2022届河南省濮阳市高一上学期期末考试化学试题（含解析）

河南省濮阳市2021~2022学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。3.答卷前将答题卡上的项目填涂清楚。相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、C1-35.5、Ca-40、Fe-56第I卷(共60分)一、选择题(本题包括20小题。每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项。)1.分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是A.纯碱与烧碱都属于碱 B.CuSO4·5H2O与小苏打都属于盐C.Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物 D.CO与CO2都属于酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】A．纯碱不属于碱、属于盐，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称、是一种酸式盐，CuSO4是一种盐、CuSO4·5H2O是它的结晶水合物，则CuSO4·5H2O与小苏打都属于盐，B正确；C．Na2O2属于过氧化物，C错误；D．CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误；答案选B。2.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小B.用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体C.纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体D.《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关【答案】C【解析】【详解】A．胶体与溶液的本质区别即分散质颗粒的大小，A项正确。B．丁达尔效应是胶体所独有的性质，故可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，B项正确。C．纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，但单独的纳米材料不属于分散系，不属于胶体。C项错误。D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔效应，属于胶体的性质，D项正确。故答案为：C。3.泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是A.Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2-B.该反应为氧化还原反应C.NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCOD.反应物和生成物均为电解质【答案】C【解析】【详解】A．Al2(SO4)3电离出2个铝离子和3个硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故A错误；B．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．NaHCO3电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故C正确；D．生成物CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故选：C。4.下列离子能在溶液中大量共存的一组是A.Na+、H+、ClO-、Fe2+ B.K+、Cu2+、NO、OH-C.K+、Fe2+、SO、MnO D.Al3+、Mg2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【详解】A．H+、ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；

B．Cu2+、OH-结合成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．Fe2+、MnO发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

D．各种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确；

故选：D。5.溶液中的反应用离子方程式表示更能体现反应的实质。下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑B.钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向水中加入少量的Na2O2粉末：O+2H2O=2OH-+O2↑D.向澄清石灰水中滴加盐酸：OH-+H+=H2O【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙是难溶物不可拆，保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．少量的Na2O2与足量H2O中生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+4Na++O2↑，故C错误；

D．澄清石灰水Ca(OH)2可拆成离子形成，滴加盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式是：OH-+H+=H2O，故D正确；故选：D。6.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A.C是还原剂，KNO3与S是氧化剂B.当转移lmole-时，有2.24LN2生成C.N2的电子式为D.K2S的电子式为【答案】A【解析】【详解】A．反应中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则C还原剂，KNO3与S是氧化剂，A正确；B．按得失电子数守恒、结合选项A，可得关系式：N2~12e-，当转移l2mole-时，有1molN2生成，但不知气体是否处于标准状况，难以计算氮气的体积，B错误；C．氮气分子内，氮原子之间共用三对电子，对每个氮原子还有一对未共用电子对，N2的电子式为，C错误；D．硫化钾为离子化合物，由钾离子和硫离子构成，K2S的电子式为，D错误；答案选A。7.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，1.8gH2O含有的电子数为1NAB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NAC.7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为0.4NAD.5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移电子数为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A．1.8gH2O的物质的量为n==0.1mol，含有的电子数为0.1×10×NA=1NA；故A正确；B．溶液体积未知，依据n=cV可知，Na+的物质的量无法计算，所以也无法计算钠离子个数，故B错误；C．7.8gNa2O2的物质的量为n==0.1mol，1个Na2O2中含2个钠离子(Na+)和1个过氧根()阴离子，所以0.1mol过氧化钠(Na2O2)中含有0.3NA个离子，故C错误；D．5.6gFe的物质的量n==0.1mol，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，所以0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，铁过量，按Cl2的量算，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以0.1molCl2转移的电子数为0.2NA，故D错误；答案为A。8.下列有关元素的单质及其化合物的说法正确的是A.食盐颗粒在炉火上灼烧会发出黄色火焰，是因为发生了化学反应B.氯水与氯气均可以与铁单质发生氧化还原反应，但可以用钢瓶贮存液氯C.某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有COD.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO【答案】B【解析】【详解】A．食盐NaCl中钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应是物理变化，故A错误；B．常温下Fe与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故B正确；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，则原溶液中含有CO或HCO，故C错误；D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，则原溶液中含有SO或Ag+，故D错误；

故选：B。9.某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K+)为0.10mol·L-1，c(Zn2+)为0.25mol·L-1，c(Cl-)为0.20mol·L-1，则c(SO)为A.0.20mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-1【答案】A【解析】【详解】溶液呈电中性，即阳离子总数等于阴离子总数，则0.10×1+0.25×2=0.20×1+c(SO)×2，解得c(SO)=0.20mol·L-1，故选：A。10.下列有关物质性质与用途(或鉴别)均正确，且具有对应关系的是A.碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)易吸水，可用于干燥Cl2B.金属钠具有强还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质C.Na2CO3与NaHCO3溶液均呈碱性，可用澄清石灰水鉴别二者D.氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料【答案】D【解析】【详解】A．氯气能与碱反应，碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)不可用于干燥Cl2，A错误；B．液态钠可用作核反应堆的传热介质是因为钠导热性好，与金属钠具有强还原性无关，B错误；C．Na2CO3与NaHCO3溶液均能与澄清石灰水反应产生沉淀，故澄清石灰水不能鉴别二者，C错误；D．氧化铁俗称“铁红”，为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，D正确；答案选D11.化学知识在日常生活中无处不在。下列“家务劳动”与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有强还原性B用洁厕灵(盐酸)清洗厕所污垢厕所污垢能与盐酸发生化学反应C用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D用小苏打作膨松剂焙制糕点NaHCO3受热易分解生成CO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用含NaClO的84消毒液拖地进行消毒，故A错误；B．厕所污垢的主要成分是尿碱，洁厕灵(盐酸)与厕所污垢发生酸碱中和反应，故B正确；C．白醋中含有乙酸，乙酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，所以可以用食用白醋除去水壶中的水垢，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故D正确；故选：A。12.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是A.H2O2→O2 B.KI→I2 C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2【答案】D【解析】【详解】A．H2O2可在催化剂MnO2下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；

B．KI→I2过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；

C．Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；

D．FeCl3→FeCl2过程Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确；

故选：D。13.化学是以实验为基础的学科。对实验I~IV的实验操作对应现象描述正确的是A.实验I：试管内有白色沉淀产生B.实验II：试管内液体先变红后褪色C.实验III：试管内放出大量的气体D.实验IV：试管内有红色沉淀产生【答案】B【解析】【详解】A．碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，无白色沉淀产生，故A错误；

B．新制氯水含HCl和HClO，石蕊溶液遇盐酸变红，由于次氯酸具有漂白性，所以液体先变红后褪色，故B正确；

C．NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，没有气体产生，故C错误；

D．KSCN和FeCl3形成血红色的配合物，不是沉淀，故D错误；

故选：B。14.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出了486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法错误的是A.制造钢轨的材料是钢，钢是我国应用最早且应用最广泛的合金B.生铁与钢均是合金，钢中含碳量较少，具有更好的机械性能C.碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高硬度越大D.铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力，可用于制造动车车体【答案】A【解析】【详解】A．钢是我国应用最广泛的合金，可制造钢轨等，但不是应用最早的合金材料，A错误；B．生铁与钢均是含铁、碳的合金，含碳量：生铁＞钢，钢中含碳量较少，具有更好的机械性能，B正确；C．按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高硬度越大，C正确；D．铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机、动车车体等交通工具，D正确；答案选A。15.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是A.N60与C60互为同素异形体 B.3H与4H互为同位素C.N60可能是一种新型电解质 D.3H2O与4H2O互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．同素异形体为同种元素的不同单质，N和C是不同种元素，则N60与C60不是同素异形体，故A错误；

B．3H与4H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；

C．N60是单质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，则不可能是电解质，故C错误；

D．同素异形体为同种元素的不同单质，3H2O与4H2O是化合物，不是同素异形体，故D错误；

故选：B。16.研究化学键有助于我们理解物质的性质，下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.CaCl2 B.H2O2 C.H2SO4 D.NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A．CaCl2只含离子键，故A错误；

B．H2O2中H与O之间形成共价键，只含共价键，故B错误；

C．H2SO4只含共价键，故C错误；

D．NH4Cl中铵根与氯离子之间存在离子键，铵根内的N原子和H原子之间存在共价键，既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D。17.下列比较中正确的是A.离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B.热稳定性：HF>HCl>H2SC.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；

B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；

C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；

D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；

故选：B。18.为测定一块铝铁合金中铝的含量，做如下实验：将该合金溶于过量盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量与原来的合金试样质量正好相等。则合金中铝的质量分数为A.20% B.30% C.50% D.70%【答案】B【解析】【详解】将该合金溶于过量盐酸，得氯化亚铁、氯化铝和多余盐酸的混合溶液，然后加入足量的NaOH溶液，氢氧化钠中和盐酸、氯化亚铁转变成氢氧化亚铁沉淀、氯化铝转变为偏铝酸钠溶液，氢氧化亚铁被氧化转变成氢氧化铁，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，氢氧化铁分解，生成氧化铁，最后所得红棕色粉末的质量与原来的合金试样质量正好相等，按元素质量守恒，所得氧化铁中氧元素的质量等于合金中的铝元素的质量，则合金中铝的质量分数为氧化铁中氧元素的质量分数=；答案选B。19.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议把现行元素周期表的主族、副族等族序号都取消，由左至右改为18列。下列有关元素周期表的说法错误的是A.第2列元素中没有非金属元素B.只有第2列元素的原子最外层有2个电子C.第3列元素含有的元素种类最多D.第17列的第一种元素没有正化合价【答案】B【解析】【详解】A．第2列元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，没有非金属元素，均为金属元素，故A正确；

B．第18列的氦元素最外层也有2个电子，故B错误；

C．第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，故C正确；

D．第17列的第一种元素是F，没有正化合价，故D正确；故选：B。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>ZB.Y单质能从溶液中置换出W单质C非金属性：W>XD.Z2X2只有氧化性，没有还原性【答案】A【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即X为O原子，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na，淡黄色化合物为：Na2O2，X、Y、Z、W为短期主族元素，且Y、W最外层电子数相同，所以Y为F，W为Cl；【详解】A．Y离子为F-，Z离子为Na+，两者核外电子层都是2层，则核电荷数越大的离子半径越小，即简单离子半径：F->Na+，故A正确；

B．Y为F，W为Cl，F2在溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出氯气单质，故B错误；

C．X为O，W为Cl，则非金属性O>Cl，故C错误；

D．Z2X2为Na2O2，O为-1价，是中间价态，具有氧化性，还有还原性，故D错误；

故选：A。第II卷(共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分。)21.某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下：第一步，配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液；第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸馏水的烧杯中；第三步，加入50.00mL0.10mol·L-1稀盐酸，充分搅拌；第四步，用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00mL。请回答下列问题：（1）实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体_______L。③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸。该学生需要用量筒量取_______mL上述浓盐酸进行配制。（2）实验室要配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是_______(填字母序号)。A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒C.定容时，俯视刻度线D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线（3）根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为_______。【答案】（1）①.11.8②.66.08③.2.1（2）①.250mL容量瓶、胶头滴管②.BD（3）80%【解析】【小问1详解】①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为；②配制250mL该浓盐酸，物质的量为n=cV=11.8mol/L×0.25L=2.95mol，需要标准状况下的HCl气体V=nVm=2.95mol×22.4L/mol=66.08L；③稀释前后物质的量不变，则250mL×0.10mol·L-1=V×11.8mol/L，解得V=2.1mL；【小问2详解】①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有，量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；②A．最后需用蒸馏水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水对浓度无影响，故A错误，

B．转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确，

C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误，

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，加入水的体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确，故选：BD；【小问3详解】NaOH溶液中和过量稀盐酸，反应方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余盐酸物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=cV=0.10mol·L-1×34.00×10-3L=3.4×10-3mol，与药片中碳酸钙反应的盐酸为n=50.00×10-3L×0.10mol·L-1-3.4×10-3mol=1.6×10-3mol，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n(CaCO3)=0.5n=8.0×10-4mol，质量为m=nM=8.0×10-4mol×100g/mol=0.08g，该药片中碳酸钙的质量分数为。22.钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。（1）下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。【答案】（1）ABCD（2）3：2（3）①.Fe②.H2SO4③.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O④.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【解析】【小问1详解】A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故A正确；

B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反应，故B正确；

C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故C正确；

D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反应，故D正确；故答案为：ABCD；【小问2详解】对于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素从+1降至-1价，ClO-是氧化剂，降低了2，Fe元素从+3升至+6价，Fe3+是还原剂，升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；【小问3详解】废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，滤渣是Fe2O3、Cu，加入过量稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，最终得到绿矾晶体；①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则Y为H2SO4；②废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。23.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题：（1）二维图中X的化学式(分子式)为_______。（2）“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式_______。（3）舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式_______，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为_______。（4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。【答案】（1）HClO4（2）ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO（3）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）还原剂【解析】【小问1详解】由题中氯元素的“价~类”二维图可知，X中氯元素为+7价，属于酸，所以X为HClO4；答案为HClO4。【小问2详解】由题中信息可知，“84”消毒液(有效成分为NaClO)与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸，其离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+；答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+。【小问3详解】舍勒用MnO2和浓盐酸在加热条件下最早制取氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收尾气(Cl2)，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO