验现象。此外，学生通过小组合作等学习方式，具备一定的团队合作和问题解决能力。

在学科核心素养方面，学生对化学学科的兴趣和好奇心较强，但部分学生对化学知识的深度理解和应用尚显不足。特别是对于钠的性质与制备这类具有一定抽象性和实践性的内容，学生可能在理解和应用上存在困难。

具体到本节课，以下学情分析值得关注：

1.学生对钠的基本性质和制备方法的了解程度不同，部分学生可能对钠的活泼性、燃烧现象等缺乏直观认识，需要通过实验和案例教学加深理解。

2.学生的实验操作能力和安全意识参差不齐，实验教学中需要重点关注学生的操作规范和安全教育。

3.学生在分析问题和解决问题方面的能力有待提高，需要通过课堂讨论、互动等教学方式，引导学生运用所学知识分析实验现象和实际问题。

4.学生的学习习惯和自主学习能力对课程学习有较大影响。部分学生可能过分依赖教师讲解，缺乏自主探究和思考的习惯。

针对以上学情分析，教学过程中应采取以下策略：

1.注重理论知识与实践操作的相结合，通过实验演示和分组实验，提高学生对钠的性质与制备的理解。

2.强化实验安全教育，培养学生规范操作和安全意识。

3.创设问题情境，引导学生主动思考、分析、解决问题，提高学生的学科素养。

4.培养学生自主学习能力，通过课后作业、查阅资料等途径，引导学生主动拓展知识，提高学习效果。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：针对钠的性质与制备的理论知识，采用讲授法进行教学，通过清晰、生动的语言，结合教材内容，向学生传授钠的基本概念、性质和制备方法，同时注重启发式教学，引导学生主动思考问题。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，针对实验现象、钠的应用等问题展开探讨，激发学生的思维碰撞，培养其分析问题、解决问题的能力，同时增强课堂互动，提高学生学习兴趣。

3.实验法：结合教材内容，设计钠的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而深入理解钠的性质与制备过程，培养学生的实践能力和科学探究精神。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体设备，如投影仪、电脑等，展示钠的性质与制备的图片、视频等教学资源，帮助学生更直观地了解抽象的化学知识，提高教学效果。

2.教学软件：运用化学教学软件，如分子模型构建、化学方程式模拟等，让学生在虚拟环境中体验化学实验，加强对钠的性质与制备的理解，提高学习效率。

3.网络资源：引导学生利用网络资源，如在线课程、学术文章等，拓展钠的相关知识，培养学生自主学习和信息检索能力。

具体实施：

1.在课堂导入阶段，运用多媒体设备展示与钠相关的图片、视频，激发学生的学习兴趣。

2.讲解钠的性质与制备时，结合教材内容，运用讲授法进行教学，适时提出问题，引导学生思考。

3.组织学生进行小组讨论，分享实验观察到的现象，互相交流心得，提高课堂互动性。

4.实验教学中，充分利用实验设备和教学软件，指导学生进行实验操作，观察实验现象，总结钠的性质与制备方法。

5.课后，鼓励学生利用网络资源进行拓展学习，加深对钠的理解。教学流程一、导入新课（5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《钠的性质与制备》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否见过食盐？”（展示食盐晶体）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索钠这一元素的奥秘。

二、新课讲授（10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解钠的基本概念。钠是一种化学元素，位于元素周期表的第三周期，它是碱金属的代表，具有非常活泼的化学性质。钠在自然界中广泛存在，尤其在海水中，是重要的工业原料。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。通过电解食盐水的过程，我们可以得到氢氧化钠和氯气，这是钠在工业中的一种重要应用。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调钠的活泼性和钠的电解制备这两个重点。对于难点部分，我会通过实验视频和示意图来帮助大家理解。

三、实践活动（10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与钠相关的实际问题，如钠在生活中的应用、钠的安全使用等。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作——钠与水的反应。这个操作将演示钠的活泼性和反应原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“钠的性质与制备在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或通过投影仪展示，以便全班都能看到。

五、总结回顾（5分钟）

今天的学习，我们了解了钠的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对钠的性质与制备的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中注意钠的安全使用和环境保护。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）钠的发现历史：了解钠元素的发现过程，探索科学家们如何从海水中提取钠，以及钠在历史上的应用。

（2）钠的化合物：拓展学习钠的常见化合物，如氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠等，了解它们的性质、制备方法和应用。

（3）钠的应用领域：研究钠在日常生活、工业生产和高科技领域的应用，如钠灯、钠电池、钠离子导体等。

（4）钠的生物功能：探讨钠在生物体内的作用，如维持细胞内外渗透压、神经传导等。

（5）钠的可持续发展：了解钠资源的分布、开采和回收利用，以及钠在环境保护和可持续发展中的作用。

2.拓展建议：

（1）阅读化学史相关书籍或文章，了解钠元素的发现及其对化学史的影响。

（2）参观化工厂或实验室，了解钠及其化合物的实际生产过程和应用场景。

（3）查阅资料，研究钠在生物体内的作用，以及钠缺乏或过量对人体健康的影响。

（4）关注钠在新能源、环保等领域的最新研究成果，了解钠在可持续发展中的作用。

（5）开展小组研究，探讨钠在不同行业的应用，如化工、医药、食品等，并撰写研究报告。

在拓展学习过程中，注意以下几点：

1.结合教材内容，确保拓展学习的知识点与课程相符，提高学习的针对性。

2.鼓励学生主动探索、独立思考，培养他们的自主学习能力和创新意识。

3.注重实践与理论相结合，通过参观、实验等活动，加深学生对钠的理解。

4.引导学生关注钠在环保、可持续发展等方面的作用，培养他们的社会责任感。

5.定期组织分享会，让学生互相交流拓展学习的心得体会，共同提高。课堂小结，当堂检测在课堂小结环节，教师首先对本节课的内容进行简要回顾，重点强调钠的性质与制备的关键知识点，如钠的活泼性、钠与水的反应、钠的制备方法等。通过回顾，帮助学生巩固所学知识，形成系统化的认识。

1.选择题（共10题，每题2分，共20分）

（1）钠在元素周期表中的原子序数是（）

A.11

B.12

C.13

D.14

（2）钠与水反应时，下列说法正确的是（）

A.钠浮在水面上

B.钠沉在水底

C.反应剧烈

D.生成氢氧化钠

（3）电解食盐水可以制取（）

A.氧气

B.氢气

C.氢氧化钠

D.氯气

（4）钠在自然界中主要以哪种形式存在（）

A.游离态

B.化合态

C.气态

D.液态

（5）下列哪种物质不是钠的化合物（）

A.氢氧化钠

B.碳酸钠

C.氯化钠

D.氧化铝

2.填空题（共5题，每题4分，共20分）

（1）钠的原子结构示意图为：______。

（2）钠与水反应的化学方程式为：______。

（3）电解食盐水可以制取氢氧化钠和______。

（4）钠在自然界中主要以______形式存在。

（5）钠的活泼性表现为：______。

3.简答题（共3题，每题10分，共30分）

（1）简述钠的活泼性及其在化学反应中的应用。

（2）比较电解法和热分解法在制备钠方面的优缺点。

（3）结合生活实际，谈谈钠在环境保护和可持续发展中的作用。课后作业1.简述钠的活泼性及其在化学反应中的应用，并给出至少两个实例。

答案：钠的活泼性表现在它能迅速与水、氧气等物质发生化学反应。例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。另一个实例是钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na+Cl₂→2NaCl。

2.解释电解食盐水制备氢氧化钠的过程，并写出相关的化学方程式。

答案：电解食盐水的过程是在电解池中进行的，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠。化学方程式为：2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

3.描述钠在生物体内的作用，并说明钠缺乏或过量可能对人体健康造成的影响。

答案：钠在生物体内主要维持细胞内外渗透压平衡，参与神经传导和肌肉收缩等生理功能。钠缺乏可能导致脱水、肌肉无力等