2025届安徽省蒙城九年级化学第一学期期末统考试题含解析

2025届安徽省蒙城九年级化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化2．2018年1月8日，国家科学技术奖励大会在北京人民大会堂隆重举行。因火炸药领域的突出贡献而获国家最高科学技术奖的科学家是A．王泽山 B．张青莲 C．门捷列夫 D．拉瓦锡3．下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是A．通过闻气味可以鉴别氧气和一氧化碳B．通过红热的炭层可以除去氮气中氧气C．用带有火星的木条可以证明某气体样品是否含氧气D．通过室温放置观察是否有痕迹可以鉴别冰和干冰4．学习化学可以增强科学风险意识。下列有关说法不正确的是A．工业废水、生活污水，净化后才能排放B．在室内烧煤取暖，必须安装烟囱、保持通风C．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗D．面粉在有限的空间内发生急速的燃烧，不会发生爆炸5．下列实验方案能够达到相应实验目的是A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用Ba(OH)2溶液除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO46．下列实验操作中，正确的A． B． C． D．7．人若饮用了工业酒精勾兑的白酒，会导致甲醇中毒。已知甲醇的分子结构如图所示，下列表述中不正确的是A．甲醇的相对分子质量为32B．甲醇是由3种元素组成的C．甲醇中碳元素的质量分效最大D．甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：18．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是A．自然界中水的循环——水分子不断运动B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变C．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小D．通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同9．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是A．金属均反应完，盐酸一定有剩余B．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3C．盐酸均反应完，镁一定有剩余D．图中a、b分别表示铝镁的反应情况10．根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是（）A．①的化学性质比较稳定B．②④属于同一种元素C．③属于金属元素D．③容易失去电子11．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．12．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定13．过滤实验中，不需要使用的仪器是A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿14．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气15．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。（研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。己知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：（1）实验过程中A处玻璃管中的实验现象：________。（2）写出B处反应的化学方程式：________。（3）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________（填序号）。A点燃A处酒精喷灯B通入COC停止通入COD熄灭酒精喷灯（4）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。A收集一氧化碳B吸收二氧化碳C检验二氧化碳（5）己知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_________。（研究二）工业炼铁（装置如下图）（1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有___________。（2）炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为____________。（3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是___________。（4）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成份不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入25g7.2g第二次加入25g4.4g第三次加入25g1.6g第四次加入25g0.2g①从以上数据可知，第_________次生铁样品中的单质铁已完全反应。②生铁样品中单质铁的质量分数=__________。③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）_______三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_____g。（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（样品中的杂质不与盐酸反应）。（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是_____（石灰石样品杂质中不含钙）。18．（8分）建筑工地上，工人师傅向生石灰（化学式CaO）上浇水，将其制成熟石灰[化学式Ca（OH）2]再进行使用。请计算：将112kg生石灰完全制成熟石灰，至少需要加水的质量是多少？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。（1）写出图中标号②的仪器名称____________________。（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？__________（填序号）①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中（3）某同学选用A发生装置完成实验室制取氧气，该装置中仪器①略向下倾斜的原因是：___________。（4）收集较纯净的氧气时，选用的收集装置是______________；用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是______________________；D装置不能用于收集氧气的原因是________________________。（5）检验一瓶气体是否为氧气的方法是_________________________。（6）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：①葡萄糖的相对分子质量为____________________；②葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为__________________（写最简整数比）；③一般人每行走lkm，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗多少克葡萄糖____________（写出计算过程，结果取整数）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选D。2、A【详解】2018年1月8日，因火炸药领域的突出贡献而获国家最高科学技术奖的科学家是王泽山院士。故选：A。3、D【详解】A、因为氧气和一氧化碳都是没有气味的气体，所以通过闻气味不能鉴别氧气和一氧化碳，选项A不正确；B、氧气和红热的炭层中的木炭会反应生成二氧化碳或一氧化碳，因此将混有氧气的氮气通过红热的炭层，在除去氧气的同时带进新的杂质二氧化碳或一氧化碳，选项B不正确；C、带火星的木条只有在氧气浓度较高时才能复燃，比如在空气中带火星的木条就不能复燃，因此用带有火星的木条不一定能证明某气体样品是否含氧气，选项C不正确；D、冰在室温下会融化为液态的水，留下痕迹，而干冰在室温下会直接升华为二氧化碳气体，不会留下痕迹，因此通过室温放置观察是否有痕迹可以鉴别冰和干冰，选项D正确。故选D。【点睛】带火星的木条只有在氧气浓度较高时才能复燃，因此用带有火星的木条不一定能证明某气体样品是否含氧气。4、D【解析】A、工业废水、生活污水，净化后才能排放，故选项正确；B、在室内烧煤取暖，必须安装烟囱、保持通风，故选项正确；C、不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，故选项正确；D、面粉在有限的空间内发生急速的燃烧，会发生爆炸，故选项错误。故选D。5、B【详解】A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的；B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的；C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的；D、Ba(OH)2能与MgSO4反应生成硫酸钡和氢氧化镁，但Ba(OH)2也能与Na2SO4反应生成硫酸钡和氢氧化钠，除杂的同时，把原物质也除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。【点睛】该题为除杂题，解题关键是：严格遵循除杂三原则，即不增：不引入新杂质；不减：原物质质量不能减少，易分离：除杂后的剩余物与原物质易分离，易复原：原物质的状态在除杂过程中发生变化，除杂完成后易恢复原状。6、B【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、给试管中的液体加热时，液体不超过其容积的三分之一，故C错误。D、用天平称量药品时，应是左物右码，故D错误。

故选：B。7、C【详解】A、甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，正确；B、甲醇由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，正确；C、甲醇中氧元素的质量分数为，故碳元素和氢元素的质量分数之和为50%，故氧元素的质量分数最大，错误；D、甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：1，正确。故选C。8、C【详解】A、自然界中水的循坏，是因为水分子不断运动，说法正确，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，氧原子重新结合成氧分子，氢原子重新结合成氢分子，不符合题意；C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间间隔变小，不是分子体积变小，符合题意；D、通过气味辨别二氧化硫和二氧化碳，首先是因为分子在不断运动，我们能闻到气味，再者是因为二氧化硫由二氧化硫分子组成，二氧化碳由二氧化碳分子组成，故两种气味不同，说法正确，不符合题意。故选C。9、B【详解】设镁和铝质量为m。A、x1=；x2=可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，选项错误；B、由方程式可知，镁和氢气的质量比为24:2=12:1，铝和氢气的质量比为27:6=9:1，反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为12:9=4：3，选项正确；C.盐酸均反应完，生成1g的氢气时，消耗镁12g，消耗铝9g，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，选项错误；D.镁的活动性比铝的强，图中a、b分别表示镁、铝的反应情况，选项错误。故选B。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。10、B【详解】A.①的最外层电子数为8，是稳定结构，化学性质比较稳定，选项正确；B.质子数决定元素种类，②④质子数不同，不属于同一种元素，选项错误；C.③最外层电子数小于4，反应中易失电子，属于金属元素，选项正确；D.③最外层电子数小于4，容易失去电子，选项正确。故选B。11、B【详解】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；

所含微粒

微粒种类

物质种类

纯净物或混合物

A

1

1

纯净物

B

3

3

混合物

C

1

1

纯净物

D

1

1

纯净物

点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。12、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛∶物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。13、D【详解】过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要蒸发皿，故选D。14、B【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。15、A【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、红棕色固体变成黑色CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+Ca(OH)═CaCO3+H2OBADCABCFe3O4提供高温、生成一氧化碳Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氮气四98%18.9%【详解】[研究一]（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下会生成铁和二氧化碳，所以A中的现象：红棕色固体变成黑色，故填：红棕色固体变成黑色；（2）B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+Ca(OH)═CaCO3+H2O；（3）为保证安全和实验成功，实验的操作步骤为：通入CO气体、点燃A处酒精喷灯、熄灭酒精喷灯、停止通入CO气体，故填：BADC；（4）氢氧化钠、氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳，检验二氧化碳，故选：ABC；（5）铁的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，B点铁元素的质量等于A点铁元素的质量，为，B点氧元素的质量为：46.4g-33.6g=12.8g，铁、氧原子个数比为：，故B点时固体成分的化学式为：Fe3O4。[研究二]（1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有燃烧提供高温，生成一氧化碳使氧化铁转化为铁，故填：提供高温、生成一氧化碳；（2）炼铁高炉内化学反应①是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是氮气。故填：氮气；（4）①第一、二、三次加入25g稀硫酸，固体质量都减少2.8g，第四次加入25g稀硫酸，固体质量减少1.4g，说明生铁样品中的单质铁已完全反应，故填：四；②生铁样品中单质铁的质量分数==98%。故填：98%；③由表格数据可知，每25g稀硫酸可反应铁的质量为：10g-7.2g=2.8g；设所用稀硫酸的H2SO4质量分数为xx≈18.9%答：所用稀硫酸的H2SO4质量分数为18.9%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）3.52；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求；（3）34<a<40【详解】（1）生成的二氧化碳的质量=313.52g-310.00g=3.52g；故填：3.52g。（2）设生成3.52g二氧化碳需要碳酸钙的质量是xX=8g石灰石中碳酸钙的纯度=，因为80%<85%，所以不符合要求；故填：不符合要求。（3）设石灰石的质量为100g，若碳酸钙质量分数超过85%，则石灰石中碳酸钙的质量是85g至100g，所以钙元素的质量为至；石灰石中含钙的质量分数为至；故填：34<a<40。18、36kg【详解】解：设将112kg生石灰完全制成熟石灰需要水的质量为x，解得：x36kg答：将