物质的分散系2014

化学家眼中的物质世界化学1专题1你知道吗早晨，林间的光路是怎样产生的？物质的分散体系一、分散系、分散质、分散剂分散系：一种物质（或多种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂

水小油滴水小土粒水Na+和Cl－乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系分类：分散系常分为溶液、胶体和浊液等三类逐层过滤（滤纸、半透膜原理）思考:分散系的区别半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成由此可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同分散质微粒的直径：1、溶液:<1nm（10－9m）2、悬浊液、乳浊液:>100nm（10－7m）3、胶体：二、胶体的性质和应用1、定义：分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间的分散系2、性质：活动与探索P13试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？——活动与探究实验步骤(1)观察两种液体的外观（颜色，是否均匀透明）(2)用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。丁达尔现象的微观示图实验内容实验现象实验结论1、溶液、胶体被光照射2、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有加入氢氧化铁胶体的烧杯中浑浊现象消失，在烧杯底部出现沉淀，另一个烧杯仍然浑浊胶体具有“丁达尔效应”胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒实验报告单有尘埃的水有尘埃的空气血液豆浆墨水蛋清淀粉溶液肥皂水生活中的胶体4、胶体的应用应用：在日常生活中如，墨水、明矾净水、三角洲的形成均应用胶体原理5、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。气液固固液气分散质分散剂分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金1nm～100nm>100nm<1nm均一透明较稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能能能不能能分子集合体很多分子集合体小分子离子分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成浊液溶液分散系不同分散系的比较

胶体问题一：NaCl

NaOH

HCl三种溶液为什么能导电？问题二：上述三种溶液中的自由移动的离问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？问题四：如何用式子表示电离？它们的溶液中有自由移动的离子存在电离产生的水溶液或熔化状态下可发生电离电离方程式子是怎样产生的？讨论下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精三、电解质和非电解质1、定义：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等2、注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物（2）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等有机化合物大部分是非电解质（3）电解质导电必须是该化合物本身能导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2、SO3、NH3不是电解质，是非电解质NaCl溶解的微观过程电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物蔗糖溶解的微观过程非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，而不能导电的化合物。。金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子不是不是②H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？①金属导电与电解质溶液导电有什么不同？③铁能导电，铁是电解质吗？

1、化合物电解质非电解质④硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质吗？2、是否为电解质与溶解性无关不是⑤CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质吗？不思考3、电离方程式请写出下列物质在水中的电离方程式：HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、NaHCO3、NaHSO4注意事项：1、正确书写离子符号前的化学计量数2、正确书写离子的电荷数1．下列物质中：⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3⑸Cu(OH)2⑹AgCl⑺Na2CO3⑻C