2022届黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学高一上学期期中考试化学试题

汤原高中2021-2022上学期高一学年期中化学试卷（满分100分时间75分钟）可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、单选题（本题共10个小题,每题3分,共30分)1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO32．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是()A．实验①中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O23．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4.下列离子方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓＋H2OB.FeC12溶液中通入C12：2Fe2++C122Fe3++2C1-C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A、a-e-d-c-b-h-i-gB、a-d-e-c-b-h-i-gC、a-e-d-h-i-g-f-cD、a-b-c-d-e-f-g-h7.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA8.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．装置①也可用于制H29.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,有关叙述中不正确的是()A.密度之比为16∶11 B.分子数之比为11∶16C.氧原子数之比为16∶11 D.体积之比为11∶1610.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是()二、双选题（本题共4个小题，每题4分，共16分)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等12、标准状况下有：（1）6.72L甲烷（2）3.01×1023个氯化氢分子（3）13.6克硫化氢（4）0.2摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A、体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3）B、密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）C、质量：（4）＜（1）＜（2）＜（3）D、氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）13．下列实验操作正确的是 ()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加CaCl2溶液C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色14.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.0.1mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA三、实验题(本题包括3小题,39分)15．（10分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择______mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。附表：砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视读数，浓度会_______。②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会______。③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。④溶解后的溶液立刻转移到容量瓶里，浓度会_______。16．（15分）肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①仪器A的名称是________________。②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4，通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则下图装置中漏斗的作用是_______。(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。17．(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)请列举出Na2O2的一种用途_________________________________。(2)装置A中液体试剂应选用_________________________。(3)装置B的作用是___；装置C的作用是__________；装置E中碱石灰的作用是___________。(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。四、元素推断题（15分）18、（15分）．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化学式)(2)C物质在日常生活中可作______________剂。(3)写出以下反应的化学方程式：①_________________________②_________________________（书写离子方程式）④_________________________⑤_________________________汤原高中2021-2022上学期高一学年期中考试化学科答案单选题（本题共10个小题，每题3分，共30分）1、D2、D3、B4、B5、D6、A7、D8、C9、C10、C二、双选题（本题共4个小题，每题4分，共16分）11、AC12、AC13、BC14、AC三、实验题（10分）(1)500(2)D(3)10.0（2分）cdc(4)偏大偏小无影响偏大（除标注外每空1分）16、（15分）(1)①分液漏斗（1分）②检查装置的气密性（1分）③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O④除去Cl2中的HCl气体（1分）防止溶液温度过高发生副反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(2)防倒吸(3)