必修1化学（全套）同步练习

...wd......wd......wd...必修1化学练习〔一〕一、选择题1．以下仪器不能用于加热的是〔〕A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯2．以下气体不能用浓H2SO4枯燥的是〔〕A．CO2B．COC．NH3D．SO23．要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过〔〕A．Na2CO3溶液B．溴水C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液4．以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸可先在量筒中参加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢参加浓硫酸B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C．燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火D．测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在枯燥的pH试纸上5．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是〔〕A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯6．以下试纸在使用时不宜用水湿润的是()A．蓝色石蕊试纸B．淀粉碘化钾试纸C．pH试纸D．红色石蕊试纸7．不能用浓硫酸而只用碱石灰枯燥的气体是()A．H2B．H2SC．Cl2D．NH38．以下物质在空气中久置，不会变质的是()A．Ca(OH)2B．漂白粉C．氯化钾D．HSO32-9．以下仪器中，“0”A．量筒B．滴定管C．温度计D．容量瓶10．在用氢氧化钠固体配制250ml0.1mol/LNaOH溶液的过程中不需要的仪器是()A．250ml容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧瓶11．右图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入，可用来收集的气体是〔〕A．NOB．NO2C．COD．SO212．实验室进展NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈

②放置酒精灯

③放上石棉网

④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停顿加热、余热蒸干，正确的操作顺序为〔〕A．①②③④⑤⑥

B．②①③④⑤⑥

C．②①④⑤⑥

D．②①③④⑤二、填空题13．对以下仪器答复以下问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤蒸发皿⑥分液漏斗〔1〕对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有〔填序号〕〔2〕使用时必须检查是否漏水的有〔填序号〕14．如图装置中,假设关闭活塞,那么品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.假设翻开活塞,那么品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.那么气体和广口瓶中盛放的物质是〔〕〔A〕H2S和浓H2SO4〔B〕SO2和NaHCO3溶液〔C〕Cl2和NaHCO3溶液〔D〕Cl2和氯水15．〔1〕以下实验操作中，正确的选项是__________。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气完毕时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸16．右图是实验室制取气体的一种装置。〔1〕这种制气装置在参加反响物前，应首先进展的实验操作是。〔2〕该装置可制取的气体。〔写出物质的化学式〕。〔3〕假设用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和〔填物质名称〕，还能选择〔填物质的化学式〕和水。〔4〕假设用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从口进气。〔填“a〞或“b〞〕。假设用排水法收集H2，可选择同时使用以以以下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，。17．〔1〕如以以下图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________。〔2〕为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是〔用化学方程式表示〕_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________〔填化学式〕,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________〔用字母代号填〕。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO〔3〕据“北方网〞报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO318．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、MnO4-，取该溶液进展以下实验：〔１〕取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。〔２〕取出局部溶液，参加少量ＣＣl4及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。〔３〕另取出局部溶液逐渐参加ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，那么又可以排除离子的存在。〔４〕取出局部上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。〔５〕将〔３〕得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离是还不能确定是否存是19．选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反响制少量漂白粉的实验。反响2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反响6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。ABCDEF⑴选用各装置的接口顺序为⑵各装置所起的作用⑶实验中假设用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反响，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是〔假定各步反响均无反响物损耗且无副反响发生〕20．有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：〔1〕实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。〔2〕装置①内发生反响的化学方程式是。〔3〕证明混合气体中含有氢气的实验现象是。〔二〕一、选择题1．以下物质属于纯洁物的是A．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆2．以下对各组物质的用途描述不正确的选项是 A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多C．氧化铝：耐火材料 D．明矾：净水剂3．以下有关实验操作不正确的选项是A．实验中取用的钠的剩余局部可以放回原试剂瓶中B．做焰色反响时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4．有关氧化复原反响的表达不正确的选项是A．氧化复原反响必然有氧元素的得失B．氧化复原反响中失去电子的物质是复原剂C．氧化复原反响的实质是有电子的转移〔得失或偏移〕D．置换反响一定属于氧化复原反响5．以下关于胶体的说法中正确的选项是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过滤纸C．胶体带同种电荷 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．以下反响的离子方程正确的选项是A．硫酸铁溶液中参加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．钠与水反响Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸钠溶液中参加足量盐酸CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铝片与硝酸汞溶液反响Al+Hg2+＝Al3++Hg7．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Cl-、NO3-、K+8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液〞，该过程发生的反响为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反响利用了铜的什么性质A．氧化性 B．复原性C．导电性 D．导热性9．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是A．Al2O3是氧化剂，C是复原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3 D．1：3：611．体积一样的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2那么两溶液成份A．完全不同B．仅c〔〕一样C．完全一样D．仅c〔〕一样12．强酸性溶液中可发生如下反响：2Mn2++5R2O8x－+8H2O==16H++10RO42－+2MnO4－，这个反响可定性地检验Mn2+的存在。在反响中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是A．+4B．+5 C．+6D．+13．反响①；②；③，以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-14．能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓〞表示的反响是A．H2SO4与Ba(OH)2反响B．K2SO4与Ba(OH)2反响C．CuSO4与Ba(OH)2反响D．H2SO4与BaCO3反响15．以下穿插分类法正确的选项是()。二、填空题16．〔1〕“纳米材料〞是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过滤纸。其中不正确的选项是。〔2〕以下物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。17．欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式〔1〕BaCl2HCl

〔2〕Na2SO4Na2CO3

〔3〕KClK2SO4

〔4〕FeCl2CuCl2

18．火药是中国的“四大创造〞之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会鼓励着我们↑。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲――↓――↓――乙↓――――↑↓丙――――――↑↓丁↓↑↑――↓戊――↓↓↓――请答复下面的问题：⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁：_____、戊：〔用溶质的化学式表示〕。⑵写出少量戊与足量丙反响的离子方程式：_______________________________。三、计算题20．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反响方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕用双线桥法表示此反响的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。〔2〕15.8gKMnO4完全反响，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少〔3〕有多少摩尔HCl发生上述反响有多少摩尔HCl被氧化〔三〕选择题1．关于合金性质的说法中，错误的选项是〔〕A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2．以下关于“焰色反响〞的理解正确的选项是〔〕A．只有金属单质才有焰色反响 B．只有金属化合物才有焰色反响C．只有某些金属或其化合物才有焰色反响 D．只有金属离子才有焰色反响3．以下物质中可用于治疗胃酸过多的是〔〕A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡4．以下有关钠的物理性质的表达中正确的选项是〔〕①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO36．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反响产生5.6L氢气〔标准状况〕，那么此合金中一定含有的金属是〔〕A．NaB．MgC．AlD．Zn7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是〔〕A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O38．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，假设将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中参加同浓度的盐酸，完全反响后所需盐酸溶液的体积是〔〕A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙9．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再参加250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11．以下物质既能与盐酸反响，又能与烧碱溶液反响的是()①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外12．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠13．以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是〔〕 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中参加复原铁粉14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，参加30mLNaOH溶液，充分反响后，得0.78g沉淀，那么NaOH溶液的物质的量浓度可能为〔〕A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L15．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，那么和的关系是〔〕A．＝B．>C．<D．无法确定16．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，那么通入CO2的质量是〔〕A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是二、填空题17、⑴鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是，离子方程式为。⑵除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。18、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法〔至少写出一种，最多写三种〕⑴。⑵。⑶。19、有以下物质相互转化试答复：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 ____________ __；_________向G溶液参加A的有关离子反响方程式。三、计算题20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，参加过量的Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?〔四〕一、选择题1．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯．溴、碘B．钠．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水3.以下关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1molN2有6mol电子转移5．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClOAUTOTEXT=>→2NaCl+NaClO3。在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO46.煤是一种重要的能源，含有硫元素，以下说法正确的选项是A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨7．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进展元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是 A．酸 B．漂白剂 C．复原剂 D．氧化剂8．2008年夏季奥运会在我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火药〞的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反响为：5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl。以下有关该反响的表达中，正确的选项是A．反响中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟是KCl固体颗粒C．“火药〞中的红磷可以用白磷代替D．反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol9．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④能与NaHCO3反响的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．以下各组物质中，不能按〔“→〞表示一步完成〕的关系相互转化的是选项abcA．FeFeCl3FeCl2B．Cl2NaClONaClC．SiSiO2H2SiO3D．HNO3NONO211．元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与复原产物质量之比为2:1.X可能是A．氯B．硫C．硅D．铝12.设阿伏加德罗常数〔NA〕的数值为nA,以下说法正确的选项是A．1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA13．以下化学反响的离子方程式正确的选项是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O14.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2＋A．60mLB．45mL C．30mL D．15mL15.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积一样的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，〔HCl气体在水中溶解性很大〕其中高度关系是A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4二、填空题16.硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：〔1〕制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式；H2复原SiHCl3过程中假设混O2，可能引起的后果是。〔2〕以下有关硅材料的说法正确的选项是〔填字母〕。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅〔3〕硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反响的离子反响方程式。17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：〔1〕实验室制取氢气________________；〔2〕实验室枯燥氢气___________________；〔3〕浓硫酸与金属铜的反响________________；

〔4〕实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；〔5〕浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。18.在实验室里可用以以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。①②③④⑤①②③④⑤图中：=1\*GB3①为氯气发生装置；=2\*GB3②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；=3\*GB3③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；=4\*GB3④的试管里加有紫色石蕊试液；=5\*GB3⑤为尾气吸收装置。请填写以下空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中参加适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在=1\*GB3①与=2\*GB3②之间安装盛有_______(填写以下编号字母)的净化装置。(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)对比制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________________。反响完毕经冷却后，=2\*GB3②的试管中有大量晶体析出。以以以下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从=2\*GB3②的试管中别离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。(4)实验中可观察到=4\*GB3④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反响生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________19.A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如以以以下图所示：〔1〕D的化学式〔分子式〕是，E的化学式〔分子式〕是〔2〕A和B反响生成C的化学方程式是〔3〕E和F反响生成D、H和G的化学方程式是三、计算题20．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝。〔五〕一、选择题1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOHD．Na2O2．以下变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)33.以下实验装置一般不用于别离物质的是4.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是〔〕A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水7.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3mol/L，那么此溶液中Al3+的物质的量的浓度是〔〕A．0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9molD.0.9mol/L8.按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，那么X、Y可能是A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．H2和CuOD．H2和Fe2O39.以下离子方程式书写正确的选项是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出一样体积的气体，那么消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1：1B．2：1C11.同温同压下，O2的密度为ρg•L－1，那么NH3的密度为A.g•L－1B.g•L－1C.g•L－1D.g•L－112.〔08年重庆理综〕以下表达正确的选项是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反响、红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体13.〔08年海南化学〕锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol14.(2007年高考广东化学卷)以下说法正确的选项是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响15.〔08年上海化学〕右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，以下与试验事实不相符的是A．CO2〔NaHCO3溶液〕无色喷泉B．NH3〔H2O含酚酞〕红色喷泉C．HCl〔石蕊溶液〕红色喷泉D．HCl〔AgNO3溶液〕白色喷泉二、填空题16.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中混有的HCl〔用化学方程式表示原因〕不能用NaOH溶液的原因是__________也不能用Na2CO3的原因是______________。17.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反响生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：〔1〕A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：；〔2〕B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反响的离子方程式；〔3〕C装置内可能出现的现象是；〔4〕写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式为：；〔5〕假设E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：。〔6〕为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，。18.某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进展如下实验：〔1〕滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。〔2〕向上述沉淀中参加足量的稀硝酸，有局部沉淀溶解。〔3〕向滤液参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子〔填离子符号〕。19.实验室中所用少量氯气(有毒)是用以下方法制取的，4HCl〔浓〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试答复以下问题：〔1〕氧化剂是，复原剂。〔2〕写出该反响的离子方程式。(3)一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反响，产生了5.6L〔标准状况〕的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为被氧化的HCl的物质的量。三、计算题20．现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验〔气体体积已转换为标准状况时数据〕：A、将混合物参加过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL，B、将混合物参加到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL，根据以上信息，请答复：〔1〕写出A中发生的离子反响，并用单线桥分析电子转移的方向和数目〔2〕求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比。〔六〕一、选择题1．据报导，广州市酸雨严重，为改变这一状况，正准备推广使用的清洁能源是〔〕。A

太阳能

B

石油

C

天然气

D

酒精2．以下物质的用途错误的选项是〔〕。A

硅是制造太阳能电池的常用材料

B

二氧化硅是制造光导纤维的材料C

水玻璃可用作木材防火剂

D

硅是制取水泥的原料3．以下表达正确的选项是〔〕。A

纯碱、烧碱均属碱

B

SiO2、SO2均属酸性氧化物C

凡能电离出H＋的化合物均属酸

D

盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器〞，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，那么1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为〔〕。A

164kg

B

2.5mol

C

2500mol

D

2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，以下方法或试剂〔必要时可加热〕能用于鉴别它们的是〔〕。①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②6．以下气体不能用排水集气法收集的是A

NO

B

NH3

C

O2

D

CO7．偏二甲肼〔C2H8N2〕是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。以下表达正确的选项是〔〕。A

偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩尔质量为60gB

6.02×1023个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子的质量为60gC

1mol偏二甲肼〔C2H8N2〕的质量为60g/molD

6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有NA个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子8．以下化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是〔〕。A

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC

Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD

KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕。A

H＋

Na＋CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－H＋10．以下情况会对人体安康造成较大危害的是〔〕。A

自来水中通入少量Cl2进展消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢〔CaCO3〕D

用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头11．如以以下图的实验中，投入铝片后

(

)。A

①中产生气泡，②中不产生气泡B

①和②中都不产生气泡C

①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D

①和②中都产生气泡，且都是H2

12．以下物质存放方法错误的选项是〔〕。A

铝片长期放置在不密封的纸盒里B

漂白粉长期放置在烧杯中C

FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D

金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项是〔〕。A

有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D

含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亚硒酸钠〔Na2SeO3〕，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是〔〕。A

作复原剂B

作氧化剂

C

既作氧化剂又作复原剂D

既不作氧化剂又不作复原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加过量的铁粉，充分反响后，溶液中的金属离子是〔〕。

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是〔〕。A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2二、填空题17．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反响方程式为。〔2〕漂白粉的有效成分是〔填化学式〕。〔3〕漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式为。〔4〕反响〔1〕和反响〔3〕中，属于氧化复原反响的是〔填编号〕。18．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖〔1〕从上述事实说明我们应若何辨证地对待化学物质的作用〔2〕写出NO造成酸雨的两个化学反响方程式〔3〕在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反响转化为无毒气体，该反响的化学反响方程式为。19．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进展如下实验：〔1〕参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。〔2〕过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。〔3〕过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。〔4〕另取少量步骤〔3〕中的滤液，参加NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象答复：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是〔填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程〕。20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发H生如下反响〔图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出〕。H请根据以上信息答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：A、B、C、F、H、乙〔2〕写出以下反响化学方程式：反响①反响⑤反响⑥21．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。〔1〕供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器〔填编号〕。〔2〕应称取Na2CO3的质量为。22．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

操

作

步

骤现

象

及

结

论方法一

方法二

参考答案〔一〕1.A2.C3.D4.BD5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.BD12.B13.⑴②④⑵①⑥14.B15.BF16.〔1〕检查装置的气密性〔2〕CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分〔如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2〕〔3〕双氧水〔或过氧化氢水溶液〕Na2O2〔4〕a用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，〔水通过b和c排入B中〕。17.〔1〕潮湿有色布条褪色而枯燥有色布条不褪色〔2〕氢氧化钠〔NaOH〕；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C〔3〕D18.(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－(3).Mg2+、Al3+(4).Ba2+；SO42-(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+；Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；K+、Na+、Cl-19.⑴adig(2)A制备Cl2D制漂白粉F尾气处理(3)随着反响进展浓盐酸浓度下降，到一定程度反响就不能进展20.⑴

③②①⑤④，fedcabjihg⑵CO+CuO═Cu+CO2;H2+CuO═Cu+H2O⑶⑤中的无水硫酸铜变蓝〔二〕1．C2．B3．C4．A5．B6．C7．C8．B9．B10．B11．C12．D13．C14．B15．D16．(1)=2\*GB3②=3\*GB3③(2)CHIJKLDEFGMAN17．(1)Ba(OH)2H++OH-=H2O(2)H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑(3)BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓(4)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu18.N、S；C；；BaCl2；乙、Na2CO3；丙、NaHCO3；丁、NaHSO4；戊、Ba(OH)2(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+CO32-20．〔1〕略〔2〕5.6〔三〕1．D2．C3．B4．D5．C6．D7．D8．D9．B10．D11．C12．A13．A14．D15．A16．C17．⑴盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；⑵加热、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O18．⑴加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。⑵盐酸产生气体法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中参加1mL稀盐酸，产生气体速度快的是NaHCO3。⑶焰色反响法：取两种粉末进展焰色反响实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO319．〔1〕FeCl2KCl〔2〕4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3