2022届河南省许昌市鄢陵县职业教育中心高一下学期期中考试（普高）化学试题

2021—202221化 学（2106-2107）时间：90分钟 总分：100分 命题一、选择题（每题3分，共60分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeS反应Cu+2HSO浓ΔCuSO+SO↑+2HO中，还原产物是( )

A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧下列说法正确的是( )凡是放热反应的发生均无需加热凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随着能量变化先进的甲醇蒸气重整—CO22 4 4 2 2( )CuSO4

H2SO4H2O D．SO2

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程下列气体中，无色无味的是( )A．Cl2 B．O2 C．NO2 D．NH34为检验某无色溶液中是否含有NH+，可选择的试剂是( )4A．稀盐酸 B．浓NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液下列解释事实的化学用语不正确的是( )3 2 CO22HHO3 2 3 8H2NO3Cu22NO4H3

反应物的总能量小于生成物的总能量形成H—H键放出能量 D．断开H—C键放出能量锌铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示下列有关说法正确的是( )A．Zn是正极 B．Cu电极上发生氧化反应该装置能将化学能转变为电能ZnCu电极在合成氨反应g3Hg)2g)中，下列说法可以确定反应到化学平衡状态的是( )1molN≡N3molH—H键断裂1molN≡N6molN—H键形成4NH

催化剂O

1molN≡N6molH—H键形成3 2 2△

1molN≡N6molN—H键断裂2 3 D2OH2 3

SO2HO

在某一化学反应中反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为则这10s内A的化学反应速率为( )光导纤维是制造光缆的材料工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是( )A．A12O3 B．MgO C．SiO2 D．CaCO3下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．NH3 B．SO3 C．HCl D．NO2化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )

14．可使CsCOg)2C)化学反应速率增大的措施是( )①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③N2(g3H2(g)2NH3(g)21级化学试卷第1页共4页 21级化学试卷 第2页共4页中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 B．N2、H2、NH3三者的浓度相等C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．正、逆化学反应速率均为16．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )

(5)写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式 。22．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据BNaC．Ba(OH)

8HO与NHCl反应D．KClO受热分解

表回答下列问题：2 2 4 3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块下列可用作导体材料的是( )A．硅 B．铝 C．铁 D．玻19．下列有关物质的说法错误的是( )A．液氨可用作制冷剂 B．三氧化硫是一种酸性氧化C．二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中D．制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英20．下列装置不能形成原电池的是( )A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④二、填空题（每空2分，共40分）21．请按要求回答下列问题：((1)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；

(1)元素③的名称是 ，金属性最强的元素是 (填元素符号)(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填序号)。(3)元素⑦的单质的一种用途是 (填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。23．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。该装置可以将 能转化为 能。(2)装置中的负极材料是 。(3)铜片上的电极反应式是 ，该电极上发生了 (填“氧化”或“还原4反应。(4)稀硫酸中的SO2向 (填“锌”或“铜”)片移动。424．如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为 。加热时浓硫酸可与碳发生反应： 浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；

下列能说明反应已达到平衡状态的是 。A．v(A)=2v(B) B．容器内气体密度不变 C．各组分的物质的量相等写出NH4HCO3受热分解的化学方程式： ；写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： ；

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态由图求得平衡时A的转化率为 。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 化学答案1-5BDBBA6-10CADDC11-15CDCCA16-20BBACA21(1)碱(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O22(1)

氟

Na(2)⑤①②（或⑤＞①＞②）(3)制造计算机芯片(4)HClO423

(1)化学