第8章第3节盐类的水解（完整版）5

第三节盐类的水解

命题热点1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断。2.溶液中离子浓度的大小比较。3.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。教材回扣夯实双基一、盐类水解的原理1．实质OH－H＋水的电离平衡2．特点(1)程度微弱，属于可逆反应。(2)吸热反应，是______________反应的逆反应。3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。酸碱中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下，溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是酸性pH＜7盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下，溶液的pH强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是碱性pH＞74.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：____________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如：FeCl3的水解离子方程式：______________________________。二、影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度__________，溶液的碱性或酸性____________。2．外因越大越强因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移_____________减小右移_____________减小不一定增大减小因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_______，弱碱阳离子的水解程度_________碱弱酸根离子的水解程度_______，弱碱阳离子的水解程度__________增大减小减小增大三、盐类水解的应用1．除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因：______________________________________________________________。2．配制盐溶液升温促进纯碱的水解，使溶液中c(OH－)浓度增大配制FeCl3溶液时,为抑制Fe3＋水解，应向其中加入少量的__________。3．作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为：________________________________.盐酸Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋4．制备物质制备Al2S3不能在溶液中进行的原因(用离子方程式表示)：____________________________________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑考点串讲深度剖析考点一溶液中离子浓度的大小比较由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即所有阴离子所带的负电荷总数一定等于所有阳离子所带的正电荷总数。书写电荷守恒式的步骤：①找全溶液中的离子；即时应用考点二盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑止Cu2＋水解应用举例判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3胶体的制取将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋应用举例物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断应用举例泡沫灭火器原理净水剂原理明矾可作净水剂,原理为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋应用举例化肥的使用特别提醒(1)泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中,而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因为Al2(SO4)3水解显酸性，能与铁反应。(2)Fe3＋与S2－因为发生氧化还原反应而不能大量共存。即时应用2．下列有关问题，与盐的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③

B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，

因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl,加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

命题视角把脉高考视角1教材高频考点例1溶液中离子浓度的比较是教材高频考点。(2011·高考广东卷)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(

)【答案】D[跟踪训练](2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：选D。A项，pH＞7时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，故A项错误；B项，pH＜7时，c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒知，c(C6H5O－)＞c(K＋)，故B项错误；C项，苯酚体积为10mL时，苯酚与KOH恰好完全反应，生成的苯酚钾水解使溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故C项错误；D项,苯酚体积为20mL时，根据物料守恒可得D项正确。视角2追踪命题热点盐类水解的应用是命题热点。(2012·哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8,试回答以下问题：例2(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝_______mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3

B．NH4AC．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是______________(填序号)。【解析】(2)混合溶液由于A－水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。(3)一开始c(Na＋)＝c(A－)，但Na＋不水解，A－水解，c(Na＋)与c(A－)之差即为水解的A－的量。pH＝8，c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1。由H2O电离的c(OH－)H2O＝c(H＋)＝10－8mol·L－1A－＋H2OHA＋OH－则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(OH－)H2O＝9.9×10－7mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝10－6mol·L－1－9.9×10－7mol·L－1＝10－8mol·L－1因而pH[(NH4)2SO4]＜pH(NH4Cl)＜7＝pH(NH4A)＜pH(NH4HCO3)。【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－

(2)＞(3)9.9×10－7

10－8

(4)＞ABDC视角3易错易误剖析例3

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。回答下列问题：(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是：________________________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______。A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)已知0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：__________________________________________________________。【常见错误】问题常见错误(1)误将离子方程式写成HA－＋H2O

H2A＋OH－(2)错选了A而没有选择B和D(3)第一个空错填“＝”，第二个空理由也就不正确【错因分析】该题出错的主要原因是思维定势，错把该题中的H2A类比成H2CO3，认为H2A是弱酸。(1)审题不仔细导致错误。没看到H2A===H＋＋HA－这个过程不可逆，误认为HA－水解，从而错误地写出了HA－水解的离子方程式。(2)误认为溶液中存在H2A,错误地得出:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)、c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A),并由此认为B和D两答案不对。(3)对平衡移动原理的理解不能学以致用，从而误以为c(H＋)＝0.1mol·L－1＋0.01mol·L－1＝0.11mol·L－1。事实上由于H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－的电离，溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－1。【答案】(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)BCD(3)＜H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－的电离

实验探究专项突破盐类水解实质的实验探究在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：(1)盐类水解实质的实验探究；(2)弱电解质相对强弱的实验探究；(3)盐类水解应用的实验探究。

[典例探究](1)已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H