山东省德州市经济开发区抬头寺中学2025届化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含解析

山东省德州市经济开发区抬头寺中学2025届化学九年级第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)4待测631关于此反应，下列认识不正确的是（）A．甲物质可能是该反应的催化剂 B．参加反应的乙、丁的质量比为5:7C．该反应属于化合反应 D．乙反应后的质量为16g2．对下面几种物质的说法，不正确的是①O3②Cu③MnO2④NH4HCO3⑤H2CO3⑥H2SO4A．①②属于单质 B．③属于氧化物 C．④⑤⑥属于酸 D．④属于盐3．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A．微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同B．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同C．转化观：在一定条件下，CO2与CO可以相互转化D．守恒观：一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则甲烷质量为16g4．下列不属于化学研究范畴的是A．纳米铜的性质 B．C60的组成 C．单晶硅的结构 D．无人机的研发5．下列有关实验操作方法中，正确的是A．用托盘天平称取10g固体药品时，先在右盘放10g砝码，后在左盘放药品B．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压胶头取液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，后用水冲洗D．向试管中装入固体粉末时，先将试管直立，后把盛药品的药匙送至试管底部6．水的净化时,下列指标可通过过滤实现的是()A．液体变澄清B．去除异味C．降低硬度D．无细菌和病毒7．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．红磷燃烧产生大量白烟，放出热量C．木炭在空气中燃烧产生黄色火焰D．镁条在空气中燃烧，发出红光8．下列物质中，属于纯净物的是A．纯牛奶 B．蒸馏水 C．柳江的河水 D．纯酿米醋9．通过一学期的学习，同学们对“化学”有一定的认识，下列关于“化学”的认识，错误的是A．化学能创造新的物质 B．化学可以保护环境C．化学能帮助人们改善生活 D．化学只会破坏自然10．下列有关燃烧和灭火的分析或做法正确的是A．吹灭蜡烛：降低着火点 B．“釜底抽薪”：利用了清除可燃物的灭火原理C．电器起火：用水浇灭 D．煽风点火：增大可燃物与氧气的接触面积11．下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B鉴别Cu和Fe3O4观察颜色C鉴别H2O和H2O2溶液分别取少量液体于试管中，加入MnO2D除去CO中少量的CO2通过足量的澄清石灰水A．A B．B C．C D．D12．下列对有关实验现象的描述中，正确的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热C．蜡烛在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳D．红磷在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．从2019年8月上中旬开始在大半个月的时间里，南美洲亚马逊热带雨林出现了超过7万次的火灾，超过80万公顷土地被火焰吞噬。认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，减少灾难的发生。为验证可燃物燃烧的条件，化学小组同学做了如图1所示实验。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点是240℃。）

（1）红磷燃烧的现象为_______，实验中热水的作用是_______；（2）图1中实验1、3对照能得出燃烧需要的条件是_______；（3）图1能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_______；（4）为了进一步探究燃烧的条件，老师展示了如图2所示实验：通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧、水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验说明燃烧需要的条件是_______（填序号）；A必须用力上下振荡B要有可燃物C温度达到可燃物的着火点D与氧气（或空气）接触（5）老师和同学们又一起完成了图3所示的趣味实验：已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是_______（填序号）；A隔绝氧气B撤离可燃物C降低温度D降低着火点（6）在实验时，有同学不小心在燃着的酒精灯上方撒落了铁粉，观察到火星四射。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能在空气中燃烧，由此说明在某些工业生产中将原料粉碎的目的是_______，铁粉燃烧的方程式为_______。14．利用下图实验装置模拟工业炼铁。（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。（2）a处能观察到的现象是_____，澄清石灰水的作用是_____。15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为____________。（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_________________________________的现象时，可达到该实验目的。（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针_______________（填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________。（填①～⑥序号）①实验1中的热水只起隔绝空气的作用②实验2中红磷可以换成木炭③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂16．为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。请回答下列问题:（1）Na2CO3溶液呈_____性；（2）B试管中出现的现象是_____；（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有_____；（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；实验次数12345稀盐酸的累计加入量/g5.010.015.020.025.0剩余固体的质量g1.51.00.50.30.3请计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____（要求写出计算的过程）18．将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：（1）生成氢气的质量_________；（2）锌粒中所含锌的质量。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是________。（3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水________克。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】根据质量守恒定律，得出待测的质量为：4+1+42+10-（4+6+31）=16；乙反应后质量增加了16g-1g=15g，说明乙是生成物，并且生成了15g；丙质量减少了42g-6g=36g，说明丙是反应物，且消耗了36g；丁质量增加了31g-10g=21g，说明了丁是生成物。

A、甲反应前后质量不变，甲可能是催化剂；故正确；

B、参加反应的乙、丁的质量比为15g：21g=5：7，故正确；

C、该反应可表示为：丙→乙+丁，属于分解反应，故错误；

D、乙反应后的质量为16克，故正确；

故选C。【点睛】反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断。2、C【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧和铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，二氧化锰由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；C、酸在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，碳酸氢铵不属于酸，故错误；D、碳酸氢铵在水中能解离中铵根离子和碳酸氢根离子，属于盐，故正确；故选：C。3、D【详解】A、金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，物理性质不同，故A正确；B、一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同，故B正确；C、在一定条件下，CO2与CO可以相互转化，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故C正确；D、一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，水的质量为18g，则氢元素的质量为，则甲烷的质量为，不是16g，故D不正确。故选D。4、D【详解】化学研究范畴的是在分子和原子的层面上研究物质的组成，结构，性质及其变化规律的科学。故选D.5、A【分析】本题考查实验的规范操作。【详解】A、称量一定质量药品的方法：先将砝码和游码放好，再向左盘放药品，故A符合题意；B、胶头滴管的使用方法：先排净空气，再将其伸入液体内，后取出，故B不符合题意；C、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用水冲洗，不能用手揉眼睛，故C不符合题意；D、向试管中装入固体粉末时，先将试管横放，后把盛药品的药匙送至试管底部，再将试管直立，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题难度不大，准确记忆常见实验仪器的使用即可。6、A【详解】A、过滤可除去水中的不溶性杂质，使水变得澄清，故液体变澄清，可以通过过滤实现，符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，去除异味可通过活性炭吸附实现，不符合题意；C、水的硬度较高，是因为水中钙、镁离子较多，不能用过滤实现，生活中通常用煮沸的方法降低硬度，不符合题意；D、可通过消毒的方法实现无细菌和病毒，不符合题意。故选A。7、B【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；故选项错误；B、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；故选项正确；C、木炭在空气中燃烧持续红热，放出热量；故选项错误；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项错误；故选：B。8、B【详解】A.纯牛奶是由多种物质组成，是混合物；B.蒸馏水只有水一种物质，是纯净物；C.柳江的河水是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；D.纯酿米醋是由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。故选B。9、D【分析】化学是以实验为基础的自然科学。也可以理解为化学是研究物质、创造新物质的学科。【详解】A、化学能创造新的物质，不符合题意；B、化学可以消除污染，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、化学能创造新物质，帮助人们改善生活，不符合题意；D、化学只会破坏自然，符合题意。故选D。10、B【详解】A、吹灭蜡烛，蜡烛熄灭的原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，着火点属于固有性质，不会改变，A选项分析不正确，不符合题意；B、“釜底抽薪”，利用了清除可燃物的灭火原理，B选项分析正确，符合题意；C、电器起火不能用水浇灭，C选项做法不正确，不符合题意；D、煽风点火，增加了空气的流通，保证了足量的氧气，不是增大可燃物与氧气的接触面积，D选项分析不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查燃烧的条件、灭火的原理以及灭火的正确做法，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。根据以上知识进行分析，同时还要注意生活中一些常见火灾的正确灭火方法，理论结合实际，学以致用。11、A【详解】A、不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO，是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中可能不能燃烧，一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故A错误。B、铜是紫红色的，而四氧化三铁是黑色，所以可用观察颜色的方法鉴别Cu和Fe3O4，故B正确。C、H2O2溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，故C正确；D、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故D正确。故选：A。12、B【详解】A.木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，故A错误；B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，故B正确；C.蜡烛在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳是实验结论不是实验现象，故C错误；D.红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，生成白色固体，放出热量，故D错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、放出热量，产生大量白烟使白磷达到着火点温度达到可燃物的着火点2中的白磷不燃烧，3中的白磷燃烧DB增大反应物的接触面积，使反应更容易进行【详解】（1）红磷燃烧会放出热量，并且产生大量的白烟，即生成了固体的五氧化二磷。图1实验中，热水的温度大于40℃，所以可以为白磷燃烧提供热量，使白磷达到着火点。故答案为：放出热量，产生大量白烟、使白磷达到着火点；（2）图1中的1、3两支试管对比可以发现，1中盛放的是红磷，着火点是240℃，热水无法提供足够的温度，所以红磷不燃烧。而3中盛放的是白磷，着火点时40℃，热水能提供热量，使白磷达到着火点。所以对比分析，可以得出，物质燃烧需要温度达到着火点的条件。故答案为：温度达到可燃物的着火点；（3）图1中的试管2和试管3进行对比可知，燃烧需要接触助燃物。两支试管里都盛放了白磷，且放在热水中，说明都达到了可燃物的着火点，而2试管中的白磷没有接触空气，3试管中的白磷接触了空气，则2中的白磷无法燃烧，3中的白磷可以燃烧。故答案为：2中的白磷不燃烧，3中的白磷燃烧；（4）白磷是可燃物，在热水中温度达到了着火点。根据题意，通过用力上下震荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。上下震荡锥形瓶时，白磷能与氧气接触，停止振荡时，白磷不能与氧气接触，该实验直接说明燃烧需要的条件是与氧气（或空气）接触。故答案为：D；（5）蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。根据图示可知，在温度计示数在280℃以上，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，所以蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。故答案为：B；（6）铁丝在空气中不能燃烧，但是铁粉可以。可以分析出，铁粉与氧气的接触面积相较于铁丝比较大，则铁粉可以在空气中燃烧。所以可以分析出，工业生产中，将原料粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更容易进行。铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更容易进行、。14、3CO+Fe2O32Fe+CO2固体由红色变为黑色检验反应生成的CO2【详解】（1）一氧化碳在高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+CO2；（2）a处能观察到的现象是固体由红色变为黑色，澄清石灰水的作用是检验反应生成的CO2。15、温度达到着火点4P+5O22P2O5空气中氧气含量烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处不偏转气球先膨胀后缩小③④⑥【解析】本题通过白磷、红磷的可燃性，进行对燃烧条件、空气中氧气的含量和质量守恒定律的研究。【详解】（1）a与c对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触；a与b对比，虽然温度相同，也同时与氧气接触，但物质不同，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点。白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5。（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量。红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，压强减小，瓶内压强小于外界大气压，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处。（3）实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针不偏转。（4）整个实验过程中气球是先膨胀后缩小，因为白磷燃烧时，瓶内气体受热，体积膨胀，压强增大，气球膨胀，反应停止时，氧气被消耗，气体冷却收缩，瓶内压强减小，气球缩小。（5）①实验1中的热水既起到隔绝空气又给白磷提供热量的作用，不符合题意；②实验2中红磷换成木炭，虽然能消耗瓶内的氧气，但同时产生了二氧化碳气体，使瓶内压强不变，水不能进入瓶内，无法测量空气中氧气的含量，不符合题意；③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，因为装置漏气，导致测量结果偏小，符合题意；④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止磷燃烧气体膨胀，瓶塞被喷出来，符合题意；⑤实验3中的气球作用是平衡瓶内外气体压强，不符合题意；⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，符合题意。故选③④⑥。16、碱生成白色沉淀Na2CO3、NaOH【解析】（1）Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性；（2）B试管中氯化钡与稀硫酸反应产生硫酸钡和盐酸，硫酸钡是不溶于盐酸的白色固体，则实验现象是：生成白色沉淀；（3）A试管中氢氧化钡与碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，B试管氯化钡与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和稀盐酸，将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，因为A试管中的氢氧化钠与B试管中的稀盐酸反应，无明显现实，一会后，稀盐酸将氢氧化钠反应完全，与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；最后B试管中过量的氯化钡溶液与A试管中的碳酸啊反应产生碳酸钡白色沉淀生成，则A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有：Na2CO3、NaOH；（4）烧杯中碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式：