2022届陕西省汉中市高一下学期期中考试化学试题（含解析）

2021~2022学年度第二学期期中联考高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分；2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.陕西计划在2022年打造全国重要的清洁能源基地，下列不属于新能源的是A.太阳能 B.风能 C.地热能 D.天然气【答案】D【解析】【详解】天然气是化石能源，不是新能源，故选：D。2.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A错误；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及烃类物质的燃烧，为放热反应，故B错误；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及黑火药的反应，为放热反应，故C错误；D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故D正确；答案选D。3.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A.锌锰电池 B.锂离子电池C.铅蓄电池 D.镍镉电池【答案】A【解析】【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。【点睛】本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。4.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A.火腿中添加防腐剂 B.酸奶中添加增稠剂C.食盐中添加补碘剂 D.酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C.食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D.酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。5.2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是A.电能属于二次能源B.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D.氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应【答案】D【解析】【详解】A．电能需要依靠一次能源产生，故属于二次能源，A项正确；B．氢燃料电池能量转化率高，产物为水，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，B项正确；C．氢燃料电池直接将化学能转化为电能，能量的利用率比氢气直接燃烧高，C项正确；D．氢燃料电池工作时，氢气在负极发生氧化反应，D项错误；答案选D。6.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“测定法”初步确定其年代区间。下列说法正确的是A.的核外电子数是14B.与互为同位素C.可由中子轰击产生，与化学性质相同D.的相对分子质量为44【答案】B【解析】【详解】A．14C的质量数是14，质子数是6，核外电子数=质子数=6，故A错误；

B．14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；

C．14C与14N的质子数不同，是不同核素，化学性质不同，故C错误；

D．的相对分子质量为14+16×2=46，故D错误；

故选：B。7.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A.水玻璃可做防火材料 B.光导纤维的主要成分是高纯硅C.可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D.二氧化硅不和任何酸反应【答案】A【解析】【详解】A.水玻璃可做防火材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.加热时石英与熔融氢氧化钠发生反应，故C错误；D.二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。8.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该图可以表示甲烷的燃烧反应B.只有在加热条件下该反应才能进行C.反应中断开反应物的化学键吸收的能量高于形成生成物的化学键放出的能量D.物质C一定比物质A稳定【答案】C【解析】【详解】A．由图象可知反应物能量低于生成物，表示该反应是吸热反应，而甲烷的燃烧反应是放热反应，不符合，故A错误；

B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；

C．反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故C正确；

D．图像表示反应物和生成物的总能量，未知具体物质A和物质C的能量，由能量越低物质越稳定，则无法比较A和C的稳定性，故D错误；

故选：C。9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C.化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加【答案】A【解析】【分析】【详解】A.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；B.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；C.反应速率为0.8mol·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；D.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而不是物质的量的变化，且固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；答案选A。10.下列各装置能构成原电池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.两个电极活动性相同，不能构成原电池，A错误；B.有活动性不同的电极、电解质溶液，形成了闭合回路，能够自发进行氧化还原反应，具备原电池构成条件，B正确；C.无电解质溶液，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向待测液中加入适量的溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝待测液中含有B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应C向盛有铜片的试管中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成黑色海绵状，有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成氨气，为铵根和氢氧根反应生成氨气和水，则待测液中含有，故A正确；B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁片不溶解，但发生了化学反应，则结论不正确，故B错误；C．浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体，含铜离子的溶液为蓝色，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变，所以该反应中浓硝酸体现氧化性和酸性，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖脱水后，蔗糖变成黑色海绵状，体现浓硫酸具有脱水性，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，有刺激性气味的气体为二氧化硫，硫酸具有强氧化性，故D正确；

故选：B。12.2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶催化。下列叙述错误的是A.该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能B.该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率C.该合成过程中所需的氢气可通过电解水制取D.该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义【答案】A【解析】【详解】A．该合成过程中不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，不是光能转化为化学能，A错误；B．生物酶是催化剂，主要是为了加快反应速率，B正确；C．电解水生成氢气和氧气，则该合成过程中所需的氢气可通过电解水制取，C正确；D．以二氧化碳为原料，直接人工合成淀粉，既可以减少二氧化碳减弱温室效应的影响，又可以合成淀粉，对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义，D正确；故选：A。13.在一定温度和压强下的密闭容器中，有吸热反应发生。下列叙述正确的是A.反应达到平衡后，正、逆反应均停止B.一定时间后，消耗完全C.增大的浓度，该反应的限度不会改变D.更换高效催化剂，该反应的化学反应速率增大【答案】D【解析】【详解】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0，A错误；B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，即消耗不完全，B错误；C．增大浓度，平衡向正反应方向移动，该反应的限度增大，C错误；D．更换高效催化剂，增大活化分子百分数，该反应的化学反应速率增大，D正确；故选：D。14.某学习小组为探究气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.装置A中酸性溶液褪色，和发生了氧化还原反应B.装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性C.装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性D.装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气【答案】B【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应，装置A中酸性KMnO4溶液褪色，SO2和KMnO4发生了氧化还原反应，A正确；B．装置B中生成淡黄色沉淀，说明硫化氢被二氧化硫氧化为硫单质，则体现了二氧化硫的氧化性，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，装置C中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，C正确；D．二氧化硫是酸性氧化物且有毒，能与氢氧化钠溶液反应，装置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，D正确；故选B。15.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是A.Li为电池的正极B.电池工作时，Li＋向负极移动C.正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好【答案】C【解析】【详解】根据总反应得到，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，选项A错误。原电池的电解质溶液内阳离子应该向正极移动，选项B错误。正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，考虑到电解质为熔融的盐，可以认为生成的Li2S熔融电离为S2-，所以方程式中写成S2-，选项C正确。单质Li与水反应，所以不可以用任何水溶液作为电解质，选项D错误。16.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A.最高正化合价：B.简单气态氢化物的热稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应【答案】C【解析】【分析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2，则W为S；R的化合价为+7、-1，则R为Cl元素；【详解】由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；A．氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；故选：C。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.根据所学知识回答下列问题：（1）下列几组变化中：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化：⑤氯化氢溶于水：⑥氯化铵受热分解。化学键没有被破坏的是___________(填序号，下同)，仅破坏离子键的是___________，既破坏离子键又破坏共价键的是___________。（2）以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：①根据数据计算，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。②下列关于反应机理说法错误的是___________(填字母)。A．反应①中钛氧键断裂会吸收能量B．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能C．该过程中发生了电子的转移【答案】（1）①.①②②.③④③.⑥（2）①.吸收②.556③.B【解析】【小问1详解】①碘的升华破坏分子间作用力，未破坏化学键；②氧气溶于水，没有发生化学反应，未破坏化学键；③氯化钠溶于水破坏离子键；④烧碱熔化破坏离子键：⑤氯化氢溶于水破坏共价键：⑥氯化铵受热分解破坏共价键和离子键。化学键没有被破坏的是①②；仅破坏离子键的是③④；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥；【小问2详解】该反应：，故会吸收556kJ的能量；A．化学键断裂需要吸收能量，故反应①中钛氧键断裂会吸收能量，A正确；B．该反应中以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，光能和热能转化为化学能，B错误；C．该过程中二氧化碳分解生成了氧气和一氧化碳，发生了电子的转移，C正确；故选B。18.氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图1所示：（1）该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如图2所示。①前，该反应的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断___________(填“增大”或“减小”)。②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。a．容器内混合气体的密度不再发生变化b．容器内气体原子总数不再发生变化c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．单位时间内，键断裂的同时有键断裂③内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为___________，时，混合气体中的体积分数为___________(精确到)。④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。【答案】（1）吸热（2）①.大于②.增大③.cd④.0.096⑤.64.9%⑥.升高【解析】【小问1详解】由题干图示信息可知，该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故答案为：吸热；【小问2详解】①由题干图示信息可知，前，该反应体系中CH4的物质的量不断减小，即该反应的正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，生成物浓度不断增大，则逆反应速率不断增大，故答案为：大于；增大；②a．恒温恒容时，反应过程中混合气体的质量一直不变，即容器内混合气体的密度一直不变，则容器内混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，a不合题意；b．根据质量守恒定律可知，反应过程中容器内气体原子总数一直不变，即容器内气体原子总数不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，b不合题意；c．由于该反应正反应是一个气体体积增大的方向，即反应过程中体系内气体的总物质的量一直在变，混合气体的质量不变，即混合气体的平均相对分子质量一直在变，则混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到化学平衡，c符合题意；d．单位时间内，键断裂即消耗1molCH4的同时有键断裂即消耗1molCO2，说明该反应正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，d符合题意；故答案为：cd；③内，由三段式分析可知：，以的浓度变化表示该反应的平均速率为=0.096，时，混合气体中的体积分数为=64.9%，故答案为：0.096；64.9%；④升高温度加快反应速率，降低温度减慢反应速率，故若要加快化学反应速率，可采用的方法是升高温度，故答案为：升高。19.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

（1）原电池中的能量转化过程是将___________。（2）甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。（3）乙中负极为___________(填元素符号)，该电池总反应方程式为___________。（4）如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。（5）由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。A.镁的金属性不一定比铝的金属性强B该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值C.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析D.上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠【答案】（1）化学能转化为电能（2）①.2H++2e-=H2↑②.（3）①.Al②.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）①.Mg②.Al（5）CD【解析】【小问1详解】原电池中的能量转化过程是将化学能转化为电能；【小问2详解】甲中电解质为硫酸溶液，镁的活泼性比铝强，则镁做负极，铝做正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，即；【小问3详解】乙中电解质为NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，负极为Al，该电池的总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小问4详解】甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲会判断出Mg的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强；【小问5详解】A．镁金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误；

B．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误；

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故C正确；

D．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故D正确；

故答案为：CD。20.如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请回答下列问题：（1）上述元素中，M层电子数最多的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为___________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：___________。（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：___________。（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目【答案】（1）①.氯②.HClO4（2）S2->O2->Na+>Al3+（3）①

②.（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）Cl2+H2S=2HCl+S↓（6）AC【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。【小问1详解】上述元素中，M层即第三层电子数最多的是氯，为八个；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；【小问2详解】④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；【小问3详解】①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的电子式为：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用电子式表示物质乙的形成过程：；【小问4详解】元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，元素⑨的最简单氢化物为HCl，水溶液为盐酸，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小问5详解】⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；【小问6详解】A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A正确；B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B错误；C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应，可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C正确；D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D错误；故选AC。21.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为___________。（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入___________(填字母)。选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ浓硫酸硅胶无水氯化钙碱石灰Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的氧化性___________(填“>”或“<”)溴的氧化性：打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为___________，根据实验现象不能说明溴、碘的氧化性强弱，原因是