河北邯郸市2024届高三下学期5月保温试题化学2试题附参考答案（解析）

邯郸市2024届高三年级保温试题化学试题答案一、选择题题号1234567891011121314答案DDACBDCADCCBBC1.【答案】D【解析】丝绸的主要成分蛋白质，蛋白质属于天然纤维，有机高分子材料，A正确；青铜是铜锡合金，B正确；蔡伦用碱液制浆法造纸，将原液放在碱液中蒸煮，原料在碱液环境下发生反应使原有的粗浆纤维变为细浆，该过程涉及化学变化，C正确；氧化铝陶瓷是一种极有前途的高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，D错误。2.【答案】D【解析】HClO的结构式为H-O-Cl，A错误；Pt(NH3)2Cl2是平面结构，有顺式和反式两种异构体，CH2Cl2是四面体结构，无同分异构体，B错误；基态镓原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，C错误；D正确。3.【答案】A【解析】丁烷的总物质的量为1mol，每摩尔正丁烷和异丁烷均有共价键13mol，A正确；标准状况下，溴为液态，B错误；未标明溶液体积，无法计算OH-的数目，C错误；中性溶液中，c（NH4+）=c（CH3COO-），NH4+和CH3COO-互相促进水解，根据物料守恒，CH3COO-数目小于0.1NA，D错误。4.【答案】C【解析】该装置外电路无电子流过，A错误；由图所示的仪器刻度可知为滴定管，装液前步骤为先用蒸馏水洗涤，再用标准液润洗，B错误；碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳，则丙图所示仪器能用于探究碳酸氢钠的热稳定性，C正确；提纯碘化银胶体应用渗析的方法，不能用过滤的方法，D错误。5.【答案】B【解析】布洛芬中含有苯环和羧基，还有1个手性碳，属于芳香酸，A正确；修饰后的有机物分子式为C19H23NO2，B错误；该结构修饰方法为酯化修饰，C正确；修饰后的有机物中吡啶环上C、N原子杂化方式都是sp2，D正确。6.【答案】D【解析】氢氧化铝不能溶于过量氨水，A错误；产物中NO应为NO2-，B错误；因HCO3-酸性弱于苯酚，少量CO2和苯酚钠生成苯酚和NaHCO3，C错误；1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,先氧化Fe2+再氧化Br-，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确。7.【答案】C【解析】NaHCO3溶于水吸热，ΔH>0，Na2CO3溶于水放热，ΔH<0所以，两者的溶解热(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3，A正确；Na与O2反应常温生成Na2O，加热生成Na2O2，故热稳定性：Na2O2>Na2O，B正确；甲基为推电子基，苯酚的酸性大于对甲基苯酚，故苯酚钠的水解程度小，水解平衡常数Kh小，C错误；非金属性Cl>Br，所以化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，D正确。8.【答案】A【解析】通过氢氧化钠溶液后，SO2气体即可除去，此时能使溴水褪色的即为乙烯气体，A正确；Na2S2O3与稀盐酸反应产生的气体为SO2，B错误；麦芽糖结构中有醛基，如检验水解产物中是否有醛基，麦芽糖会干扰结果的测定，C错误；产物应该是Cu(NH3)4SO4•H2O，D错误。9．【答案】D【解析】1mol晶胞中含有4molCu、4molFe、8molS，质量为736g，所以晶胞密度为ρ=736NA2a3×10−30，C正确；2号原子分数坐标为（10.【答案】C【解析】已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(Co2+)为，C错误。11.【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Y的s能级电子数是p能级的2倍，Y是C元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素低，Z是O元素，M是短周期中原子半径最大的元素，M是Na元素，再结合在每个短周期均有分布，所以X是H元素。电负性：O>C>H>Na，A错误；最简单氢化物的沸点：CH4<H2O，但氢化物不一定是最简单氢化物，如很多种烃类的沸点高于水，B错误；X元素分别与Z、M元素形成简单的化合物为H2O和NaH，发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2，C正确；基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，空间运动状态即占据的轨道数，有4种，D错误。12.【答案】B【解析】若A点达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，B点平衡转化率会下降，但B点转化率反而在升高，所以A点时反应一定未达到平衡，A错误；同理C点还未达到平衡，正向移动，所以v正>v逆，B正确；温度低于T2时，催化剂1的效率高，温度高于T2时，催化剂2比催化剂1的效率高，因此温度不同时不能比较催化剂的效率，C错误；C点时N2转化率为20%，所以放出热量为18.48kJ，D错误。13.【答案】B【解析】浓度大的AgNO3溶液氧化性强，由此可知电极Ag(II)为正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，A错误；根据原料和产品可知该装置需要让Na+透过膜a，H+透过膜b，故膜a、b均为阳离子交换膜，B正确；电极b发生的反应为：2H2O−4e−=4H++14.【答案】C【解析】a点通入0.2molSO2，则有n(Cl-)=n()=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，反应消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，反应后含有的n(NaClO)=n(ClO-)=1mol/L×1L-0.6mol=0.4mol，根据物料守恒可得a点溶液中存在c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)，A正确；向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体先发生如下反应：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，继续通入的二氧化硫与反应生成的次氯酸发生如下反应：SO2+H2O+HClO=+Cl-+3H+，B正确；由分析可知，b点为二氧化硫与次氯酸钠溶液恰好反应生成次氯酸，二氧化硫的物质的量为mol，溶液的pH为3.8，由方程式可知，溶液中次氯酸的浓度为，则次氯酸的电离常数约为，电离平衡常数的数量级为10-8，C错误；由分析可知，c点溶液为氯化钠和硫酸的混合溶液，由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c(Cl-)，D正确。15.（14分，每空2分）(1)球形冷凝管冷凝回流C6H5Cl和C6H4Cl2无水氯化钙或五氧化二磷(2)132℃~173℃(3)实验前通入N2排尽装置中的空气，防止产物氧化；实验后通入N2，将装置中的HCl全部赶入锥形瓶中被水吸收，减少实验误差。81.25%取少量产品溶于水中，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产品中存在未反应的FeCl3【解析】(2)a处控温应使得C6H5Cl蒸出去而C6H4Cl2不能蒸出，故控制温度为132℃—173℃(3)第二组数据误差较大，舍去，故消耗标准NaOH溶液的体积为20.00mL，故n（HCl）=20.00×0.5×10-3=0.01mol，又因2FeCl3~HCl，反应的FeCl3物质的量为n（FeCl3）=0.02mol，故FeCl3的转化率为0.02×162.5416.（14分，除标注外，每空2分）(1分)Fe3+的外围电子排布式为3d5，半充满，能量低，比较稳定(1分)(2)(3)(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤，干燥）(5)×100%(6)偏小【解析】(5)若溶液中加入xmol的H2SO4，消耗了ymolNaOH。由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(x-0.5y)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，则氧化铁黄样品纯度为(6)测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。17.（15分，除标注外，每空2分）(1)883.5(2)①>（1分）(3)x＞y＞z＞w升高温度，主反应逆向移动程度小于副反应正向移动程度(4)a1(5)5【解析】(1)H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1②，CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-168.5kJ·mol-1③，根据盖斯定律，①×4-②×2-③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(4a-256.5)kJ·mol-1，因为同条件下甲烷的燃烧热约是氢气的3.1倍，所以4a-256.5=3.1a，解得a=285，则CH4的燃烧热约为285×3.1=883.5kJ·mol-1。(2)相同温度下，反应CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)的平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。温度越高，该反应的平衡常数越大，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，故该反应为吸热反应，反应的ΔH>0。(3)根据方程式的特点，主反应是气体分子个数减少的反应，副反应是气体分子个数不变的反应，增大压强，有利于主反应正向移动，而副反应不移动，即相同温度下，压强越大，CO2平衡时转化率越大，故x＞y＞z＞w；升高温度，主反应平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，副反应平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，700∼800℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率逐渐增大，其原因是主反应逆向移动程度小于副反应正向移动程度。(4)主反应放热，逆反应吸热，升温对吸热反应影响更大，即升温逆反应速率增大更多，根据题图可知，lnk逆应该是直线a。温度为T1时，k正=k逆，而平衡时，，则根据速率与浓度之间关系得到K=1。(5)设充入N2(g)物质的量为xmol；在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态CO2发生反应。CO2的平衡转化率为50%，可列三段式CO2（g）+C（g）⇌2CO（g）n(起始)（mol）10n(转化)（mol）0.51n(平衡)（mol）0.51，此时平衡时混合气体总物质的量为1.5mol，设容器的体积为V；当CO2的平衡转化率为75%，可列三段式CO2（g）+C（g）⇌2CO（g）n(起始)（mol）10n(转化)（mol）0.751.5n(平衡)（m