新教材2025版高中化学第4章物质结构元素周期律第1节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质课后提能训练新人教版必修第一册

第四章第一节第3课时A组·基础达标1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其缘由是()A．密度小，熔、沸点低 B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化 D．最外层只有一个电子，简单失去【答案】D【解析】结构确定性质，碱金属元素原子最外层只有一个电子，很简单失去，化学性质活泼。2．以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增加⑥它们对应离子的氧化性依次增加A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④⑥ D．①⑤【答案】C【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强(钫除外)，由于Cs金属性最强，所以对应的氢氧化物碱性最强，①正确；碱金属元素的单质熔、沸点随着原子序数的增加而降低，单质熔点最低的是铯，②错误；锂与氧气反应只生成氧化锂，③错误；锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，④错误；碱金属元素随着原子序数增大，金属性增加，单质还原性增加，对应离子的氧化性减弱，⑤正确，⑥错误。3．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是()A．在试验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的猛烈程度渐渐减弱【答案】B【解析】Li的密度比煤油小，会浮在煤油上面，Li应保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等元素在空气中加热反应会生成更困难的产物，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性增加，与水反应的猛烈程度渐渐增加，D错误。4．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是()①单质的氧化性增加②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增加④单质的沸点上升⑤阴离子的还原性增加A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增加，①错误，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，渐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常状况下其状态改变为气→液→固，所以沸点渐渐上升，④正确。5．下列关于Li、Na、K的描述不正确的是()A．都是金属元素 B．原子核电荷数依次增大C．原子半径依次增大 D．原子最外层电子数依次增大【答案】D6．下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增加B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点渐渐上升C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素随着原子序数的递增，元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱，碱性渐渐增加【答案】B【解析】同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐增加，酸性渐渐减弱，A、D均正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下渐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下渐渐上升，B错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C正确。7．氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常状况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态【答案】D8．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是()A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt特别稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2【答案】C【解析】同主族从上到下，元素的单质状态改变为气态→液态→固态，且颜色加深，A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，其相应氢化物的稳定性渐渐减弱，B正确，C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，D正确。9．关于第三周期第ⅢA族元素说法正确的是()A．是非金属元素 B．易得电子C．其单质能与氢氧化钠溶液反应 D．在化学反应中常作氧化剂【答案】C10．现有部分元素的性质或结构如表所示：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为__________。(2)Z在周期表中的位置为__________。(3)推断非金属性：X________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Y。(4)推断非金属性：Y________Z，写出结构上的缘由：_____________________________。【答案】(1)eq\a\vs4\al\co1()(2)第五周期第ⅦA族(3)＜(4)＞二者最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子实力弱【解析】由表中信息推断出X为S元素，Y为Cl元素，Z为I元素，则依据非金属性强弱推断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。11．某同学做同主族元素性质相像性、递变性试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象(见下表，表中的“试验方案”与“试验现象”前后不肯定是对应关系)。试验方案试验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消逝②将一小块金属钠放入冷水中B．溶液呈浅紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有稍微的爆炸声，很快消逝④将一小块金属钾放入冷水中D．溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成试验报告。(1)试验目的：__________。(2)试验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等。②仪器：_________、_________、_________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)试验内容(填写与试验方案对应的试验现象的标号和化学方程式)：试验方案试验现象化学方程式①②③④(4)试验结论：___________________。【答案】(1)探究同主族元素性质的相像性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培育皿)(3)①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素性质相像；同主族元素自上而下原子失电子实力增加，得电子实力减弱B组·实力提升12．可能存在的第119号未知元素，位于第ⅠA族，有人称为“类钫”。依据周期表中同族元素的相像性，下列有关“类钫”的预料中不正确的是()A．“类钫”原子半径大于铯B．“类钫”单质有较高的熔点C．“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显＋1价D．“类钫”与水反应比Na与水反应更猛烈【答案】B【解析】同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，A正确；碱金属元素，同主族自上而下，熔点呈降低趋势，“类钫”不行能有较高的熔点，B错误；“类钫”位于第ⅠA族，在化合物中的化合价为＋1价，C正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加，与水反应的猛烈程度增加，D正确。13．(2024·广东湛江高一月考)硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述，正确的是()OSSeBrA．硒的非金属性比S弱B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更稳定【答案】A14．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的探讨带来重大突破。已知铷是37号元素。依据相关学问回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_____周期_____族。(2)关于铷的结构和性质推断正确的是________(填序号)。①与水反应比钠猛烈②原子半径比钠小③氧化物暴露在空气中易汲取CO2④阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________(填字母)。a．Li b．Na c．K d．Cs【答案】(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)ab【解析】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)Na和Rb同主族，依据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，①③⑤正确，②④错误。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则依据得失电子守恒得eq\f(50g,Mg·mol－1)×1＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×2，M＝25，因Ar(Rb)＞25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。15．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素(第ⅥA族)的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃－218.4113T450单质沸点/℃－183444.6685989主要化合价－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6x原子半径/nm0.0740.102r0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能干脆化合请依据上表回答下列问题：(1)硒的熔点T的范围可能是__________。(2)碲的化合价x可能有__________。(3)硒(Se)的原子半径r可能在________之间。(4)从单质与氢化合的难易程度可以推想出，O、S、Se、Te的非金属性渐渐______(填“增加”或“减弱”)。(5)氢硫酸(H2S)具有较强的还原性，推想氢硒酸______(填“有”或“无”)较强的还原性；假如氢硒酸放在空气中长期保存易变浑浊，生成硒单质，反应的化学方程式为_________