2022届三湘名校联盟高一下学期期中考试化学试题

三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体2022年上学期高一期中考试化学本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，危害严重B.工业上通常可在燃煤中加入生石灰减少SO2的排放C.市售“铁强化酱油”中含有大量铁元素D.沼气和天然气是常见的清洁能源，其主要成分均为甲烷2.下列说法正确的是①非金属元素氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③光导纤维的广泛使用革新了人们的通信效率，其主要成分是SiO2④乙烯具有催熟果实的功效，使用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土包裹鲜果长途运输，可延长果实的保鲜时间⑤浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生化学反应⑥NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构A.①②③④B.③④⑥C.②①⑤D.①③⑤⑥3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在常温常压下，1.7gNH3含有的电子数为NAB.标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数为0.5NAC.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA、D.0.1molCu与含0.2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下充分反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L4.下列关于物质检验或推断正确的是A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到有白烟生成，则该溶液为浓盐酸B.某溶液滴加到碱石灰中，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该溶液中存在NH4+C.向某溶液中滴加盐酸，能产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定存在CO32-D.对某物质进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该物质为钾盐5.下列离子方程式书写不正确的是A.工业上用NaOH除去NO中混有的少量NO2的原理：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.NaClO溶液中加入少量稀H2SO4：ClO-+H+=HClOD.Fe与CuSO4溶液的反应置换出Cu单质：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验装置和原理不能达到实验目的是A.收集H2B.验证次氯酸见光分解C.制取SO2D.证明Na2O2与水反应放热7.下列说法正确的是A.右图可以表示盐酸与锌反应的能量变化B.石墨比金刚石稳定，C(金刚石)=C(石墨)符合右图所示能量变化C.符合右图所示能量变化的反应一定需要加热才能发生D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化学反应一定伴随能量变化8.有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象b极质量减小，a极质量增大c极有气体产生，b极无变化c极溶解，d极有气体产生电子从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.c>b>a>dC.b>c>d>aD.a>b>d>c9.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA.、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是L*A.物质B的起始浓度是0.02mol/LB.若t1=15，则0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol/(L·s)C.该反应的化学方程式为：2AB+CD.密闭容器的容积为2L10.下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述不正确的是A.装置A的试管中颜色逐渐变浅，生成油状液体，试管中液面升高装置B中无明显现象B.装置A中可以通过控制反应物投料比使取代产物为纯净的一氯甲烷C.甲烷与氯气发生取代反应，生成物中HCl物质的量的百分含量最多D.标准状况下2.24L一氯甲烷中，含有0.4mol极性共价键二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.乙烯产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，下列关于乙烯及其相关产品说法不正确的是A.乙烯的电子式为，其球棍模型为B.乙烯分子是空间平面结构，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者褪色原理不同C.乙烯和聚乙烯互为同系物D.“神舟”飞船航天员穿戴的航天服使用了多种合成纤维12.高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备，下列说法不正确的是A.硅是地壳中含量第二的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界中B.步骤电弧炉中的化学方程式为：SiO2+2CSiC+CO2↑C.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，二氧化硅是典型的酸性氧化物D.步骤①②③中HCl和H2可以重复使用，三步反应中Si的化合价均发生了改变.13.某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是A.简单原子半径：M>Z>WB.氧化物对应水化物的酸性：Z强于MC.X与Y组成的最简单化合物的稳定性大于Z与X组成的化合物的稳定性D.X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物.14.将含铁单质5.6g的Fe-Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中，收集反应产生的混合气体NO2、NO，折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量，比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确是A.Fe-Cu混合物中Cu的质量为9.6gB.混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2C.反应消耗硝酸的物质的量为0.4molD.取等质量该混合物与足量稀盐酸反应，最多消耗0.4mol稀盐酸三、非选择题：本题共4大题，共54分。15.(12分)现有原子序数依次增大的短周期主族元素P、Q、X、Y、Z、W。P元素的一种核素无中子，元素Q的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子是其所在周期中半径最大的原子，元素Z的最外层电子数是K层电子数的3倍，X能与Y可以形成一种淡黄色固体M。(1)写出元素Q在元素周期表中的位置_。(2)写出元素P与元素X形成的18e-分子的电子式。(3)研究发现M具有强氧化性，Z的一种氧化物具有较强的还原性，可相互反应。写出该反应的化学方程式：。(4)为了证明非金属性W>Z，某小组设计如图装置探究元素非金属性的变化规律。C中装有Y2Z溶液，B中装有YWX3固体。A中试剂为(填化学式)浓溶液，C中发生反应的离子方程式为。(5)元素P与元素Q形成的一种物质Q2P4使溴水褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式：。16.(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制备NH4SCN溶液(1)组装仪器后应先进行的操作是_，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为。(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1，水浴加热装置d，反应发生。判断CS2已反应完全的依据是。II.制备KSCN溶液(3)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100°C，待NH4HS完全分解后，再打开K2，继续保持水浴温度为100°C，缓缦滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A.通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率B.装置b可以填充P2O5C.三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中D.d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下III.制备KSCN晶体(5)先通过____(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol·L-1AgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。17.(14分)氯酸钾是一种能溶于水、具有较强氧化性的无机盐。某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示。已知：“氯化”过程控制氯气不过量，在75°C左右进行。(1)“打浆”的目的是。(2)“氯化”温度较低时发生副反应：.(用化学方程式解释)，浪费了原料。如此，则“氯化”后溶液中(填“>”“<”或“=”)5。(3)“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2、.。(4)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，。获得KClO3固体的方法是；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。检验KClO3固体中Cl-已经洗涤干净的方法：。(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。相同质量ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数)是Cl2的__倍(保留两位小数)，KClO3与浓盐酸混合可得到物质的量之比为ClO2：Cl2=2：1的复合消毒剂，其离子方程式是。18.(14分)按要求回答下列问题：(1)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。利用下表数据，计算生成1molHCl能______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。化学键H-HC1-ClH-Cl键能/kJ·mol-1436243431(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC-SOFCs)具有全固态结构、较高的能量转换效率等突出优势，有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：①当外电路转移2mole-时，消耗的氧气体积在标准状况下为L；②电极b的电极反应式为.。(3)工业上利用CO2和H2合成甲醇，催化反应为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2进行上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图。①从0min到3min，v(H2)=____mol·L-1·min-1②反应前的压强与平衡时的压强之比为_。③下列表述正确的是_____(填字母)。A.第3分钟时v正(CH3OH)小于第10分钟时v逆(CH3OH)B.混合气体的平均相对分