物化作业课后答案

第一章化学热力学基础

1-1气体体积功的计算式W=-\PedV中，为什么要用环境的压力匕？在什么

情况下可用体系的压力尸体？

答：3W=f外•dl=p外•A-dl=p外•dv

在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式w=-\pedv中，

可用体系的压力尊代替乙。

1-2298K时，5mol的理想气体，在(1)定温可逆膨胀为原体积的2倍；(2)

定压下加热到373K；(3)定容下加热到373K。已知Cv,m=28.28

计算三过程的Q、W、△U、AH和AS。

解⑴AU=AH=O

Q=-W=nRTIn区=5义8.314x298ln2=8.587V

匕

AS=nJHn^=5x8.3141n2=28.82J-K1

匕

(2)^H=QP=»CPm(373-298)=13.72V

AU=nCVm(373-298)=10.61V

W=AU-QP=-3.12kJ

T373

1

A5=nCPmln^=5x(28.28+8.314)ln—=41.07J-

(3)At/=Qv=nCVm(373-298)=10.61V

AH=(373-298)=13.72V

W=0

A5=In以=5x28.28In经=31.74J•Ki

r'mT\298

1-3容器内有理想气体,11=211101,「=1(^(),T=300《求(1)在空气中膨胀了Idn?,

做功多少？(2)膨胀到容器内压力为1P6,做了多少功？(3)膨胀时外压总

比气体的压力小dP,问容器内气体压力降到1P。时，气体做多少功?

解：(1)此变化过程为恒外压的膨胀过程，且

JF=-^AK=-105xlxl0-3=-100J

(2)此变化过程为恒外压的膨胀过程，且

w=-p△昨一尸"(匕—匕)=一尸"(^^—^^)=-1RT

9

=--x2x8.314x300=-4489.6J

10

(3)Pe=P-dP«P=^-

沙=—『PedV=-nRT^^dV=HRTIn*=nRTIn午

\Pe

=2x8.314x300xIn=-11.486V

10P,

1-4Imol理想气体在300K下，Idn?定温可逆地膨胀至10dn?,求此过程的Q、

W、△1；及△山

解：AU=AH=0

Q=-W=nRT\n^=\x8.314x300In10=5743.1J

1-5Imol%由始态25℃及P°可逆绝热压缩至5dm-3,求（1）最后温度；（2）最

后压力；（3）过程做功。

.nRT.1x8.314x298._,_

解：⑴匕T=——1=-----------=24.78o而3

1耳105

7?ln^=-Cr,ln^

Vx'T[

8.3141n^—=--x8.3141n^

24.782298

%=565.3K

nRT_1x8.314x565.3

(2)2=9.4x105尸。

P2=5x10-

(3)W=-AU=~nCVm(T2-7])=-lx2.5x8.314x(565.3-298)

=-5555.8J

1-640g氢在3Pts下从25℃加热到50℃,试求该过程的411、AU、Q和W。设氢是理想

气体。(He的M=4g-mol1)

405

解：^=QP=nCPm(323-298)=x|x8.314x25=5196.3J

403

AU=nCVm(323-298)=^x|x8.314x25=3117.87

W=AU-QP=-2078.5J

1-7已知水在100℃时蒸发热为2259.4则100℃时蒸发30g水，过程的△!；、AH、

Q和W为多少？(计算时可忽略液态水的体积)

30

解：n=一=1.67mol

18

0=AH=2259.4x30=67782J

W=-p(yg—匕)a-PVg=-nRT=-1.67x8.314x373=-5178.9J

At/=2+^=62603.17

1

1-8298K时将Imol液态苯氧化为CO2和H2O(/),其定容热为一3267kJ-mof,求定

压反应热为多少？

解：C6H6(1)+7.50,(g)-6CO2(g)+3H2O(Z)

-3

QP=Qy+RT»B(g)=-3267+8.314x298x(6-7.5)xlO=-3270.7V

1-9300K时2moi理想气体由ldnf3可逆膨胀至10dm-3,计算此过程的嫡变。

解：AS=«7?ln^=2x8.3141nl0=38.29J-^-1

匕

1-10.已知反应在298K时的有关数据如下

C2H4(g)+H2O(g)-C2H50H(1)

e1

△fHm/kJ-mof52.3-241.8-277.6

1

CP,m/J-K-'-mof43.633.6111.5

计算(1)298K时反应的△rHm。o

(2)反应物的温度为288K,产物的温度为348K时反应的△rHm。。

e1

解(1)ArHm=-277.6+241.8-52.3=-88.1kJ-moF

(2)288KC2H4(g)+H2O(g)-C2H5OH(1)348K

IAHi3AH2fAH3

298KC2H4(g)+H2O(g)-C2H50H(1)298K

ee

△rHm=ArHm(298K)+△印+AH2+AH3

=-88.1+(43.6+33.6)x(298-288)+111.5x(348-298)

=-81.75kJmol1

1-11定容下，理想气体hnolN2由300K加热到600K,求过程的AS。

已知金叫刈=(27.00+0.0067)7-K一.mol1

解：Cr,“=Cp,”一R=18.69+0.0067

•c伊018.69+0.006Tm

Ad=I------------------dT

上ooT

=18.69In—+0.006(600-300)=14.75J-K'

300

1-12若上题是在定压下进行，求过程的嫡变。

„f6oo27.OO+0.006T打

解：AS=I------------------dT

上ooT

=27.00In黑+0.006(600-300)=20.5以•K1

1-13101.3kPa下，2moi甲醇在正常沸点337.2K时气化，求体系和环境的嫡变各为多少?

已知甲醇的气化热△!!„!=35.1kJmol1

解:△S体”啜

"TA"

1-14绝热瓶中有373K的热水，因绝热瓶绝热稍差，有4000J的热量流人温度为298K的

空气中，求（1）绝热瓶的体；（2）环境的环；（3）总帽变总。

解：近似认为传热过程是可逆过程

AS体系==-10.72J-KlAS环境==13.42J-Kl

体系373环境2987

△S总=Z\S体+Z\S环=2.70J-K-1

1-15在298K及标准压力下，用过量100%的空气燃烧ImolCH,若反应热完全用于加热

产物，求燃烧所能达到的最高温度。

CHHO(g)N

4o2co222

e-1

△fHm/kJ•mol-74.810-393.51-241.82

%,m/JK”•mol-128.1726.7529.1627.32

解；空气中n(02)=4mol,n(N2)=n(O2)x(79%^-21%)=15mol

CH4(g)+2O2fCO2(g)+2H2O(g)

e

△rHm(298K)=2x(-241.82)+(-393.51)-(-74.81)=-802.34kJ

反应后产物的含量为：

O2CO,H2O(g)N2

n/mol21215

-802.34x1()3+(2x28.17+15x27.32+26.75+2x29.16)(T-298)=0

T=1754K

1-16298K,P，下，金刚石、石墨的有关数据如下

e/03

AcHmkJ-mol-lSm/J-K-lmol-lp/kg-m-

金刚石-395.402.3773513

石墨-393.515.7402260

讨论：（1）298K,P9下，石墨能否转变为金刚石？

（2）用加热或加压的方法能否使石墨转变为金刚石，并计算转变条件.

e1

解：（1）ArSm（体系）=2.377-5.740=-3.363J-K-

e

ArHm=-393.51-（-395.40）=1.89kJ

AS（环境）=-1.89X103/298=-6.342J-K-1

AS=ArSm，（体系）+AS（环境）=-9.705JK-1<0

因此在298K,Pe下，石墨不能转变为金刚石.

9e9

（2）由于ArSm<0,ArHm>0,则ArGm在任意温度下都大于零，因此，不能通过升

温的方法使石墨转变为金刚石。

因为

m\

耳）一)T3m

8P

且AK<0，当压力增大时，可以使AG<0

mrm

葭"L/dPS嗫X"

/G—Ag+A嚎x(P-P")=0

0.0120.012

2892+(-)x(P-105)=0

35132260

P=1.5X109Pa

计算说明,298K下，当压力大于1.5X109时，石墨可以转变为金刚石

11

1-17ImolidealgaswithCv,m=21J-K--mol_,washeatedfrom300Kto600Kby(1)

reversibleisochoricprocess;(2)reversibleisobaricprocess.CalculatetheAU

separately.

解：(1)由题知

△U=nCv,mAT=1X21X(600-300)=6300(J)

(2)对i.g由于411只是温度的函数，

所以△U2=AUI=6300(J)

1-18CalculatetheheatofvaporizationofImolliquidwaterat20℃,101.325kPa.

e11

△vaPHm(water)=40.67kJmol,Cp,m(water)=75.3JK'-mol,Cp,ra(watervapor)=33.2

J-K-'-mol_1at100℃,101.325kPa.

解：“AH“

ImolH20(l,20℃,P)------------►ImolH20(g,20℃,P)

等容AHi等压△以

AH2

H2O(1,100℃)-----------------------------------------►H2O(g,100℃)

△H=AH1+AH,一AH3

-

=nCp,m(l)AT+nAvapH^nCp,m(g)AT

=1X75.3X(100-20)+1X40.67-1X33.2X(100-20)

=3408.67(J)

第二章自由能、化学势和溶液

2-1判断下列过程的Q、W、AU>AH>AS>4G值的正负。(1)理想气体自由膨胀。

(2)两种理想气体在绝热箱中混合。

解：

过程Qw△uAHAS△G

(1)0000>0<0

(2)0000>0<0

2-2说明下列各式的适用条件。(1)ZiG=△H—TZXS；(2)dG=-SdT+Vdp

(3)-AG=-Wr

答：公式(1)：封闭体系的定温过程

公式(2)：不作其他功、均相、纯组分(或组成不变的多组分)的封闭体系

公式(3)：封闭体系、定温、定压的可逆过程。

2-3298K时，Imol理想气体从体积10dn?膨胀到20dm\计算(1)定温可逆膨胀;

(2)向真空膨胀两种情况下的AG

解：⑴==也=1x8,314x298In竺=-1717.3/

6%20

(2)AG=-1717.3J

2-4某蛋白质由天然折叠态变到张开状态的变性过程的焰变AH和嫡变分别为

251.04kJ-mo「i和753JKLmo「i,计算(1)298K时蛋白变性过程的4G；

(2)发生变性过程的最低温度。

解：将和近似看作与温度无关

(1)AG=AH-TA5=251.04-298x753x103=26.646kJ

AH251040

(2)=333.4K

753

2-5298K,P°下，Imol铅与乙酸铜在原电池内反应可得电功9183.87kJ,吸热216.35kJ,

计算△!；、AH,Z\S和4G

解：△GuW=一9183.87kJAS=Q/T=216.35/298=726J/K

△U=Q+W=-9183.87+216.35=-8967.52kJ

△H=AG+TAS=-8967.52kJ

2-6广义化学势=(*)7,P,"z=(*)S,%z=(*>S,P,”z=(胃式中哪几项

C/rInfinUYIRC/rIn

不是偏摩尔量？

答：6---)sy”、--)spn、(---)7V„不是偏摩尔量

svnz

dnB''driB''加上

2-7由2.0molA和1.5molB组成的二组分溶液的体积为425cm已知VB,m为

250.0cm-3-mor1,求VA^。

解：425=2xJ/m+1.5x250.0

3

VAm=25.0cw-mol~'

2-8298K及P°下，将Imol液态苯加人到x笨=0.2的苯和甲苯构成的量很大的溶液中，求

该过程的4G。

解：设苯用A表示，甲苯用B表示

混合前G[=G^A+nAG^+nBG^m

混合后G2=(nA+l)GAm+nBGBm

混合过程AG=G2-G,=G4m-"必-冏=RTl-

=8.314x298xIn0.2=-3.99V

2-9308K时，丙酮的饱和蒸气压为4.3xl()4pa,今测得x氯仿=0.3的氯仿一丙酮溶液蒸气

中丙酮蒸气的分压为2.7x104pa,问此溶液是否为理想溶液？

解：若为理想溶液，必符合Raoult定律，则有

为酮=/酮x丙酮=43000x(1—0.3)=3.01x104Pa

由于扁酮=3.01xlO4P«^2.7xlO4P«,因此此溶液不是理想溶液。

2-10已知370.26K纯水的蒸气压为91293.8Pa,在质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸

气总压为101325Pa。计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：（1）水的蒸气

分压；（2）乙醇的蒸气分压。

解:把溶液看作是稀溶液，用A表示水，用B表示乙醇

(1)PA=其/2=91293.8x(l-0.02)=89467.9尸a

3

当=o,O3即时

(2)m8R=——97mAA

+mB

m/461

XB,\B=0.012

nA+nB也+4i197.46

18463x18

所以PAl=P^xAi=91293.8x(l-0.012)=90202.2P。

Bi=p&-PAX=101325-90202.2=11122.8Pa

^=5=10^=926900

B=K3B=926900x0.02=18538尸a

2-11在100g苯中加人13.76gC6H5-C6H5（联苯）构成的稀溶液，其沸点由苯的正常沸点

353.2K上升到355.5K。求（1）苯的摩尔沸点升高常数，（2）苯的摩尔蒸发热。

解:用A表示苯，B表示联苯

(1)A7；=355.5-353.2=2.3^

1

mB=IS%0=o39相。/.kg

B0.1

生=—=2.58kg-K-mol-x

匕=

mR0.89

此

(2)因为K/G*)2

b21n

"史经。尸

所以工凡31=31356.4J“

2.58

2-12（1）若A、B两种物质在a、p两相中达平衡，下列哪种关系式代表这种情况?

①篇=/②篇=a③篇=必

(2)若A在a、p两相中达平衡，而B正由B相向a相迁移，下列关系式是否正确？

篇=比篇〉必

答：(1)②篇=点③欧=西

(2)正确的是篇=必，不正确的是篇〉必

2-13(1)同种理想气体分别处于298K、llOkPa及310K、llOkPa,写出气体两种状态的化

学势表达式，并判断两种状态的化学势日和标准化学势|ie是否相等。

(2)写出同温同压下纯苯和苯一甲苯理想溶液中组分苯的化学势，并判断苯的两种状

态的广、口是否相等。

(3)写出在T、P下达渗透平衡的纯溶剂与稀溶液中溶剂的化学势公式，比较两者的

标准态化学势―、化学势W是否相等。

答：(1)〃(298K,110Pa)=//(298K)+RTln器

〃(310^,11OPa)=/(31OK)+ATIn器

两种状态的化学势四和标准化学势/都不相等。

(2)纯苯〃二”

理想溶液中苯//=〃*+7?Tlnx苯

两者化学势N不相等，标准态化学势广相等。

(3)纯,T,P)=%(溶液,7,0+»)=〃:(7,0+乃)+氏7111与

而对纯溶剂4(纯,T,P)="；(T,P)

因此，两者的标准态化学势/不相等、化学势日相等。

2-14(1)在定温定庄下，A、B两种纯固态物质的化学势是否相等？

(2)在定温定压下，写出A物质作为非理想溶液中溶质时，以4金三种活度表

示的化学势公式。并比较三种标准态化学势是否相等。

答：(1)不相等

⑵%=〃九+RTIn%=或©+RTlnaAC=〃%+RTInaAm

d"",cw簿,”

2-15400K,105Pa,Imolidealgasswasreversiblyisothermallycompressedtol06Pa.Calculate

Q,W,AH,AS,AG,AUofthisprocess.

解：对i.g由于温度不变，所以△!!=(),AU=0

可逆压缩功W=nRTln%

Pi

,106

=1X8.314X400XIn—

105r

=7657.48(J)

Q=-W=-7657.48(J)

△G=nRTIn&=7657.48(J)

Pi

.1p,7657.48i

△S=-nRln"=-------------=-19.14(J•K-1)

Pi400

2-16CalculateAG=?

H2O(lmol,l,100℃,101.325KPa)-H2O(lmol,g,100℃,2X101.325KPa)

解:

H2O(lmol,l,100℃,101.325KPa)包—AH2O(lmol,g,100℃,2X101.325KPa)

H2O(lmol?g,100℃,101.325KPa)

AAA,p,2x101.325

△G=AGI+AG2=0+nRTln"=1X8.314X373X----------------

Pi101.325

=2149.53(J)

第三章相平衡

3-1.指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少？

(1)NH4CI(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)。

(2)上述体系中再额外加人少量的NH3(g)o

(3)NH4Hs(S)和任意量的NH3(g)、H2s(g)混合达平衡。

(4)C(s)与CO(g)、C02(g)、02(g)在700℃时达平衡。

解：⑴C=3-2=1,f=1-2+2=1

(2)C=3-l=2,f=2-2+2=2

(3)C=3-l=2,f=2-2+2=2

(4)C=4-2=2,f=2-2+1=1

3-2CaCO3(S)在高温下分解为CaO(s)和CO?(g),

(1)若在定压的CO2气体中将CaCC)3(S)加热，实验证明加热过程中，在一定温度范

围内CaCO3不会分解；

(2)若保持C02压力恒定，实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变

化。根据相律解释上述事实。

答：(1)该体系C=2,因此在定压下f=C-P+l=2-P+l=3-P

而温度可以在一定范围内变动，因此f=l,所以，P=2,说明体系只有CaCC>3(S)

和CO2©两相，没有CaO(s),由此说明定压的CO2气体中将CaCC>3(S)加热，

在一定温度范围内CaCO3不会分解；

(2)该体系S=3,R=1,C=3-1-0=2,P=3,所以在压力恒定时，

f=C-P+l=2-3+1=0,结果说明在题给条件下，温度只有唯一值。

3-3.液态As的蒸气压与温度的关系为InP(Pa)=-——+11.58,固态As的蒸气压

与温度关系为In0(Pa)=-子694工7+15.69,求As的三相点温度与压力。

解:在三相点：P,=Ps

即_2460+1158=_6947+1569T=1091.7K

TT

lnP=-^^+11.58=9.327P=11232.9Pa

T

3-4373.2K时水的蒸发热为40.67kJ•mol",求当外压降到0.66P。时水的沸点。

他।尸(乙)।0.66P040670,11、

解：=In——--=---------(---------------)

3

尸(4)P8.314373.2T2

T2=361.7K

3-5家用高压锅内蒸气压最高为2.32Xl()5pa,求当压力达此值时锅内温度为多

少？

板,2.32X1054067011、

解：In------------=--------(z--------------)

l.OlxlO58.314373.2T；

T2=398.5K

5

3-6硝基苯(C6H5NO2)与水是互不相溶体系，在压力为1.01X10Pa时，沸点

为99℃,此时水蒸气压力为9.74Xl()4pa,试求100g微出物中含硝基苯多

少克？

解：设气相中含硝基苯的物质的量分数为yB，储出物中含硝基苯x克，则

PB_1.01x105—9.74x1()4

=0.0356

其一l.OlxlO5

nB_x/MB_x/116

yB-

~nA+nB~100-x+-100-x+x

18M18116

D

解得X=19.2g

3-730℃时，以60g水、40g酚混合，此时体系分两层，酚层含酚70%,水层

含水92%,求酚层、水层各多少克？

解：设酚层的质量为mi，设水层的质量为m2,则有

mx+m,=40+60=100

(1-0.7)叫+0.92—2=60

解方程组得：mi=51.61g;m2=48.39g

3-8Thevaporpressureofwateris101.3kPaat100℃andheatofvaporizationis

40.68kJ,mol1.Calculate(1)thevaporpressureofwaterat95℃;

(2)theboilingpointofwaterwith106.3kpa.

1

解：由题意可知Pi=101.3KPa,Ti=373K,T2=95+273=368K,AVapHm=40.68KJ•moF

40.68x10

即In--)=P=84.76(KPa)

101.3x108.3143732

(2)同理

106.3x10340.68x10

101.3x108.314

第四章化学平衡

习题4-1

答：反应达到平衡之前，ArGm<0,当反应平衡时，ArGm=0,如果反应要继续向正反应

方向进行，则&Gm>0。而定温定压，不作非体积功的条件下，ArGm>0的反应是不能自发

进行的。所以化学反应的平衡态是反应进行的最大限度。

习题4-2

答案：温度、压力的变化；反应体系中各组分的浓度变化；添加惰性气体等因素都可以

使化学平衡发生移动，但只有温度的变化才能影响标准平衡常数。

习题4-3

解：=—RTlnK'=4780得Ke=0.145

设反应体系为理想气体，则.=，//；

PP

N2OJ

e

根据公式：\Gm=-RT\nK+RTinQ得

(1)Q=101.3Q>岸反应向逆反应方向进行

(2)Q=1.013X1()2。Q>〃反应向逆反应方向进行

⑶Q=1.35Q>X®反应向逆反应方向进行

习题4-4

MK‘(1200K)I。37.58△巾1L

解:

“K’(IOOOK)

2.472R10001200

He左/•mol1

Arm=135.76

K'(llOOK)13576011

In-

2.4728.31410001100

K'(1100K)=10.91

习题4-5

e1

解：(1)ArG^(l)=-RTlnK=-8.314x2981n0.141=4853.6J-mor

ee

(2)ArGm(2)=gArGm(1)=2.427KJ/mol

(2)=K°(1严=0.375

习题4-6

9

解：(1)ArGm=-7?nn^=5.743KJ/mol

(2)A=B

/=02.02x106pa0

t=t(2.02X106-1.01xl05)pa1.01xl05pa

9

得ArGm=ArGm+7?nnQ=-1.6071KJ/mol<0

反应向正反应方向进行

习题4-7

已分解的摩尔数

解：设离解度为a反应物PCk的起始摩尔数为1，a-----------------

起始摩尔数

PC/5(g)->PC/3(g)+C/2(g)

平衡时摩尔数(1-«)aa"总=1+。

aa

平衡时马

1+a1+a1+a

aa

平衡时?——P*p久——p洋

1+«忌1+a忌1+tz总

pchPci?!Ppg§_a2101.3八…

K9=-----------=l).3l)o

1—ex2100

a—0.483

⑵设离解度为a,反应前PC15、CI5的物质量为Imol、5molo

PC/5(g)^PC/3(g)+C/2(g)

平衡时摩尔数(1-«)a5+a〃总=6+。

a5+aD-

平衡时及—巴P将「邙

6+。心6+a心6+a心

K&—Ppc%Pci?iPpck_。(5+。)101.3

PePe(6+«)(l-«)100

a=0.266

习题4-8解：J?(NH3)=^(H2S)=33.33kPa

K'=停电=（常RO』”

习题4-9

解:=A,.G；2—AC；1=54.4—136.8=—82.4力.加。/t

r

习题4-105G22，C°)=△&&，纯态)-RTln太

000132l

=0—8.314x298xln-=16.427V-mol-

1

△,G：=A"(/；,C")-A/G：(Z2,C°)

=-51.50-(-51.67)-16.427=-16.26V-mol1

△恳=-RT\nKe=-8.314x298111^^=-16260

K3=708

习题4-11

解：HO(g)=

2H2(g)+0.502(g)

t=01mol00

t=teq1-aa0.5antai=l+0.5a

XB(l-a)/(l+0.5a)a/(l+0.5a)0.5a/(l+0.5a)

§_a0.5a-)%

Ki一.八一

1-al+0.5a

将a=0.000221代入上式得：KM=2.323x10-6

同理得K02=1.152x10-7

反应3式可由1式减2式得：

66

X3=〃2=2,323xl0-/1.152x10-7=20.16

习题4-12

解：02=

2SO2+2SO3

t=00.06mol0.120

t-teq0.06x0.20.12-0.06x0.8x0.50.06x0.8

ntai=0.06x0.2+0.12-0.06x0.8x0.5+0.06x0.8=0.156mol

xB0.012/0.1560.096/0.1560.048/0.156

Q=26

由热力学数据得：△rGm°=2x(-37L06)-2x(-300.194)-0=-68866J/mol

&Gm=ArGm0+RTln0=O

T=-&Gm°/RIn。=68866/8.3141n26=812.96K

第五章电解质溶液

习题5.1

解：(1)Kceu=///=KKC「R=0.1410X145.00=20.44m-1

£_J_j_1_20,45

(2)0.02871S-m2•mol1

CC-712.2x0.001xl03"

习题5.2

tc+

解：Am(NH4OH)=AnT(NH4)+Am°°(OH.)

22

=Am°°(NH4C1)+Am"(NaOH)-Am°°(NaCl)=2.701X10S-m/mol

习题5.3

nm

解：(1)设氟化银钾配合物的化学式为[Ag„(CN)m]-

阴极部Ag+的减少有两种原因：一种是Ag+在阴极上还原；另一种是以8〃^),“广"向

阳极迁移。当通过2moi电子的电量时，有2moi的Ag+在阴极还原，则有0.8mol的

[Ag”(CN)迁向阳极，所以mln=1.60mol/0.8mol=2/1,

故氧化银钾配合物的化学式为[Ag(CN)2「

+

(2)Z(K)=1.2mol/2mol=0.6t([Ag(CN)2])=1-0,6=0.4

习题5.4

+-421

解：(1)(K)=Am°°(KC1)X“K+)=73.58X10S-m-mol

+21

Am°°(Cl-)=Am”(KC1)-Am"(K)=76.28XlO4S-m-mol-

(2)A„T(Na+)=