四川省成都市2024-2025学年高二化学上学期11月期中试题

Page92024-2025年上期半期质量监测试题高二化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷选择题一、单选题(共20题，每小题2分，共40分)1.(原创题)下列说法中正确的是()A.硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象B.配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，须要称量NaOH4.8gC.平衡混合物中各组分浓度变更，平衡确定会移动D.化学反应中的能量变更都表现为热量的变更2.下列说法正确的是()A.非自发的反应确定可以通过变更条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应确定不能自发进行3.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变更如下图。下列说法错误是()A.该反应为放热反应B.①→②：断开H-H键和N≡N时须要吸取能量C.②→③：原子重新组合形成了N-H键D.选择不同的催化剂会变更此反应△H的数值4.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648.8kJ/mol则2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的△H是()A.-169.4kJ/molB.+468.3kJ/molC.-627.6kJ/molD.-744.7kJ/mol5.下列对化学反应速率增大缘由的分析错误的是()A.上升温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对有气体参与的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D.加入相宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大6.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是()A.化学平衡常数只与反应本身及温度有关B.催化剂不能变更平衡常数的大小C.平衡常数发生变更，化学平衡必发生变更D.化学平衡移动时，平衡常数必变更7.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.20mL4mol/L的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变B.增加反应物的质量，反应速率确定加快C.合成氨是一个放热反应，上升温度，正反应速率减慢D.0.1mol/L'盐酸和0.lmol/LHNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同8.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O()=2HI(ag)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2(g)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.该过程使水分解制氢反应更加简洁发生，但总反应的△H不变9.反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ/mor，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变更曲线如图所示。下列说法正确的是()A.T1>T2B.X、Y两点的反应速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z10.用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列试验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.pH试纸显示醋酸的pH为2~3B.白醋能导电C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色11.常温下lmol化学键分解成气态原子所须要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.表中最稳定的共价键是H-FB.lmolH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molD.1molH2(g)分解成2molH(g)需吸取436kJ的能量12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质盐酸NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4.Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D13.在确定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标记是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变更④混合气体的密度不再变更⑤混合气体的总压强不再变更⑥混合气体的总物质的量不再变更⑦A，B、C的浓度之比为1：3：2A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C.由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>D.25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大15如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变更的曲线图，下列叙述正确的是()A.每生成2molAB吸取bkJ热量B.加入催化剂，反应的活化能和反应热都变更C.该反应的热化学方程式为Ax(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ/molD.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量16.确定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)==xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是()A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.A的平衡转化率为40%C.x的值为1D.A和B的平衡转化率相等17.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，依据下列在相同时间内测得的结果推断，生成氨的反应速率最快的是()A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-118.在试验室进行中和热测定试验，下列有关叙述错误的是()A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是削减热量损失B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D.可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒19.下列热化学方程式正确的是()A.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=+92.4kJ/molB.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4bkJ/molC.lg炭与适量水蒸气反应生成一-氧化碳和氢气，需吸取10.94kJ的热量：C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ/molD.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=--55.625kJ/mol20.在不同条件下，用O2氧化确定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的试验数据如图所示。下列分析或推想不合理的是()A.0~8h内，Fe2+的氧化率随时间延长而渐渐增大B.由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O第Ⅱ卷非选择题二、填空题(共5题，共60分)21.在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3△H<0，达到平衡后，只变更某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。A.t0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t6(2)推断t1、t3、t4时刻分别变更的一个条件。A.增大压强B.减小压强C.上升温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻_______t3时刻________t4时刻_______(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6(4)假如在t6时刻，从反应体系中分别出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变更曲线。22.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_______(填序号)。(2)在上述状态下能导电的是_________(填序号)。(3)属于弱电解质的是___________(填序号)。(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)。(5)可以证明④是弱酸的事实是__________(填序号)。A.乙酸和水能以随意比例混溶B.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体.D.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小依次为____________(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小依次为______________。(7)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变更的示意图正确的是_____(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)23.以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在-容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在--定条件下发生反应：N2+3H22NH3△H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=__________。平衡时H2的转化率为____%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以实行的措施有________。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入确定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，确定量的氮气和氢气进行如下反应：N2+3H22NH3△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式________。②试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填">”、“<”或“=”)；③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_____v(N2)逆(填“>”“<”或“=”)。24.肼(N2H4)是一种良好的火箭推动剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)协作，可组成比冲最高的可贮存液体推动剂。(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成lmoIN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________，消耗16g液态肼放出的热量为________。(2)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，键能数据如下表：化学键N--NN--HO=OO-H键能/(kJ/mol)193391497463则氮氮三键的键能为_________kJ/mol。若H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，则N2H4(g)的燃烧热为______。(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_________________。25.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某试验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下依据下表所示的方案完成试验。试验编号温度(℃)反应物催化剂①2025mL3%H2O2溶液无②2025mL5%H2O2溶液无③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴1mol/LFeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2(1)试验①和②的目的是_______________。同学甲在进行试验①和②时并没有视察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到试验目的，可实行的改进方法是__________(写出一种即可)。(2)试验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变更如图所示。分析该图能得出的结论是_________。(3)同学乙设计了如图所示的试验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响试验的因素均已忽视。试验中须要测量的数据是______________。(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和确定量(未知)的B三种气体，确定条件下发生反应，各物质浓度随时间变更如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变更。请回答：①写出反应的