2025版新教材高考化学复习特训卷课练30实验方案的设计评价及创新

课练30试验方案的设计、评价及创新练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．下列设计的试验方案或试验结论正确的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色2．下列试验方法能达到试验目的的是（）选项试验目的试验方法A配制质量分数为5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌B验证Al、Cu、Ag的金属活动性依次向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形态相同的Al丝C鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌D检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指引火3.下列对应的试验装置以及相关操作能达到试验目的的是（）选项ABCD试验目的除去CuSO4溶液中的Fe3＋蒸馏原油（石油）制备CuSO4·5H2O晶体用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀硫酸试验装置实验操作在混合液中加入过量CuO粉末，使Fe3＋完全沉淀，再过滤在烧瓶中加入原油（石油），收集肯定温度范围内的馏分将CuSO4溶液蒸发、浓缩、结晶一手操作滴定管，限制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛凝视滴定管刻度4.试验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到试验目的的是（）A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集肯定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水5．室温下，通过下列试验探究新制饱和氯水的性质。试验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2试验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色试验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色试验4：新制饱和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡下列说法正确的是（）A．如用强光照耀试验1中的溶液，溶液的pH将增大B．试验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C．试验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋D．试验4中c（Cl－）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（ClO－）练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2024·全国甲卷，13]依据试验目的，下列试验及现象、结论都正确的是（）选项试验目的试验及现象结论A比较CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水7.[2024·海南卷，6]依据下列试验，预料的试验现象正确的是（）选项试验内容预料的试验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消逝BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去8.[2024·湖北卷，6]下列试验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解9.[2024·江苏卷，11]室温下，下列试验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，视察溶液颜色改变Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，视察溶液颜色改变SO2具有漂白性C向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，视察溶液颜色改变Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质10.[2024·辽宁卷，13]下列试验能达到目的的是（）试验目的试验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C推断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11．[2024·郸城一中月考]下列操作规范且能达到试验目的的是（）A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙精确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe（OH）2并能较长时间视察到白色12．[2024·唐山期中]某化学爱好小组设计如下两个试验证明：①氧化性Fe3＋＞I2，②反应2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I2为可逆反应。下列说法中错误的是（）A.试验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3＋＞I2B．试验2中最终电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应C．试验1反应结束后，向试管中加入KSCN能推断该反应是否为可逆反应D．试验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可推断该反应是否为可逆反应13．[2024·德州期中]某试验小组探究乙醇氧化反应，试验装置如图所示，以下叙述错误的是（）A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的气体：eq\f(n（N2）,n（O2）)>4一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列试验表述正确且能达到试验目的的是（）A．运用分液漏斗分别硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出B．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液D．将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的CO22．下列操作能达到试验目的的是（）选项试验操作试验目的A相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应比较反应物性质对反应速率的影响B将铜置于氯化铁溶液中探究铁、铜的活泼性C相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中探究浓度对反应速率的影响D将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯3.某化学爱好小组利用如图所示试验装置制备氨并验证其碱性，收集干燥的氨并进行尾气处理。下列说法正确的是（）A．只用浓氨水制取氨时，可用装置①完成B．用酚酞水溶液代替潮湿的pH试纸更合理C．试剂X可选用煤油D．可用装置⑥代替装置④进行氨的收集4．有关试验装置的说法中正确的是（）A．图甲装置可制取干燥纯净的NH3B．图乙装置可以完成“喷泉”试验C．图丙装置可干脆测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图丁装置可用于试验室制备Fe（OH）25．利用如下试验探讨浓硫酸的性质。试验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，视察到胆矾变成白色。试验2：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，视察到品红溶液褪色。试验3：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，视察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是（）A．胆矾化学式可表示为Cu（H2O）4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B．“试验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．“试验3”中黑色物质可能是氧化铜D．在“试验3”中的残留物中干脆加入适量水，视察溶液是否变蓝色6．已知：①在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价等氮的化合物；②FeSO4＋NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）（ΔH<0）；③NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取。某试验小组探究硝酸与铁反应的产物，用下图所示装置进行试验（A的加热装置省略）。下列说法正确的是（）A．E装置滴入浓硝酸，加热前因反应速度慢而没有明显现象B．F装置的作用是干脆确认E中是否有NO生成C．G装置中的试剂不行以用NaOH溶液代替D．可用浓NaOH溶液、潮湿的蓝色石蕊试纸检验是否生成－3价氮的化合物7．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积改变关系如图2所示。下列推断错误的是（）A．a可能是NaOH溶液B．x、y、z三点对应的溶液中，参与反应的酸、碱质量比不变C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生8．设计试验证明酸性强弱依次：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是（）A．装置A中的分液漏斗，运用时只需打开活塞B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是汲取挥发出的氯化氢C．该试验设计原理为强酸制弱酸D．该装置肯定要设计尾气处理装置9．试验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于试验操作或叙述错误的是（）A．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D．本试验中，可以利用蒸馏的分别方法除去试管a内乙醛中的杂质10.“探究与创新实力”是化学的关键实力。下列各项中“操作或现象”不能达到预期“试验目的”的是（）选项试验目的操作或现象A制作简洁原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和NO2分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和碳酸钠溶液，充分混合后分液二、非选择题：本题共3小题。11．（1）甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。请你对两方案做出评价。方案一：（填“合理”或“不合理”），理由是。方案二：（填“合理”或“不合理”），理由是。（2）乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下试验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。①分液漏斗中应加入足量的（填字母）。a．浓硝酸b．65%硫酸c．浓盐酸②试验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为。（3）该试验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是；如何改进？。12．某试验小组的同学在试验室利用下列装置进行试验。请回答下列问题：（1）甲同学用A装置制备NO2气体，A中发生反应的离子方程式为。（2）乙同学有时在试验室看到A装置分液漏斗中的溶液显黄色，用化学方程式说明缘由________________________________________________________________________。（3）丙同学用装置B制取氨气，反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，视察到有生成，则证明已收集满，该反应的化学方程式为。（4）丁同学在试验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应的化学方程式为。该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质的质量是g。（5）某爱好小组探究化学试验的绿色化。设计制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3（6）某化学爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关试验。①请写出L装置中反应的化学方程式：。②装置M中盛有品红溶液，当R中收集到生成的气体时，M中可视察到的现象是。③试验所产生的尾气有可能造成环境污染，装置Y中盛放溶液（填化学式）来汲取，离子方程式为。13．在探究“不同价态含硫物质的转化”试验中，某试验小组选定“－2→0硫元素的转化”进行探究。（1）小方拟用H2O2与H2S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）小明结合已有学问，安排选用Cl2与H2S反应。在探讨设计试验方案时，小组同学提出两种方案：方案Ⅰ：用干燥Cl2与H2S反应；方案Ⅱ：用潮湿的Cl2与H2S反应。小组同学设计了以下试验装置并动手试验、验证方案：①证明以上装置气密性良好的详细操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②仪器E的名称是。③装置B的作用是。（答2点）试验序号试验操作试验现象结论Ⅰ滴加稀硫酸，使H2S充溢C瓶④，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl2至过量⑤。C中有淡黄色固体产生，Cl2通入过量，淡黄色固体不消逝。淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。Ⅱ撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至过量。C中看到淡黄色浑浊，通入Cl2过量，淡黄色沉淀消逝⑥。有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。④E中的试剂是。先通H2S排出装置中的空气，证明H2S已充溢的现象是（用离子方程式表示）。⑤G中的试剂是。通过什么现象推断氯气已过量？。⑥分析与探讨：试验Ⅱ中黄色沉淀消逝是S元素转变成了（填离子符号），证明推想合理的试验操作和现象是：。试验结论：－2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。课练30试验方案的设计、评价及创新狂刷小题夯基础[练基础]1．C用新制Cu(OH)2检验醛基时，须要在碱性条件下进行，该试验中NaOH的量不足，故无论有机物X中是否含有醛基都不会产生砖红色沉淀，A项无法达到试验目的；苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，应当用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液方法除去，B项无法达到试验目的；依据试验现象知，Cl2将I－氧化为I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，则氧化性是Cl2>I2，C项可以达到试验目的；因为该反应中H2O2的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该试验体现了H2O2的氧化性，D项无法达到试验目的。2．DA．向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌，得到溶液的质量分数＝eq\f(5.0g,100g＋5.0g)×100%＝4.8%，错误；B.铝能和硝酸银、硫酸铜反应，说明铝最活泼，不能比较银和铜的活泼性，错误；C.硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钡和碳酸钙都是难溶于水的白色固体，不能区分硫酸钡和碳酸钙，错误；D.用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指引火，假如发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，假如发出“噗噗”声，说明氢气纯净，正确。3．AA．CuSO4溶液由于Cu2＋水解呈酸性，加入CuO可调整溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀Fe(OH)3，再过滤除去，正确；B.原油是困难烃类混合物，各种烃的沸点由低到高几乎是连续分布的，用简洁蒸馏方法极难分别出纯化合物，错误；C.蒸发结晶应在蒸发皿中操作，错误；D.眼睛应凝视锥形瓶中溶液的颜色改变，错误。4．AA．检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，都能顺当流下，不能检验装置的气密性，符合；B.图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，不符合；C.饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集肯定量的Cl2，不符合；D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，不符合。5．DA．新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，光照发生分解生成盐酸和氧气，所以如用强光照耀试验1中的溶液，溶液酸性增加，溶液的pH将减小，错误；B.试验2中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色，碘单质遇淀粉变蓝，证明新制饱和氯水存在氯气分子，氯气置换出碘化钾中的碘，错误；C.酸性条件下，Fe2＋、Cl－与ClO－不能共存，错误；D.试验4中新制饱和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡，则c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(ClO－)，正确。[练高考]6．CA项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黄色)＋2H＋⇌Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙红色)＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。7．DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀(氢氧化镁)，氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消逝，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不行能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。8．C碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体削减，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。9．DA项，向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2＋被新制氯水氧化，能证明Fe2＋具有还原性，不符合题意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又复原红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2将KI氧化成了I2，能证明Br2的氧化性比I2的强，不符合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH推断CH3COOH是弱电解质，符合题意。10．C酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法依据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。[练模拟]11．CA．非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，即比较Cl、C、Si的非金属性强弱应当用HClO4、H2CO3、H2SiO3，描述错误，不符合题意；B.托盘天平读数只能读到小数点后一位，不能到小数点后4位，描述错误，不符合题意；C.引发喷泉的操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶，此时由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，描述正确，符合题意；D.装置丁中不能运用酒精液封，因为酒精与水互溶不能隔绝空气，不能防止Fe(OH)2被氧化，描述错误，不符合题意。12．B试验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，说明生成了碘单质，发生了反应2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I2，则该条件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正确。若该反应不是可逆反应，反应进行完全时，电流表指针不再偏转；若该反应为可逆反应，反应达到平衡状态时，电流表指针也不再偏转，试验2中最终电流表指针不再偏转不行证明Fe3＋和I－的反应为可逆反应，故B错误。Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反应，则应反应完全，向试管中加入KSCN，溶液不会变红，若为可逆反应，Fe3＋不会完全反应，向试管中加入KSCN，溶液变红，所以可以通过溶液是否变红推断是否有Fe3＋，从而推断该反应是否为可逆反应，故C正确。若该反应为可逆反应，当试验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应平衡逆向移动，电流表指针发生偏转；若该反应不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，试验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可推断该反应是否为可逆反应，故D正确。13．CA．熄灭酒精灯，反应仍能接着进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，正确；B.甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸气冷却，即甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，正确；C.试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，错误；D.空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积比大于4∶1，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以水槽中集气瓶收集到的气体：eq\f(n（N2）,n（O2）)＞4，正确。综合测评提实力1．A硝基苯难溶于水且密度大于水，运用分液漏斗分别硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出，故选A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故不选B；试验室中一般没有150mL规格的容量瓶，故不选C；将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水，得到潮湿的CO2气体，故不选D。2．AA．水分子中羟基氢原子的活性强于乙醇中羟基氢原子的活性，相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应时，水与钠反应的反应速率快于乙醇，正确；B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应不是置换反应，不能比较铁、铜的活泼性强弱，错误；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应中没有明显的试验现象，无法比较反应速率的大小，错误；D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应时生成二氧化碳，除去乙烯杂质的同时又引入了二氧化碳杂质，不能达到除杂的目的，错误。3．D只用浓氨水制备氨时须要加热，A错误；氨极易溶于水，用酚酞水溶液代替潮湿的pH试纸会溶解更多的NH3，影响后续试验的进行，B错误；煤油的密度小于水的密度，不能起到防倒吸的作用，C错误；应采纳向下排空气法收集氨，故可用装置⑥代替装置④进行氨的收集，D正确。4．B5．DA．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，存在离子键，H2O和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中含有共价键，Cu(H2O)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))中H2O与Cu2＋间存在配位键，结晶水与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之间存在氢键，正确；B.蔗糖中加入浓硫酸，会炭化膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热，产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中，使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，正确；C.浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推想，黑色固体由Cu、S、O、H组成，故黑色固体可能为CuO、CuS、Cu2S，正确；D.试验3的残留物中含有浓硫酸，干脆加水会导致浓硫酸溶于水放热，水沸腾，酸液飞溅，造成危急，故不能干脆加水，须要将残留物过滤之后，加入水中，视察颜色，错误。6．CA．常温时，铁与浓硝酸发生钝化，错误；B.F装置的作用是依据反应FeSO4＋NO⇌Fe(NO)SO4，间接确认E中是否有NO生成，错误；C.NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取，而NaOH溶液则不能汲取NO，故G装置中的试剂不行以用NaOH溶液代替，正确；D.生成－3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，错误。7．DA．试验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则a可能是NaOH溶液，正确；B.由NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知，x、y、z三点对应的溶液中，参与反应的酸、碱物质的量之比均为1∶1，则质量比不变，正确；C.由图2可知，随着反应进行，温度上升，则该反应存在化学能转化为热能，正确；D.由图像知，y点温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，加入Fe粉，无气泡产生，错误。8．CA．装置A中的分液漏斗，运用时要想让液体流出，除打开活塞外，还应打开瓶塞，不正确；B.为防止氯化氢对后续试验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是汲取挥发出的氯化氢，不正确；C.该试验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，正确；D.该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，不正确。9．AA．试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，错误；B.甲中供应反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，正确；C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，正确；D.乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分别方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采纳蒸馏的分别方法，正确，故选A。10．BA．将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成简洁铁铜原电池，不符合题意；B.浓硝酸受热分解能放出红棕色二氧化氮气体，所以向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体，不能证明是碳与浓硝酸反应，符合题意；C.因为溴蒸气能和AgNO3溶液反应，产生浅黄色溴化银沉淀，不符合题意；D不符合题意。11．答案：(1)不合理亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡不合理亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀(2)①b②0.83mol·L－1(3)缺少一个驱逐残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)在A装置中加一个带活塞的导气管解析：(2)①制备二氧化硫气体选用硫酸。②C装置增重3.2g，产生的n(SO2)＝0.05mol，所以n(Na2SO3)＝0.05mol，c(Na2SO3)＝0.05mol÷0.06L≈0.83mol·L－1。(3)该试验装置中存在的一个明显的缺陷是缺少一个驱逐残留二氧化硫气体的装置。12．答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O白烟HCl＋NH3=NH4Cl(4)5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O8.5(5)丙硝酸耗量少，产物无污染(6)①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②品红褪色③NaOHSO2＋OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O解析：(1)甲同学用A装置可采纳铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(2)A装置分液漏斗中的溶液为浓硝酸，溶液显黄色是因为浓硝酸分解，发生的反应方程式为4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)试验室制氨气用消石灰和氯化铵固体加热，发生的方程式为：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，浓盐酸与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，可以望见冒白烟，方程式为HCl＋NH3=NH4Cl。(4)试验室中模拟氨的催化氧化反应，反应方程式为：5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，依据方程式可知氨气被氧化，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的氨气为0.5mol，故质量为：0.5mol×17g·mol－1＝8.5g。(5)方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，且消耗硝酸的量最少，能体现绿色化学理念。故答案为：丙；硝酸耗量少，产物无污染；(6)①L装置中为铜和浓硫酸反应制二氧化硫，反应方程