1.2离子反应（第2课时）（分层作业）

第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第二课时离子反应及离子方程式基础达标基础达标1．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质【答案】C【解析】A．电解质电离不需电流作用，选项A错误；B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，选项B错误；C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项C正确；D．SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3−2.下列各组物质能发生离子反应的是（）A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液【答案】C【解析】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；答案选C。3.某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋ D．Ba2＋【答案】B【解析】Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；SOeq\o\al(2－,4)能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。4.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向少量澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH=HCOeq\o\al(－,3)D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH=HCOeq\o\al(－,3)，C项正确；D．碳酸钙固体不拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，D项错误；故选C。5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．Ag+、COeq\o\al(2－,3)、S2－、NOeq\o\al(－,3)C．遇酚酞变红的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．K+、Al3+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不存在铁离子，A错误；B．银离子与碳酸根离子、硫离子反应生成碳酸银和硫化银沉淀，不能大量共存，B错误；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C错误；D．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故选D。6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4【答案】B【解析】A．Na2CO3写成Na＋和COeq\o\al(2－,3)离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)离子，分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误；B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确；C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误；D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误；答案选B。7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(OH)2B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液D．澄清石灰水与盐酸：NaOH溶液与硫酸【答案】D【解析】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH+2HCOeq\o\al(－,3)+Ca2+=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O，二者不同，故A不选，B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH+H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+H2O，故B不选；C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH=H2O，故D选；故答案为D。8.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）选项离子方程式化学方程式AH++OH=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OBCOeq\o\al(2－,3)+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2【答案】C【解析】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，改写错误，选项A不符合题意；B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意；C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意；D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag9.下列离子方程式正确的是（）A．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH+Ca2++HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+H2OB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH=H2OC．向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)+OH=NH3·H2O【答案】C【解析】A．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，2OH+Ca2++2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2－,3)，A错误；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．硫酸氢钠与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑，B，C正确；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：NHeq\o\al(＋,4)+2OH+HCOeq\o\al(－,3)=NH3+2H2O+COeq\o\al(2－,3)，D错误；故选C。10．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误；C．钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；D．将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。综上所述，答案为D。能力提升能力提升11．下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是（）A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO+5I+6H+=3I2+3H2OD．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【解析】A．用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A错误；B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，则二者之间以计量数之比为1∶1进行反应，故反应的离子方程式为：Ca2++HCO+OH=H2O+CaCO3↓，B正确；C．醋酸难电离，用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IOeq\o\al(－,3)+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+CH3COO，C错误；D．过量的铁粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸亚铁：3Fe+8H++2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；答案选B。12.下列离子方程式正确的是（）A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH＝CaCO3↓＋CO＋2H2O【答案】C【解析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu+2NOeq\o\al(－,3)+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B错误；C．H2O2具有氧化性，在酸性溶液中可以将Fe2＋氧化为2Fe3＋，本身被还原为H2O：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故C正确；D．碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH＝CaCO3↓＋H2O，故D错误；故选C。13．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）A．CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(x为CO2的体积，y为溶液的导电能力)B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度Na2CO3溶液中(x为稀盐酸的体积，y为COeq\o\al(2－,3)的浓度)C．铜粉加到一定量AgNO3溶液中(x为铜粉的质量，y为固体质量)D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH)2溶液中(x为时间，y为SOeq\o\al(2－,4)的物质的量)【答案】A【解析】A．x为CO2的体积，y为溶液的导电能力，随着CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO2过量时，CO2与Ca(OH)2反应产生Ca(HCO3)2强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确；B．x为稀盐酸的体积时，盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O和CO2，盐酸加的越多，COeq\o\al(2－,3)会越来越少，COeq\o\al(2－,3)不会出现上升的趋势，所以y不是COeq\o\al(2－,3)的浓度，故B错误；C．x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO3反应产生Ag和Cu(NO3)2，随着铜粉的加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO3被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误；D．x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液发生反应，产生BaSO4沉淀，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量会减少，当Ba(OH)2消耗完后，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量会随着加入硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误；故本题选A。14．现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH、Cl、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。请填空：（1）写出下列物质的化学式：B；D。（2）写出下列反应的离子方程式：①A溶液与B溶液反应的离子方程式：。②B溶液与D溶液反应的离子方程式：。（3）简述检验A中阴离子的方法：。（4）C水溶液中的电离方程式为向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。【答案】（1）Ba(OH)2MgCl2（2）Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓（3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子（4）NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)+OH=H2O+COeq\o\al(2－,3)【解析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCOeq\o\al(－,3)；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。（1）根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为MgCl2。（2）①H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O。②Ba(OH)2与MgCl2反应的离子方程式为2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓。（3）检验硫酸根离子的方法为取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。（4）NaHCO3水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)；往该盐的溶液中加入足量NaOH，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)+OH=H2O+COeq\o\al(2－,3)。直击高考直击高考15．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；故选B。16．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：（1）B试管中发生反应的离子方程式为_____________________________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是____________(填微粒符号)。（2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_____________。该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。猜想一：Na+、Ba2+、OH猜想二：Na+、、猜想三：Na+、OH、猜想四：Na+、OH、（3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是_____________________。（4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为__________________。该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。（5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像__________(选填编号)；如果将硫酸换成____________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。（6）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升__________________________；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为___________________，相应的离子方程式为_____________________________________________。【答案】（1）2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa2+、OH（2）沉淀部分溶解，有气泡产生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH（4）H2SO4（5）AMgSO4（6）醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升DCH3COOH+OH=CH3COO+H2O【解析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与COeq\o\al(2－,3)反应，A试管所得溶液中一定含Na+、SOeq\o\al(2－,4)；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH；答案为：2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；Ba2+、OH。（2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na