2022届江西省抚州市临川第二中学高一下学期第一次月考化学试题

临川二中2021-2022学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷命题人：陈忠亮审题人：李清分值：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）1.下列过程属于氮的固定的是（）A.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B.由氮基酸合成人体所需的蛋白质C.工业上利用氮气和氢气合成氨气 D.硝酸盐在微生物作用下生成氯气2.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.硅晶体可用于制造光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物3.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（）A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液4.下列关于离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有B.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有C.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，则试样中一定有Na+，不含有K+5.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A.X可用作木材防火剂 B.步骤II的反应是C.步骤II中的稀硫酸可用CO2来代替 D.步骤III灼烧若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行6.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH3易溶于水D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.明矾溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应8.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种成几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl。A.①③④ B.②④ C.①③⑥ D.①③⑤⑥9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3 无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性10.现有等体积混合而成的4组气体：=1\*GB3①、②、③、④。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A. B. C. D.二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11.可利用下列实验流程除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质（用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法错误的是（）A.第②步过滤出的滤渣主要是泥沙B.第④步中不能用KOH替代NaOHC.第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：NaOH、Na2SO4、BaCl2D.第⑦步中加入盐酸的目的是除去和12.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是（）A.二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中SO2不可循环利用13.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：.下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.8mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：214.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（）A.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生H2B.A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C.原混合酸中和物质的量之比为2：1D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.（16分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：①镁橄榄石（Mg2SiO4）；②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]。（2）下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除杂试剂分离方法16.（14分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是。（2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。（3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（4）根据“对角线规则”，皱（Be）的性质与上述六种元素中的（填名称）相似，能溶于氢氧化钠治液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（5）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是（填字母）。A.A2C2和D2C2中都含共价键 B.A、D可形成离子化合物C.D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D.D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应（6）能说明氯的非金属性比F强的事实是（填字母）。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A.全部 B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤17.（14分）氨基钠（NaNH2）是一种化工原料，常温下为白色晶体，熔点210℃，沸点为400℃，露置空气中易吸收水分而失效。实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：（1）实验时，组装好仪器后，紧跟着进行的下一步的操作是，A中反应的化学方程式为。（2）装置B中盛放的药品是（写名称），装置E的作用是。（3）装置A与C加热的先后顺序是。（4）若用右图装置代替上述A装置，装置中加入试剂合理的是。a.浓氨水 b.浓氨水与CaO c.NH4Cl与Ca(OH)2（5）C中反应的化学方程式为。18.（10分）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）转移电子的物质的量是mol。NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）参加反应的HNO3的物质的量是mol。（3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLa的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。参考答案一、选择题序号1234567答案CBCADDC序号891011121314答案ABBCADCBC解答15.（1）①②（2）【答案】混合物SiO2(CaCO3)C