中考化学真题专项训练二水和常见的溶液

专项训练二水和常见的溶液一、选择题(本大题包括11小题,每小题2分,共22分)1(2022苏州)下列物质分别加入水中,能形成溶液的是()A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖2(2022泰州)水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是()A.长江水属于纯净物B.长期饮用硬水有利于人体健康C.工业废水需处理达标后排放D.过滤可以除去水中所有杂质3(2022荆州)水是生命之源。下列有关水的说法正确的是()A.地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C.硬水中含有较多钙、镁化合物,提倡多喝硬水D.水能溶解很多物质,是一种最常见的溶剂4(2022广西北部湾)下列关于溶液的说法,正确的是()A.只有固体可以作溶质B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中,会放出热量5(2022怀化)实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液,下列实验步骤正确的是()A.配制该溶液需要10g氯化钠固体B.称量氯化钠固体时,将氯化钠放在托盘天平的右盘C.量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶质质量分数小于10%D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解6(2022宁波)20℃时,将45g氯化钠均分成五份,依次加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表:实验序号氯化钠质量/g溶液质量/g①9109②18118③27127④36136⑤45136下列分析正确的是()A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水D.将实验①所得溶液蒸发50g水,冷却到20℃,溶液达到饱和7(2022毕节)室温时,向25g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):室温时该固体的溶解度可能是()A.50gB.35gC.30gD.25g8(2022扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.10℃时,KNO3的溶解度比KCl大B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.60℃时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D.将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃,溶液中溶质质量分数不变9(2022济宁)利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH4NO3固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断,以下说法错误的是() Ⅰ Ⅱ ⅢA.硝酸铵溶于水时,吸收热量B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液10(2022广东)根据如图,判断下列说法正确的是() 图1 图2 图3 图4A.t1℃时,50g甲能完全溶于50g水中B.乙的溶解度随温度升高而减小C.t2℃时,丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增大戊的溶解度11(2022云南)为探究硝酸钾的溶解性,进行了下图所示实验:结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是()温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②③中溶液的质量:③>②C.②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④D.④中析出晶体的质量是0.9g二、填空及简答题(本大题包括11小题,共50分)12(2022北京)(2分)吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。(1)吸附取水。制备吸附剂时,需要用到氯化锂溶液,该溶液中的溶质是。

(2)冷凝取水。水由气态变为液态,其分子间隔(填“变小”或“变大”)。

13(2022黄石节选)(3分)水被誉为万物之源,在生活、生产中应用非常广泛。(1)自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的,使杂质沉降来达到净水的目的。

A.吸附B.氧化C.乳化(2)电解水时,装置甲端产生O2,乙端产生H2,若甲端同时产生少量O3,则会使甲、乙两端产生气体的体积之比1∶2。

A.大于B.等于C.小于14(2022金华)(4分)学习物质的溶解时小科同学进行了如下实验:向A、B、C三只烧杯中分别加入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。回答下列问题:(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是。

(2)A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数的大小关系是。

15(2022海南)(5分)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/℃010203040溶解度/gKCl27.631.034.037.040.0KNO313.320.931.645.863.9(1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线。(2)在图中标明两条曲线对应物质的名称。(3)KNO3中混有少量KCl,可用什么方法除去?请结合上图解释其原因。16(2022哈尔滨)(7分)某同学在进行电解水实验时,为增强导电性,加快水的分解速率,取一定质量的Na2SO4溶解于水中,配制成Na2SO4溶液(Na2SO4在水通电分解前后质量不变)。请结合图示回答下列问题:(1)配制100g3%的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为g,水的质量为g。

(2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整:2H2O。

(3)根据生成O2的质量,可求出g水发生了分解。

(4)请通过计算确定图中的a=。

(5)将剩余的agNa2SO4溶液蒸发掉46.4g水,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为。

17(2022昆明)(8分)水是一切生命体生存所必需的物质。(1)爱护水资源,既要节约用水,也要防治水体污染。下列做法合理的是(填字母序号)。

A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理和排放C.洗脸水冲厕所D.农业上合理使用农药和化肥(2)①小新同学从翠湖取回水样,用自制净水器处理,净水器中活性炭可以(填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素,所得的水(填“是”或“不是”)纯水。

②向处理后的水样中加入肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,则该水样属于(填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用的方法降低水的硬度。

(3)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表,回答下列问题。温度/℃溶解度/gNH4ClKNO32037.231.63041.445.84045.863.95050.485.56055.2110①40℃时,NH4Cl的溶解度是g。60℃时,向100g水中加入120gKNO3固体,所得溶液的质量是g。

②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数(填“<”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。

18(2022荆州)(4分)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,配制过程包括如下操作。请回答:(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是

。

(3)该实验中量取的水的体积应为mL。(水的密度为1g/cm3)

(4)图示中正确的操作顺序为(填标号)。

A.④②⑤①③ B.①②③④⑤C.①②④③⑤ D.④⑤②③①19(2022枣庄节选)(3分)溶液与人类的生产生活息息相关。硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:(1)图中P点所表示的KNO3溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法有(写一种即可)。

(3)20℃时,将20gKNO3固体加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为g。

20(2022十堰)(4分)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:(1)t3℃时,乙的溶解度是g。

(2)t3℃时,甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为。

(3)t1℃时,把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入100g水,充分搅拌,溶解情况如图1所示,则B烧杯内溶质是(填“甲”或“乙”)。现对图1中两烧杯内物质同时做如下处理,有关说法正确的是。

A.升温至t2℃,均形成不饱和溶液B.升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相同C.先升温至t3℃,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和,蒸发水的质量:烧杯A>烧杯B21(2022南充)(5分)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。(1)在℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有(任写一种)。

(3)t2℃时,将30g硒酸镉固体加入到50g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是(精确到0.1%)。

(4)t1℃时,将三种物质的等质量的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确的是(填字母序号)。

A.有晶体析出的是硒酸镉溶液B.溶质质量分数大小关系是:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C.溶剂质量大小关系是:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液22(2022广西北部湾节选)(5分)“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”,以青少年为主要对象,采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。(1)太空“冰雪”实验:从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球,随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下,液体球迅速“结冰”,成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶,饱和溶液析出晶体后,一定减小的是(填字母序号)。

A.溶质质量B.溶剂质量C.溶质的质量分数(2)地面分课堂的同学提出问题:“在空间站里,氧气和二氧化碳是怎么循环的呢?”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。①在氧气生成系统中,运用电解水的方法制氧气,反应的化学方程式是。

②该流程中,理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是。

三、实验及探究题(本大题包括1小题,共7分)23(2021北京)(7分)硬水加热时易产生水垢。很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物;软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液。配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验,记录如下:组别第1组第2组第3组实验操作实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少【解释与结论】(1)对比②和⑧可知,肥皂水能区分软水和硬水,依据的现象是。

(2)设计第2组实验时,为控制水的硬度相同,⑤中x应为。

(3)第2组实验的目的是。

(4)由上述三组实验得到的结论是。

Ⅱ.比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验,记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】(5)硬度最大的水样是。

(6)由上述实验可知,能将自来水硬度降低的方法有。

(7)继续实验,发现山泉水的硬度大于自来水的硬度,其实验方案为

。

四、计算及分析题(本大题包括2小题,共11分)24(2022武汉)(5分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸,恰好完全反应,得到104.0g溶液。回答问题:(1)稀硫酸的pH(填“<”“=”或“>”)7。

(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。25(2022重庆A卷)(6分)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一,其反应原理为:Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液与270kgNaHCO3溶液混合,恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算:(1)Al2(SO4)3中氧元素与硫元素的质量比为。

(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。(3)将34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程,不答具体操作)。专项训练二水和常见的溶液1.D【解析】泥土、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;植物油不溶于水,与水混合形成乳浊液;蔗糖易溶于水,与水混合形成溶液。2.C【解析】长江水中含有水以及其他难溶、可溶的杂质,属于混合物,A错误;长期饮用硬水,体内容易产生结石等,不利于人体健康,B错误;工业废水中含有有害物质,直接排放会污染水源,需处理达标后排放,C正确;过滤只能除去水中的难溶性杂质,可溶性杂质无法除去,D错误。该题易错选D,原因是认为水中的杂质只有难溶性的,过滤除去难溶性杂质就得到不含任何杂质的纯净水。水中的可溶性杂质通过过滤无法除去。3.D【解析】地球上可利用的淡水资源是有限的,不是取之不尽、用之不竭的,A错误。水是由水分子构成的,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,B错误。生活中经常喝硬水容易造成结石,不应多喝硬水,C错误。4.D【解析】溶质可以是固体,也可以是液体或气体,A错误;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不属于溶液,如水、酒精,B错误;溶液的浓度指的是溶质质量分数的大小,与溶液是否饱和无关,同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,温度不同,溶质种类不同时,则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,C错误;氢氧化钠固体溶于水放热,D正确。5.C【解析】配制溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g,A错误。称量氯化钠固体时,应将氯化钠放在托盘天平的左盘,将砝码放在托盘天平的右盘,B错误。量取水的过程中仰视读数,实际量取水体积偏大,导致所配溶液的溶质质量分数小于10%,C正确。溶解应在烧杯中进行,不能在量筒中溶解,D错误。6.C【解析】分析表中数据可知,实验①~④,向盛有100g水的烧杯中依次加入氯化钠,溶液质量依次增大,实验⑤时溶液质量不变,为136g,说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠,则实验①~③所得溶液是氯化钠的不饱和溶液,实验④所得溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,实验④、⑤所得溶液的溶质质量分数相等,且最大,A、B错误。20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水,C正确。将实验①所得溶液蒸发50g水,冷却到20℃,即50g水中溶解9g氯化钠,则该溶液为氯化钠的不饱和溶液,D错误。7.B【解析】由图示可知,向25g该固体物质中加入75g水,固体完全溶解,假设恰好溶解时,设该物质的溶解度为x,则有25g75g=x100g,解得x≈33.3g,由图示可知,25g该固体在50g水中不能完全溶解,则该物质的溶解度小于50g,因此该物质的溶解度在33.3~508.C【解析】由题图可知,10℃时,KCl的溶解度大于KNO3,A错误;KNO3的溶解度受温度影响更大,B错误;60℃时,P点表示的是KNO3的不饱和溶液,还能继续溶解KNO3固体,C正确;KCl的溶解度随温度降低而减小,将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃,有晶体析出,溶液中溶质质量分数变小,D错误。9.D【解析】图Ⅰ、图Ⅱ对比可知,硝酸铵溶于水温度降低,吸收热量,A正确。图Ⅰ、图Ⅲ对比可知,氢氧化钠固体溶于水温度升高,未溶解的硝酸钾固体溶解了,说明硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,B正确。图Ⅰ、图Ⅱ中试管内都有未溶解的KNO3固体,说明KNO3溶液都是饱和溶液,C正确。图Ⅲ中硝酸钾固体全部溶解了,所得溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,D错误。10.C【解析】由题图1可知,物质甲在t1℃时的溶解度是80g,即50g水中最多溶解40g物质甲,A错误。由题图2可知,随着温度升高,溶解后剩余固体的质量减小,说明温度越高,溶解的物质乙越多,即乙的溶解度随温度升高而增大,B错误。题图3是物质丙、丁的溶解度随温度变化的曲线,交点表示该温度下两种物质的溶解度相同,C正确。由题图4可知,压强一定时,随着温度升高,该气体的溶解度减小;温度一定时,随着压强增大,该气体的溶解度增大,D错误。11.D【解析】20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,所以50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g,形成65.8g溶液,则①中溶液为不饱和溶液;60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,即100g水中最多溶解110g硝酸钾,所以50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g,加入硝酸钾的质量为20g,则③中溶液为不饱和溶液,A正确。②中溶液的质量为65.8g,③中硝酸钾完全溶解,形成溶液的质量为70g,所以溶液的质量③>②,B正确。②中为20℃时硝酸钾的饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24%;③中硝酸钾溶液的溶质质量分数为20g50g+20g×100%≈28.6%;④中烧杯底部有未溶解的固体,为硝酸钾在10℃时的饱和溶液,10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,则④中溶液的溶质质量分数为20.9g100g+20.9g×100%≈17.3%,所以②③④中溶液的溶质质量分数为③>②>④,C正确。10℃时,硝酸钾的溶解度是20.9g,即100g水中最多溶解20.9g硝酸钾,所以50g水中最多溶解硝酸钾的质量为10.45g,则④中析出固体的质量为20g-10.45g=9.55本题C项,②③④中溶剂质量相等,都为50g,溶解的溶质质量:③>②>④,所以②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④,该选项正确。12.(1)氯化锂(或LiCl)(2)变小13.(1)A(2)C【解析】(2)电解水时产生氧气(甲端)、氢气(乙端)的体积比是1∶2,如果甲端同时产生少量O3,说明有部分氧元素组成臭氧,相同质量的氧元素组成的臭氧的体积小于组成的氧气的体积,会使甲端收集到的气体体积偏小,则甲、乙两端产生气体的体积之比小于1∶2。14.(1)烧杯中有未溶解的固体(2)A≥B>C15.(1)(如图)(2)(如图)(3)降温结晶;硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钾的溶解度受温度影响小。16.(1)397(2)2H2↑+O2↑(3)3.6(4)96.4(5)6%【解析】(1)所需硫酸钠的质量为100g×3%=3g,水的质量为100g-3g=97g。(3)根据(2)电解水的化学方程式可知,每36g水分解生成32g氧气,则生成3.2g氧气需要电解3.6g水。(4)水电解生成氢气和氧气,原溶液的质量减去电解的水的质量即剩余溶液的质量,为100g-3.6g=96.4g。(5)将剩余的硫酸钠溶液蒸发掉46.4g水,得到的溶液质量为96.4g-46.4g=50g,溶质质量分数为:3g50g×100%=6%17.(1)BCD(2)①吸附不是②硬水煮沸(3)①45.8210②>【解析】(3)①由题表可知,40℃时,NH4Cl的溶解度是45.8g;60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,向100g水中加入120g硝酸钾固体,所得溶液的质量是100g+110g=210g。②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,由于二者的溶解度都随温度的降低而减小,所以降温后二者都析出固体,所得溶液还是饱和溶液,20℃时NH4Cl的溶解度大于硝酸钾的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可知,降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO18.(1)烧杯(2)加快溶解速率(3)47(4)A19.(1)不饱和(2)加水(或升温或加入KNO3的不饱和溶液等)(3)65.8【解析】(1)曲线上的点代表对应温度下物质的饱和溶液,曲线下方的点代表对应温度下物质的不饱和溶液。(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法有加水、升温或加入硝酸钾的不饱和溶液等。(3)由题图可知,20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,则该温度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾,所得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。20.(1)20(2)1∶3(3)甲AB21.(1)t1(2)升高温度(或“加溶质/硒酸镉”或“蒸发溶剂/水”)(3)33.3%(4)AC【解析】(3)t2℃时,硒酸镉的溶解度是50g,该温度下,将30g硒酸镉固体加入到50g水中,能溶解25g,所得溶液的溶质质量分数为25g75g×100%≈33.3%。(4)由题图可知:硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小,将t1℃时三种物质的等质量的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发),硒酸镉的溶解度减小,析出晶体,溶质质量分数减小;硝酸钾和氯化钠的溶解度增大,无晶体析出,溶质质量分数不变,t1℃时氯化钠与硝酸钾的溶解度相等,则升温至t3℃时两溶液的溶质质量分数仍相等,A正确、B错误;温度改变溶剂质量不变,t1℃时,三种物质的溶解度大小关系为:硝酸钾=氯化钠﹤硒酸镉,溶解度越大,等质量的饱和溶液中所含的溶剂越少,则三种溶液的溶剂质量大小关系是:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液,C22.(1)A(2)①2H2O2H2↑+O2↑②2∶1【解析】(1)结晶过程中一定析出晶体,溶质质量减小。若对某温度下某物质的饱和溶液采用恒温蒸发水分的方法使其结晶,则溶剂质量减小、溶质