2022届河南省洛阳市创新发展联盟高一上学期第二次联考化学试题（含解析）

2021~2022年度上学年创新发展联盟高一阶段检测化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。4.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Mn-55第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.朱自清在《荷塘月色》中描写到“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于A.焰火 B.水面反光 C.丁达尔效应 D.荷叶发光【1题答案】【答案】C【解析】【详解】“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”描述的是月光在空气中形成了光亮的通路，属于丁达尔效应，故答案选C。2.“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的质量数相同，互称为同位素C.和的质子数相同是同一种核素D.和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确；B．和的质子数相同，中子数不同，因此质量数不相同，B错误；C．和的质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误；D．和的核外电子数相同，质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，D错误；答案选A。3.已知：。下列物质与亚硫酸钠溶液反应时，不能用表示物质是A.稀盐酸 B.稀 C.溶液 D.稀【3题答案】【答案】D【解析】【详解】稀盐酸、稀、溶液均可完全电离出H+，与亚硫酸钠溶液反应，反应的化学方程式为，而是弱电解质，在水溶液中部分电离，不能用H+表示，故答案选D。4.下列材料不属于合金的是A.铸造下水井盖的生铁 B.储氢用的合金C.可用于机器人“皮肤”的橡胶 D.可用于军用车辆的超级钢【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．生铁是Fe和C的合金，A不符合题意；B．La-Ni合金是La和Ni的合金，B不符合题意；C．橡胶是有机高分子材料，不是合金，C符合题意；D．超级钢是铁合金，D不符合题意；答案选C。5.下列微粒结构示意图中，正确的是A. B. C. D.【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为，故A错；B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为，故B正确；C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为，故C错；D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为，故D错；答案选B。6.下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是A.硬铝(、)，硬度大，密度小，抗腐蚀B.铁红()，可用作红色油漆的颜料C.液氯()，黄绿色气体，具有漂白性D.小苏打()，可用于治疗胃酸过多【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A．硬铝为铝合金(含Cu、Mg、Mn、Si)，其强度和硬度都比纯铝大，且密度较小，具有抗腐蚀性，但其成分不含氧化铝，俗名与成分不相匹配，故A错误；B．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作红色油漆的颜料，故B正确；C．氯气在加压的条件下转化为液态，称为液氯()，不具有漂白性，叙述不合理，故C错误；D．碳酸氢钠俗称小苏打，是治疗胃酸过多的一种药剂，俗名与成分不相匹配，故D错误；答案选B。7.向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为A. B.C. D.【7题答案】【答案】A【解析】【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图像正确；答案选A。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为B.溶液中含有的氧原子数大于C.标准状况下，稀盐酸中含有个分子D.中含有氢原子的个数为【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A．随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，故A错误；B．溶质和溶剂H2O中都含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数大于，故B正确；C．盐酸为液态混合物，且盐酸中含有H+和Cl-，不含分子，故C错误；D．缺少温度和压强，无法确定的物质的量，所以无法确定其中含有的氢原子个数，故D错误；答案选B。9.一定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是A. B.C. D.【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．不能用碱直接反应生成，也不能直接转化为，而应，故A错；B．电解熔融NaCl可得，将通入NaOH溶液中发生气化反应，得到NaCl和NaClO，故B正确；C．Na在空气或氧气中反应可生成，与可生成，故C正确；D．Fe在燃烧生成，溶液与Fe反应生成，故D正确；答案选A。10.下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法不合理的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂方法A溶液()过量铁粉过滤B气体(气体)饱和食盐水洗气C溶液()过量的澄清石灰水过滤D固体(固体)水溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥A.A B.B C.C D.D【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．能与Fe发生归中反应，即，所以溶液的杂质，可加过量Fe然后过滤除去，故A正确；B．气在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl则极易溶于饱和食盐水，所以气中混有气体的混合气体通入饱和食盐水而除去，故B正确；C．、均能与反应生成，所以溶液混有的不能选用溶液，故C错；D．难溶于水而固体易溶于水，所以固体和固体的混合物溶于水，然后在过滤、洗涤、干燥得到，故D正确；答案选C。11.下列能在使蓝色石蕊试纸变红的溶液中大量共存的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【11题答案】【答案】B【解析】【分析】使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，能与H+发生反应的离子不能大量共存。【详解】A．与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不选；B．四种离子之间不反应，也都不与H+反应，能大量共存，故B选；C．与H+结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故C不选；D．与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；答案选B。12.下列反应对应的离子方程式正确的是A.将溶液与酸性溶液混合：B.向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：C.向稀盐酸中加入少量铁粉：D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；B．稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，根据电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为：，故B正确；C．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故C错误；D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。13.金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是选项实验方案现象实验结论A向溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成棕黄色被氯水氧化B将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧铝片熔化但不滴落铝表面附着一层致密氧化膜C将某溶液滴到淀粉—KI试纸上淀粉—KI试纸变蓝该溶液中可能含有D将干燥的氯气通入装有鲜花的试剂瓶中鲜花褪色氯气具有漂白性A.A B.B C.C D.D【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是因为浅绿色的被氯水氧化为棕黄色的FeCl3，实验结论与实验方案及现象相符，A不符合题意；B．将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧，由于铝表面附着一层致密的氧化膜，因此铝片熔化但不滴落，实验结论与实验方案及现象相符，B不符合题意；C．Fe3+可将I-氧化为碘单质，因此将某溶液滴到淀粉—KI试纸上，淀粉—KI试纸变蓝，该溶液中可能含有，实验结论与实验方案及现象相符，C不符合题意；D．将干燥的氯气通入装有鲜花的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，使得鲜花褪色，Cl2本身不具有漂白性，实验结论与实验方案及现象不相符，D符合题意；答案选D。14.将某铜粉样品(部分被氧化)加入用盐酸酸化的溶液中，样品完全溶解时，溶液中、、、四种离子的浓度之比为。测得此时溶液中，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为A. B. C. D.【14题答案】【答案】C【解析】【详解】将某铜粉样品(部分被氧化)加入用盐酸酸化的溶液中，样品完全溶解，溶液中，则剩余c(HCl)=0.1mol·L-1，又、、、四种离子的浓度之比为，则c(Fe3+)=0.1mol·L-1，c(Fe2+)=0.2mol·L-1，c(Cu2+)=0.2mol·L-1，发生的反应有Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，则由Cu与FeCl3反应生成的c(Cu2+)=0.1mol·L-1，则由CuO与HCl反应生成的c(Cu2+)=(0.2-0.1)mol·L-1=0.1mol·L-1，则消耗的c(HCl)=0.2mol·L-1，因此原溶液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1+0.2mol·L-1=0.3mol·L-1，故答案选C。15.某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的几种离子)。实验步骤如下：①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色液体b生成；②往无色液体b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；③取少量滤液d，加入过量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。根据以上实验判断，下列推断正确的是A.根据实验①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SO、Fe3+B.向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在Na+、CO、Cl-D.若向滤液d中加入碳酸钠溶液，一定会产生白色沉淀【15题答案】【答案】BD【解析】【分析】①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色液体b生成，说明废液中含有CO，气体a是CO2；而不含有与CO反应的Ba2+，也不能含有有蓝色Cu2+和黄色的Fe3+；由于盐酸过量，反应后的无色液体b中无CO，含有Cl-；②往无色液体b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，则能够与Ba2+反应产生沉淀的离子是SO，反应产生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2过量，所以过滤除去BaSO4沉淀，得到的滤液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，则白色沉淀e是AgCl。【详解】根据上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定含有CO、SO，这两种离子都是阴离子，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有阳离子Na+，而不能确定是否含有Cl-。A．根据实验①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、Fe3+，而不能确定是否含有SO，A错误；B．白色沉淀c是BaSO4，白色沉淀e是AgCl，二者都是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色物质，因此向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正确；C．根据上述分析可知原溶液中一定存在Na+、CO、SO，二不能确定是否含有Cl-，C错误；D．溶液d中含有过量Ba(OH)2电离产生的Ba2+、OH-，若向滤液d中加入碳酸钠溶液，在碱性溶液中Ba2+与碳酸钠电离产生的CO反应产生BaCO3沉淀，因此一定会产生白色沉淀，D正确；故合理选项是BD。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白：（1）②在元素周期表中的位置为_______；①的原子结构示意图为_______；③的核电荷数为_______。（2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为_______(用形式表示)。（3）④和⑦中非金属性较弱的是_______(填元素符号，下同)，氢化物的稳定性较强的是_______。（4）①和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为_______。（5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_______。【16~20题答案】【答案】（1）①.第二周期第ⅣA族②.③.8（2）（3）①.Cl②.F（4）①.Na②.（5）【解析】【分析】由已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色，则⑤为11号Na元素，又由于为短周期元素，则①为3号Li元素；②为6号C元素，③为8号O元素，④为9号F元素，⑥为13号Al元素，⑦为17号元素Cl元素，据此分析可得：【小问1详解】②为6号C元素，则其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；①为3号元素，其核外有3个电子，则其原子结构示意图为；③为8号O元素，则其核电荷数为8，故答案为：第二周期第ⅣA族；；8【小问2详解】③为8号O元素，其一种核素的中子数为10，在则其为，故答案为：；【小问3详解】④、⑦分别为F、Cl；为同主族的分金属元素，从上至下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Cl的非金属较弱，F的氢化物HF的稳定性较强，故答案为：Cl；F；【小问4详解】①、⑤为同主族元素，分别为3号Li元素和11号Na元素，同主族元素从上至下，元素的原子半径逐渐减小，所以半径Na大于Li；⑤同族的下一周期元素为19号K元素，③为8号O元素，其简单氢化物为，所以K与反应的离子方程式为：，故答案为：；【小问5详解】⑥为Al元素，则其最高价氧化物为，能与Na的最高价氧化物所对应水化物反应生成可溶的偏铝酸盐和水，即，故答案为：。17.我国自主研发的万米载人潜水器“奋斗者”号，在马里亚纳海沟执行深渊科学考察任务期间，创造了我国载人深潜的新纪录。过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。请你选用适当的化学试剂和下列实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。已知：实验室提供的试剂仅有、稀硫酸、稀盐酸、饱和溶液、过氧化钠、碱石灰，且每种试剂最多选用一次。（1）仪器A中发生反应的离子方程式为_______。（2）仪器B中装有_______(填试剂名称)，其作用_______。（3）写出C中发生反应的化学方程式：_______。（4）有同学认为装置C、D直接相连使实验设计不够严谨，改进的措施为_______，其作用是_______。（5）用_______检验D中试管收集到气体，现象是_______。【17~21题答案】【答案】（1）（2）①.饱和碳酸氢钠溶液②.除去气体中混有的气体（3）、（4）①.在装置C、D之间加一个装有碱石灰的干燥管②.除去未反应的（5）①.带火星的木条②.带火星的木条复燃【解析】【分析】该实验的目的是证明过氧化钠可作供氧剂，分析实验装置：仪器A中碳酸钙和盐酸反应制备CO2，仪器B中装有饱和碳酸氢钠溶液，除去中混有的，C中过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，D中用排水集气法收集氧气，用带火星的木条检验生成的气体是氧气，从而证明过氧化钠可作供氧剂。【小问1详解】仪器A用于制备后续反应所需的CO2，应选稀盐酸和碳酸钙固体反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为：，故答案为：。【小问2详解】该实验的目的是证明过氧化钠可作供氧剂，仪器C中发生过氧化钠和二氧化碳的反应，仪器A中盐酸挥发处的HCl会干扰实验，所以仪器B中装有饱和碳酸氢钠溶液，可除去气体中混有的气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去气体中混有的气体。【小问3详解】C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，同时过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：、。【小问4详解】从装置C出来的气体有未反应的CO2，会影响D中O2的检验，可在装置C、D之间加一个装有碱石灰的干燥管，除去未反应的，故答案为：在装置C、D之间加一个装有碱石灰的干燥管；除去未反应的。【小问5详解】D中试管收集到的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验D中试管收集到的气体，若出现带火星的木条复燃的现象，则证明是氧气，故答案为：带火星的木条；带火星的木条复燃。18.为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。（1）氯气是一种_______色、有_______气味的有毒气体，制取氯气的实验必须在通风条件良好的实验室中进行。用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较（2）氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“<”)。（3）是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。（4）漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的的物质的量之比为_______。【18~21题答案】【答案】（1）①.黄绿②.刺激性③.A（2）＞（3）①.5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O②.2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O（4）①.Ca(ClO)2②.CO2③.3：5【解析】【小问1详解】根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体；①用含有146gHCl的浓盐酸即物质的量为4mol，与足量的MnO2反应时，随着浓盐酸变稀，反应不再进行，因此生成的氯气小于1mol；②用87gMnO2即物质的量为1mol，与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1mol，因此所得氯气②比①多，故选A；【小问2详解】氯气通入淀粉−KI溶液后可观察到溶液变蓝，说明氯气氧化碘离子变为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此可得氧化性Cl2＞I2；【小问3详解】酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，还生成水和氯化钠，该反应的离子方程式为5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为NaClO3，ClO2中Cl化合价升高1个价态变为NaClO3，则另一种盐是化合价降低1个价态，应变为NaClO2，该反应的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；【小问4详解】漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，露置于空气中一段时间的漂白粉，说明部分已经被空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的CO2；在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，假设生成5molClO－和1molClO，则失去电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得电子物质的量为10mol，说明有10molCl降低到Cl-，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为(5mol+1mol)：10mol=3：5。19.我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。回答下列问题：（1）操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质主要为_______(填化学式)。（2）加入的试剂③为_______(填试剂名称)。（3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。（4）若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为______