江西新余市2023至2024学年高二下学期期末质量检测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1新余市2023-2024学年下学期期末质量检测高二化学试题卷面总分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Zn：65一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是选项实践项目化学知识A德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理纸张的原料中含纤维素高分子B体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力淡盐水属于电解质C美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画铅笔芯的石墨属于混合型晶体D劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉A.A B.B C.C D.D2.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。A.该分子中S原子的价层电子对数为4 B.该分子中N原子均为杂化C.电负性：F>O>S>N D.第一电离能：F>O>N>S3.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A.与Na反应的容易程度：B.羟基的活性：C6H5OH>H2OC.酸性：D.碱性：＞4.某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是A.N与P合成M的反应为加聚反应 B.M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个C.P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D.常温下，M、N、P均易溶于水5.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是A.根据相似相溶原理，也可用热的溶液洗涤残留在试管壁上的N单质B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用6.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究乙醇羟基中氢原子和水中氢原子的活泼性在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼B证明碳元素非金属性大于硅元素将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素C探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D检验甲烷和氯气反应试管中收集等体积的和，光照一段时间后气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应A.A B.B C.C D.D7.下列说法中正确的有几项①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子②间二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替结构③青蒿素的分子中含有过氧键，故不适合用传统的水煎法从中药中提取④石油通过裂化和裂解，可以获得大量的芳香烃⑤可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键⑥某灶具原来使用的燃料是煤气，若更换为天然气，进风口应改大⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂A.3项 B.4项 C.5项 D.6项8.相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是A.X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态B.真空条件下有利于Y解析出C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成D.Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X9.下列说法错误的是A.图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体B.图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiCC.图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4D.图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为10.羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法错误的是A.步骤Ⅰ中涉及键和键的断裂和形成B.物质①、③、④、⑥中N原子的杂化方式相同C.该过程的总方程式为D.若用含的溶剂和、进行该反应，可能得到11.工业中采用双环戊二烯解聚法合成环伐二烯，反应方程式为(g)2(g)。将3mol双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应，起始压强分别为和，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.温度下，当容器总压强时D.与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小12.重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。已知重排反应。有机物丙的结构简式为。下列说法正确的是A.甲的名称为3-乙基-1，5-二己烯B.甲中所有碳原子可以共平面C.丙与完全加成后的产物中含有1个手性碳原子D.丙的重排产物可能为（考虑烯醇互变：）13.微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用B.自养还原过程的离子方程式为C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.的沉淀去除过程发生了氧化还原反应14.铜催化乙炔选择性氢化制备1，3-丁二烯的反应机理和部分反应历程如图(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是A.反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率B.增大Cu的比表面积，可加快反应速率，但不能提高的平衡转化率C.转化成过程中，有非极性键的断裂和形成D.若用丙炔为原料，将生成两种分子式为的有机物二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，N和H形成链状氮烷，设分子中氮原子数为n，则氮烷分子的通式为________。（2）要把转化为可加入________（填化学式）。（3）写出肉桂醛（）与银氨溶液反应的化学方程式________。（4）分子式为C11H16的单烷基取代苯中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的有机物的结构简式为________。（5）已知。1mol某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成1mol正丁酸和1mol3-己酮。请写出该烯烃的化学名称________。（6）分子式为且能够使溴水褪色的有机化合物共有________种（考虑立体异构）。（7）写出异丁烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式________。16.某实验小组进行酯化反应的改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下：①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。③后处理：移去热源，待温度降至左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。请回答下列问题：（1）仪器的名称为_______。（2）写出该合成反应的化学方程式：_______。（3）后处理环节中，溶液B为_______，加入无水硫酸镁的作用是_______。（4）该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______(保留3位有效数字)。（5）该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。Ⅰ.温度：在、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。Ⅱ.带水剂(环己烷)用量：在、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。①在内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______。②，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______。17.钴酸锂电池是一种应用广泛二次电池，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂、六氟磷酸锂、四氟硼酸锂等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。已知：钴酸锂摩尔质量为。回答下列问题：（1）钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是________，其钴离子的价电子排布图为________。（2）四氟硼酸锂中含有的化学键类型有________。（3）高氯酸锂中，的空间构型是________。（4）六氟磷酸锂的制取需要氟化氢，氟化氢的水溶液中存在的氢键有________种。（5）钴离子的配位数为________，晶体的密度是________。（用含M、、a、b的代数式表示）（6）钴酸锂电池充电时，从正极材料中脱出，当脱嵌率为40%时，________，当正极材料中的脱嵌率超过50%时，该晶体结构会发生相转变，导致脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。18.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮已知：请回答：（1）化合物E的含氧官能团的名称是________。（2）化合物C的结构简式是________。（3）下列说法不正确的是________。A.化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法B.化合物A的碱性比化合物D弱C.化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物AD.化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应（4）写出F→G的化学方程式________。（5）写出两种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式________。①分子中含有二取代的苯环。②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。（6）聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物X（）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线，请补充完整下列流程______（用流程图表示，无机试剂任选）。PAGEPAGE1新余市2023-2024学年下学期期末质量检测高二化学答案卷面总分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Zn：65一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是选项实践项目化学知识A德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理纸张的原料中含纤维素高分子B体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力淡盐水属于电解质C美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画铅笔芯的石墨属于混合型晶体D劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．植物纤维是纸的基本组成部分，含纤维素高分子，故A正确；B．淡盐水是电解质的水溶液，为混合物，不属于电解质，故B错误；C．石墨晶体为层状结构，层内碳原子与碳原子之间以共价键结合、类似于共价晶体，层与层之间以分子间作用力结合、类似分子晶体，未杂化的P电子在石墨平面层自由移动可以导电，类似金属晶体，所以石墨属于混合型晶体，故C正确；D．用石膏、氯化镁进行点卤时，它们的阳离子或阴离子会中和胶体粒子所带电荷，使胶体逐渐聚集成较大的颗粒而聚沉，故D正确；故答案为：B。2.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。A.该分子中S原子的价层电子对数为4 B.该分子中N原子均为杂化C.电负性：F>O>S>N D.第一电离能：F>O>N>S【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数4，故A正确；B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性：F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；故选A。3.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A.与Na反应的容易程度：B.羟基的活性：C6H5OH>H2OC.酸性：D.碱性：＞【答案】D【解析】【详解】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确；B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确；C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确；D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；故选：D。4.某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是A.N与P合成M的反应为加聚反应 B.M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个C.P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D.常温下，M、N、P均易溶于水【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，一定条件下N与P发生缩聚反应生成M和甲醇，故A错误；B．由结构简式可知，M分子中苯环和酯基为平面结构，由三点成面可知，链节中在同一平面的碳原子最多有14个，故B正确；C．由结构简式可知，P分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，所以P在空气中很不稳定，不能保存在广口瓶中，故C错误；D．由结构简式可知，M、N分子的官能团均为酯基，均属于难溶于水的酯类，故D错误；故选B。5.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是A.根据相似相溶原理，也可用热的溶液洗涤残留在试管壁上的N单质B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用【答案】A【解析】【分析】实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S；M原子半径大于N，且M离子带1个正电荷，则M为Na；Z形成两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O；X形成一个共价键，且原子半径最小，则X为H；Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且Y的原子半径大于Z，则Y为C，据此解题。【详解】A．根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误；B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应，B正确；C．O的氢化物为水、过氧化氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确；D．化合物W中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确；故选A。6.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼B证明碳元素非金属性大于硅元素将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素C探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D检验甲烷和氯气反应试管中收集等体积的和，光照一段时间后气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．在其它条件都相同时，钠与乙醇和水分别反应，通过对比反应的剧烈程度，可比较乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性，故A正确；B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体也会进入硅酸钠溶液中，使其出现浑浊现象，无法比较两种元素的非金属性，故B错误；C．新制检验淀粉水解产物葡萄糖，应在碱性环境下进行，检验前应先加碱使溶液呈碱性，故C错误；D．和在光照条件先反应，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了取代反应，故D错误；答案选A。7.下列说法中正确的有几项①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子②间二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替结构③青蒿素的分子中含有过氧键，故不适合用传统的水煎法从中药中提取④石油通过裂化和裂解，可以获得大量的芳香烃⑤可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键⑥某灶具原来使用的燃料是煤气，若更换为天然气，进风口应改大⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂A.3项 B.4项 C.5项 D.6项【答案】C【解析】【详解】①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子，是四面体结构，故①正确；

②若苯的结构中存在单、双键交替结构，间二甲苯只有一种，碳碳键都完全相同时，间二甲苯只有一种，不能说明碳碳键都完全相同时，故②错误；

③青蒿素的分子中含有过氧基，过氧键不稳定，故不适合用传统的水煎法从中药中提取，故③正确；

④石油通过裂化和裂解，不能获得大量的芳香烃，故④错误；

⑤可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子和水分子间不能形成氢键，故⑤错误；

⑥CO+CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式可知，某灶具原来使用的燃料是水煤气，若更换为天然气，需要增加氧气，进风口应改大，故⑥正确；

⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质，低级酯类物质具有香味，故⑦正确；

⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，可以做制冷剂，曾被广泛用作制冷剂和溶剂，故⑧正确；

故选：C。8.相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是A.X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态B.真空条件下有利于Y解析出C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成D.Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X【答案】C【解析】【详解】A．C最外层4个电子，与其他原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，P最外层5个电子，给外界1个电子显正电荷，剩余4个电子和C原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，A正确；B．由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，反应逆向进行，有利于Y解吸出二氧化碳，B正确；C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，阴离子中碳原子、氮原子均采取sp2杂化，形成大π键时，连有双键的氮原子提供1个电子，连有单键的氮原子从外界得到一个电子，共提供2个电子，C错误；D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，D正确；答案选C。9.下列说法错误的是A.图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体B.图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiCC.图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4D.图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为【答案】B【解析】【详解】A．图1晶体是石墨晶体，每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华力，属于混合型晶体，A正确；B．图2为某气态团簇分子的结构，该分子结构中有13个C，14个Ti，因此其化学式为Ti14C13，B错误；C．晶胞结构中，Zn2+周围等距且最近的S2-有4个，即Zn2+的配位数为4，因为Zn2+:S2-=1:1，则的配位数为4，C正确；D．根据ZnS的晶胞结构可知，和的最近距离为1/4体对角线。设晶胞边长为acm，则晶胞密度，a=cm,则晶胞中和的最近距离为，D正确。故选B。10.羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法错误的是A.步骤Ⅰ中涉及键和键的断裂和形成B.物质①、③、④、⑥中N原子的杂化方式相同C.该过程的总方程式为D.若用含的溶剂和、进行该反应，可能得到【答案】B【解析】【详解】A．步骤I中涉及氮氢键、碳氧双键的断裂，碳氮双键、氧氢键的形成，有键和键的断裂和形成，A正确；B．物质①、④中形成单键的N原子为sp3杂化，物质③、⑥中形成双键的N原子为sp2杂化，B错误；C．由反应机理图可知该过程中总反应方程式为乙醛和丙酮生成，，C正确；D．由机理分析可知，初始反应中丙酮中羰基氧生成水转化为碳氮双键，后续反应中碳氮双键和水转化为羰基氧，则用含的溶剂和、进行该反应，可能得到，D正确；故选B。11.工业中采用双环戊二烯解聚法合成环伐二烯，反应方程式为(g)2(g)。将3mol双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应，起始压强分别为和，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.温度下，当容器总压强时D.与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小【答案】C【解析】【详解】A．随着反应的正向进行，n(双环戊二烯)逐浙减小，n(环戊二烯)逐浙增大，设容器的体积为1L，根据图像可知，0~1.5min，温度下，(双环戊二烯)(环戊二烯)，温度下，1.5min时，n(双环戊二烯)，则0~1.5min，(双环戊二烯)，则(双环戊二稀)(双环戊二烯)，因此，A正确。B．由图像可知，温度下点处反应不一定处于平衡状态，因此达到平衡时，双环戊二烯转化的物质的量，温度下点处反应已经达到平衡，此时双环戊二稀转化的物质的量为1.5mol，说明升高温度平衡正向移动，即，B正确。C．恒温、恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，温度下，当容器总压强时，容器中气体总物质的量为4.5mol，设此时双环戊二烯转化了xmol，则，，由图像可知，此时反应处于平衡状态，，C错误。D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，绝热条件下，随着反应的进行容器内温度逐渐降低，故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件，D正确。答案选C。12.重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。已知重排反应。有机物丙的结构简式为。下列说法正确的是A.甲的名称为3-乙基-1，5-二己烯B.甲中所有碳原子可以共平面C.丙与完全加成后的产物中含有1个手性碳原子D.丙的重排产物可能为（考虑烯醇互变：）【答案】D【解析】【详解】A．有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，甲的名称为3-乙基-1，5-己二烯，A错误；B．甲中“1”号碳原子的杂化类型为sp3,故有碳原子不可能共平面，B错误；C．丙与完全加成后得到的产物为，该结构中不含手性碳原子，C错误；D．有机物丙发生重排反应得到，然后烯醇互变得到，D正确；故选D。13.微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用B.自养还原过程的离子方程式为C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.的沉淀去除过程发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误；B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确；C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误；D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误；答案为B。14.铜催化乙炔选择性氢化制备1，3-丁二烯的反应机理和部分反应历程如图(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是A.反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率B.增大Cu的比表面积，可加快反应速率，但不能提高的平衡转化率C.转化成过程中，有非极性键的断裂和形成D.若用丙炔为原料，将生成两种分子式为的有机物【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率，故A正确；B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡不移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故B正确；C．根据图示，转化成C4H6(g)过程中，先是碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故C正确；D．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，故D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，N和H形成链状氮烷，设分子中氮原子数为n，则氮烷分子的通式为________。（2）要把转化为可加入________（填化学式）。（3）写出肉桂醛（）与银氨溶液反应的化学方程式________。（4）分子式为C11H16的单烷基取代苯中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的有机物的结构简式为________。（5）已知。1mol某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成1mol正丁酸和1mol3-己酮。请写出该烯烃的化学名称________。（6）分子式为且能够使溴水褪色有机化合物共有________种（考虑立体异构）。（7）写出异丁烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式________。【答案】（1）NnHn+2（2）NaHCO3（3）（4）（5）4-乙基-4-辛烯（6）7（7）【解析】【小问1详解】氮有3个未成对电子，形成3个共价键，结合碳成键特点可知，氮烷分子的通式为NnHn+2；【小问2详解】酚羟基酸性很弱不能和碳酸氢钠反应、羧基酸性较强能和碳酸氢钠反应，分子中羧基转化为羧酸钠而羟基没有反应，则可以选择碳酸氢钠；【小问3详解】肉桂醛与银氨溶液的反应，即醛基的银镜反应，反应方程式为；【小问4详解】分子式为C11H16的不饱和度为4的单烷基取代苯中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则分子中应该含有苯环且与苯环直接相连的支链碳上没有氢原子，故有机物的结构简式为；【小问5详解】由已知反应原理可知，在双键断裂处形成羰基或羧基，1mol某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸和己酮，则分子中含有个碳碳双键且双键的其中一端含有乙基，该烯烃为：4-乙基-4-辛烯；【小问6详解】分子式为的不饱和度为1，能够使溴水褪色，则含有碳碳双键，其中两种同分异构体存在顺反异构，故其有机化合物共有如下7种；【小问7详解】异丁烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成，故其反应方程式为。16.某实验小组进行酯化反应的改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下：①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。③后处理：移去热源，待温度降至左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。请回答下列问题：（1）仪器的名称为_______。（2）写出该合成反应的化学方程式：_______。（3）后处理环节中，溶液B为_______，加入无水硫酸镁的作用是_______。（4）该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______(保留3位有效数字)。（5）该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。Ⅰ.温度：在、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。Ⅱ.带水剂(环己烷)用量：在、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。①在内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______。②，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______。【答案】（1）球形冷凝管（2）+2+2H2O（3）①.饱和碳酸钠溶液(或饱和溶液)②.干燥草酸二丁酯（4）(或0.455)（5）①.在内，草酸的自催化活性随温度升高而升高，酯化反应速率加快②.带水剂的作用是带出反应体系中的水分，适量带水剂的使用使酯化反应平衡正向移动，酯产率增大【解析】【分析】本实验通过课本实验乙酸乙酯实验，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯，而温度温度稳定在，草酸和1—丁醇会挥发，因此通过冷凝回流提高反应物的转化率，此反应为可逆反应故得到的产物中含有草酸和1—丁醇，加入碳酸钠溶液溶解乙醇，反应掉草酸，降低草酸二丁酯的溶解度，便于得到更纯净的产物，再根据题目中的图像深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。【小问1详解】仪器A的名称为球形冷凝管。【小问2详解】+2+2H2O【小问3详解】饱和碳酸钠的作用是除去杂质，且降低草酸二丁酯的溶解度，有利于分层。加入无水硫酸镁的目的是除去水洗草酸二丁酯步骤中残留的少量水分，因此无水硫酸镁的作用是干燥。【小问4详解】(4)通过(2)中反应的化学方程式，可计算出草酸二丁酯的理论产量是，即，所以草酸二丁酯的产率。【小问5详解】①草酸的自催化活性在内随温度升高而升高，酯化反应速率加快，所以酯产率随温度升高而升高。②带水剂的作用是带出反应体系中的水分，适量带水剂的使用使酯化反应平衡正向移动，酯产率增大。17.钴酸锂电池是一种应用广泛的二次电池，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂、六氟磷酸锂、四氟硼酸锂等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。已知：钴酸锂摩尔质量为。回答下列问题：（1）钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是________，其钴离子的价电子排布图为________。（2）四氟硼酸锂中含有的化学键类型有________。（3）高氯酸锂中，的空间构型是________。（4）六氟磷酸锂的制取需要氟化氢，氟化氢的水溶液中存在的氢键有________种。（5）钴离子的配位数为________，晶体的密度是________。（用含M、、a、b的代数式表示）（6）钴酸锂电池充电时，从正极材料中脱出，当脱嵌率为40%时，________，当正极材料中的脱嵌率超过50%时，该晶体结构会发生相转变，导致脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。【答案】（1）①.LiCoO2②.（2）离子键、极性共价键、配位键（3）正四面体形（4）4（5）①.5②.（6）3∶2【解析】【小问1详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面上的锂离子个数为12×+8×=6，位于棱上、体内和面上的氧原子个数为12×+2+12×=12，位于棱上、体内和面上的钴原子个数为5×+1+6×=6，则晶胞的化学式为LiCoO2；钴原子的原子序数为27，基态Co3+离子的价电子排布式为3d6，排布图为，故答案为：LiCoO2；；【小问2详解】由化学式可知，四氟硼酸锂是