高中化学 4.2.1 硅 无机非金属材料每课一练 鲁科版必修1

【创新方案】年高中化学4.2.1硅无机非金属材料每课一练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列关于铝元素的叙述正确的是()A．铝是一种比较活泼的金属B．常温下铝不能与氧气反应C．氧化铝不能通过分解反应制得D．在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂答案：A2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤解析：Mg(OH)2只能与盐酸反应而不能与NaOH溶液反应。答案：C3．[双选题]下列有关铝元素的说法不正确的是()A．铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清解析：A项Al粉与Fe2O3粉末高温下反应生成Fe和Al2O3，正确。B项，稀HNO3与金属反应不会产生H2，正确。C项实验室常将氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正确。D项，Al(OH)3不溶于氨水，不正确。答案：CD4．ag钠、铝的混合物，放入bg水中，反应停止后得到的沉淀有cg，则溶液中溶质为()A．NaOH B．Na[Al(OH)4]C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．无法确定解析：Na、Al混合物放入水中，发生反应有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，则溶液不含有NaOH，只能含Na[Al(OH)4]。答案：B5．有镁、铝混合粉末10.2g，将它们全部溶于500mL4mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L－1的NaOH溶液的体积是()A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL解析：当Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl的形式存在，则由钠元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5L×4mol·L－1＝2mol。V[NaOH(aq)]＝eq\f(nNaOH,cNaOH)＝1000mL。答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(10分)分析下图中各物质的转化关系。eq\x(单质E)eq\o(,\s\up7(Fe2O3),\s\do5(△))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(氢氧化钠),\s\do5())eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(过量盐酸),\s\do5())eq\x(无色溶液C)eq\o(→,\s\up7(氨水),\s\do5())eq\x(白色沉淀D)已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式：B________；D________。(2)写出离子方程式：C→D：________________________________________________________________；B＋CO2(足)→D：______________________________________________________；B＋C：__________________________________________________________________。(3)写出化学方程式A→E：______________________，该反应又叫________反应。解析：地壳中含量最高的金属元素是Al。可知B是Na[Al(OH)4]，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe单质。答案：(1)Na[Al(OH)4]Al(OH)3(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Al2O3＋2Fe铝热7．(10分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：F________，G________。(2)分离混合物最简单的方法是___________________________________________。(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是______。A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．氨水 D．Ba(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：A→C：_________________________________________________________________；H→I：__________________________________________________________________。解析：A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，则A、B分别为Fe、Al中的一种。A能与NaOH溶液、盐酸反应，则A为Al，B为Fe；C是Na[Al(OH)4]，D是AlCl3，E为白色沉淀，则X为氨水，E是Al(OH)3，F是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J为Fe2O3。答案：(1)Al2O3FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面(3)C(4)2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)38．(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiOeq\o\al(2－,3)的离子方程式为______________________________。(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________。解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)Fe3＋的检验可用KSCN溶液。(4