2022届云南省昆明师范专科学校附属中学高一上学期期中考试化学试题（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页云南省昆明师范专科学校附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．生活垃圾露天焚烧，降低垃圾处理成本B．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量C．使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染D．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活【答案】C【解析】【详解】A．露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，A错误；B．加大农药化肥的使用量，虽然能提高农作物的产量，但农药、化肥的大量使用会对水体造成污染，B错误；C．着力推行绿色发展、循环发展和低碳发展，推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，C正确；D．塑料袋难以降解，可导致白色污染，应减少使用，D错误；故选C。2．当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液【答案】B【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。故选B。3．下列物质中，能够导电且为电解质的是A．Cu B．盐酸 C．KNO3晶体 D．熔融的MgCl2【答案】D【解析】【详解】A．Cu能够导电，但是金属单质，不属于电解质，A不符合题意；B．盐酸是氯化氢的水溶液，有自由移动的离子，能导电，是混合物，不是电解质，B不符合题意；C．KNO3晶体是电解质，但没有自由移动的离子，因此不能导电，C不符合题意；D．熔融的MgCl2有自由移动的离子，能导电，该物质是盐，属于电解质，D符合题意；故选D。4．下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是（）A．氧气和液氧 B．金刚石和C60C．Na和Na+ D．H2O和H2O2【答案】B【解析】【分析】同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。【详解】A.氧气和液氧是氧气的两种不同状态，属于同一种物质，A不符合题意；B.金刚石和C60是碳元素的两种单质，属于同素异形体，B符合题意；C.Na和Na+是钠元素的原子和离子，不属于同素异形体，C不符合题意；D.H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物，不属于同素异形体，D不符合题意；答案选B。5．下列实验操作中，所用仪器合理的是A．用1000mL容量瓶配制200mL0.1mol·L-1的盐酸B．容量瓶在使用前不需要检查是否漏液C．用托盘天平称取14.2gNaClD．用10mL的量筒量取7.20mL的盐酸【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶的选择应遵循“大而近”的原则，因此配制200mL0.1mol·L-1的盐酸应选用250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶带有瓶塞，在使用前需要检查是否漏液，故B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取14.2gNaCl，故C正确；D．量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL的量筒量取7.20mL的盐酸，故D错误；故选C。6．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】【详解】A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。7．化学与生活是紧密相联的，下列说法中不正确的是A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果C．小苏打()用于制作糕点D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，A正确；B．利用强酸制弱酸的原理，醋酸的酸性强于次氯酸，所以醋酸和反应生成，会增强其杀菌消毒的效果，B正确；C．碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使得糕点蓬松，对人体无害，可用小苏打发酵面团制作馒头，C正确；D．地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，D错误；故选D。8．浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A．用玻璃棒引流将液体倒入容量瓶中，A正确；B．浓硫酸稀释会放出大量的热，应该浓硫酸注入水中，防止液体飞溅，B错误；C．胶头滴管应该垂直悬空滴加液体，不应该插入容量瓶中，C错误；D．读取量筒中液体体积时，视线应该与最低凹液面水平，D错误；答案选A。9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO、OH-B．Na+、K+、Cl-、NOC．Fe3+、K+、Na+、NOD．Ag+、K+、SO、Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．酸性溶液中的H+，H++OH-=H2O，A不合题意；B．酸性溶液中的H+和Na+、K+、Cl-、NO均能大量共存，B符合题意；C．无色溶液中不可能存在大量的Fe3+，C不合题意；D．Ag++Cl-=AgCl↓，D不合题意；故答案为：B。10．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO2＋4CON2＋4CO2.下列有关该反应的说法中正确的是A．CO发生还原反应 B．每生成1molN2转移8mol电子C．NO2被氧化 D．CO作氧化剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO中C的化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；

B．NO2生成N2，由+4价降低到0价，每生成1molN2转移8mol电子，故B正确；C．NO2生成N2，由+4价降低到0价，NO2被还原，故C错误；

D．CO中C的化合价由+2价升高到+4价，CO作还原剂，故D错误；故选B。11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；故答案为D。12．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【解析】【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的基本类型是置换反应；由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的基本类型是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是B。13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的A． B．C． D．【答案】A【解析】【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。14．下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铁钉放入稀盐酸生成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，B错误；C．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液离子方程式为2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C错误；D．铜与硝酸银溶液发生置换反应离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，D正确；故选D。15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu【答案】B【解析】【分析】MnO2【详解】A、2H2O22H2O+O2↑，氧化剂和还原剂是同一种物质，不需要加氧化剂，A错误。B、FeCl2→FeCl3，Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂如Cl2等，B正确。C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。D、Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误。正确答案为B。【点睛】氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如2H2O22H2O+O2↑中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁离子所含电子数目为NA B．常温常压下，1molCO含原子数为NAC．17gNH3所含质子数目为17NA D．18g水在标准状况下的体积约为22.4L【答案】A【解析】【详解】A.2.4g镁离子物质的量，1mol镁离子中含电子10mol，则0.1mol镁离子所含电子数目为NA，故A正确；B.1个CO含原子数为2个，则1molCO含原子数为2NA，故B错误；C.17gNH3物质的量，含质子数目为10NA，故C错误；D.水在标况下为非气体，18g水物质的量为，1mol水标况下不是22.4L，故D错误；故答案选：A。17．下列关于Na2O与Na2O2的说法不正确的是A．二者均可由金属Na与O2反应得到，但是反应条件不同B．二者在常温下均为固体，但颜色不同C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比分别为1：2，1：1D．Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同【答案】C【解析】【详解】A.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中加热或点燃生成过氧化钠，钠与氧气反应的温度不同，产物不同，故A正确；B.氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，则Na2O与Na2O2在常温下均为固体，但颜色不同，故B正确；C.氧化钠是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，阴阳离子个数比为1：1，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴阳离子个数比为1：1，则Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都为1：1，故C错误；D.Na2O与Na2O2在空气中久置都能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠溶液，反应生成的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同，D正确；18．与150mL1mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A．50mL3mol·L-1H2SO4溶液 B．75mL2mol·L-1KAl(SO4)2溶液C．100mL1.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液 D．50mL1mol·L-1Na2SO4溶液【答案】D【解析】【分析】150mL1mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度c(SO)=1mol/L，然后对于各个选项的SO的物质的量浓度进行计算，再比较器大小关系。【详解】A.50mL3mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=3mol/L，A不符合题意；B.75mL2mol·L-1KAl(SO4)2溶液c(SO)=2×2mol/L=4mol/L，B不符合题意；C.100mL1.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(SO)=3×1.5mol/L=4.5mol/L，C不符合题意；D.50mL1mol·L-1Na2SO4溶液中c(SO)=1mol/L，与150mL1mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等，D符合题意；故合理选项是D。19．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D.氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。20．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．II图中：闻Cl2的气味C．III图中：生成棕黄色的烟D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．I图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；故合理选项是D。二、填空题21．阅读下列科普短文并填空：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。(2)将少量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中，再通入⑦可用于工业制取漂白液，其所对应反应的离子方程式为：___________。(3)⑧用于除铁锈(Fe2O3)的离子方程式为___________。(4)请写出⑥与⑦反应的化学方程式并用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：___________。【答案】(1)

①②④⑤

⑨

③⑥⑧(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4)【解析】(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、②Na2SO4、④NaOH、⑤Na2CO3是电解质；非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以⑨SO2是非电解质；⑥Na中有自由电子，所以能导电，③食盐水、⑧盐酸中有自由移动的离子，所以能导电；故答案为：①②④⑤；⑨；③⑥⑧；(2)将少量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中，得到氢氧化钠溶液，再通入⑦氯气可用于工业制取漂白液，其所对应反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)⑧盐酸用于除铁锈(Fe2O3)，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(4)⑥与⑦反应是氯气在钠中燃烧生成氯化钠，钠元素由0价目变为+1价，氯元素由0价变为-1价，用化学方程式并用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况如下：。22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)O2的摩尔质量为______g/mol，1molO2中含有_______个O2分子。(2)6.02×1023个Na+约含有_______molNa+，其质量为_______g。(3)0.5molCH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。(4)0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。【答案】

32

6.02×1023

1

23

3.01×1023

11.2

1.204×1023

5.4【解析】【分析】【详解】(1)摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2中含有个O2分子。(2)，6.02×1023个Na+约含有1molNa+，其质量为。(3)0.5molCH4约含有个CH4，其标准状况的气体体积。(4)0.2molAl含有个铝原子，质量是。23．实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。(3)装置B的作用是___________，D中发生反应的化学方程式为___________。(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。【答案】(1)检查装置的气密性(2)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

盐酸浓度降低到一定值后反应即停止(3)

检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体

2Fe+3Cl22FeCl3(4)防止堵塞(5)

浓硫酸

防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解【解析】【分析】A装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故在反应前需除去，则B中为饱和食盐水除去氯化氢，C中浓硫酸除去水蒸气，D中干燥的氯气与铁粉反应，E中收集氯化铁，G用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，因为无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，故F中为浓硫酸防止G中的水蒸气进入E装置，以此来解析；(1)由于有气体参加反应，则连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置的气密性；(2)A装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由于随着反应的进行，盐酸浓度降低到一定值后反应即停止，因此当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值；(3)根据以上分析可知装置B的作用是检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体，D中干燥的氯气与铁粉反应，反应的方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；(4)已知FeCl3易升华，遇冷也易凝固，用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，防止氯化铁凝结为固体后堵塞导气管；(5)根据以上分析可知F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解；24．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角(1)下列氧化还原反应中：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是___________。A．FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、CuCl2、FeCl3C．Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2(2)实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：2KClO32KC1+3O2↑。___________②该反应中被氧化的元素是___________，发生还原反应的物质是___________。③反应过程中转移8mol电子，生成O2的体积为___________(标况)。【答案】(1)C(2)

O

KClO3

44.8L【解析】(1)根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂>氧化产物，还原性为还原剂>还原产物，根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为Cu、还原产物为FeCl2、氧化产物为CuCl2，所以氧化性：FeCl3>CuCl2，根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3所以氧化性:Cl2>FeCl3，故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>CuCl2；C正确；故选C。(2)①反应中氯酸钾中+5价氯元素降为KC1中-1价，得到6e-，反应中2个氯原子化合价降低，所以得到2×6e-，氯酸钾中-2价氧元素升高为0价，失去2e-，反应中6个氧原子化合价升高，所以失去6×2e-，用双线桥表示为：；②氯酸钾中-2价氧元素升高为0价，失去电子化合价升高被氧化，所以被氧化的元素为氧，氯酸钾中+5价氯元素降为KC1中-1价，得到电子化合价降低，被还原，发生还原反应的物质为氯酸钾；③根据①中分析可知12e-～3O2，可知8mol电子对应2molO2，n=，可得V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；25．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。A．定容时俯视刻度线读数

B．转移前，容量瓶内有蒸馏