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文档简介
关于难溶电解质的溶解平衡公开一:[复习]
1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?
一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指:________________________________溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟
___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质本身性质、溶剂的性质、温度等第2页,共21页,星期六,2024年,5月3、固体物质的溶解度?定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(g)。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。条件标准状态单位(1)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和状态,20℃时NaCl的溶解度是多少?(2)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示什么含义?此时,溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是
。20℃时,100克水中最多溶解7.4克KClO37.4:100:107.436克练习第3页,共21页,星期六,2024年,5月二:思考与讨论(1)NaCl的饱和水溶液里是如何建立溶解平衡状态的?此时有何特征?(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?加热浓缩降温(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)结晶溶解现象:NaCl饱和溶液中析出固体第4页,共21页,星期六,2024年,5月
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?阅读课本P61思考与交流大于10g,易溶1g~10g,可溶0.01g~1g,微溶小于0.01g,难溶20℃时,溶解度:讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。第5页,共21页,星期六,2024年,5月①、有没有绝对不溶的电解质?②、同是难溶电解质,溶解度是否相同?③、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡?④、生成沉淀的离子反应能否真正进行到底?问题第6页,共21页,星期六,2024年,5月①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。④、生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底。问题1、生成沉淀的离子反应为什么能发生?结论:第7页,共21页,星期六,2024年,5月1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡问题2、AgCl溶解到一定程度,能否建立平衡状态?
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶解沉淀第8页,共21页,星期六,2024年,5月3、沉淀溶解平衡
在一定条件下,当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时,此时溶液中各离子浓度保持不变的状态,称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。问题3、什么叫沉淀溶解平衡?第9页,共21页,星期六,2024年,5月3、沉淀溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变问题4、沉淀溶解平衡状态的特征有哪些?
下列有关AgCl的说法正确的是()
A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中,AgCl没有再溶解了
C.AgCl是一种难溶物,所以是弱电解质
D.在AgCl饱和溶液中,AgCl生成和溶解不断进行,但速率相等。D巩固练习第10页,共21页,星期六,2024年,5月二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因:沉淀物本身的性质温度:浓度:升高温度,多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释:同离子效应:向溶解方向移动加入相同的离子,向生成沉淀的方向移动特例:Ca(OH)2不同难溶电解质,溶解度有差别。1.内因:第11页,共21页,星期六,2024年,5月练一练在含AgCl固体的混合液中,存在平衡当改变条件时,填写下表:改变条件(恒温)溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl(s)再加AgCl固体加水(仍有固体)左移增大不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第12页,共21页,星期六,2024年,5月1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积2、表达式:(MmAn的饱和溶液)Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.三.溶度积阅读课本P65(科学视野)第13页,共21页,星期六,2024年,5月练习2:AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol.L-1NaCl和0.001mol.L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?解:两溶液等体积混合后,Ag+
和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol.L-1),在混合溶液中,则C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因为C(Ag+).C(Cl-)>Ksp,所以有AgCl沉淀生成.练习1、写出下列物质在水溶液中的溶度积常数表达式①CH3COOAg②Ag2SO4③Fe(OH)3
第14页,共21页,星期六,2024年,5月例1:如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp
结论是能产生沉淀第15页,共21页,星期六,2024年,5月例2、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少?该温度下的溶解度又是多少?解:CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5
=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以该温度下的溶解度为:7.071×10-4g第16页,共21页,星期六,2024年,5月例3、25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2
的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值;若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色?解:设饱和溶液中Mg2+的浓度为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2
=5.6×10-12mol3·L-3
得X=1.12×10-4mol·L-1
c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1C(H+)=4.46×10-11mol·L-1PH=10.4PH在8.2~10.0时显粉红色,PH大于10.0显红色结论:显红色。第17页,共21页,星期六,2024年,5月例4、实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·l-1若要使水中的铁离子转化为沉淀,则溶液的PH值至少要控制在多少以上?[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]解:设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39
=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)C(H+)=1.32×10-3mol·L-1PH=2.88答:PH至少要控
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