高考化学一轮复习第5章非金属及其化合物第21讲硫酸硫及其化合物的相互转化课件

第21讲硫酸硫及其化合物的相互转化01考点梳理高效演练1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。(3)浓硫酸的稀释方法：

__________________________________________________________。

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2.稀硫酸的通性红Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3．浓硫酸的特性钝化4．硫酸的工业制法答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×答案：(1)吸水性(2)强氧化性(3)强酸性(4)脱水性√3．用如图所示的装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实验结论相符的是(

)选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸的酸性强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性、强氧化性√解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。4．现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(

)A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化√解析：若Na2SO3部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡和硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，所以此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。考点二硫及其化合物的相互转化

1．通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系2．以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：1．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。(1)实验ⅰ选择的药品是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是________________，证明实现转化的现象是______________________。2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为________。(2)过量的Fe粉与一定量W的浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为_________________________________。解析：X为硫元素的气态氢化物，且硫元素的化合价为－2价，故X的化学式为H2S。将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体硫，反应的化学方程式是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。答案：H2S

2∶1(2)过量的Fe粉与一定量W的浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为________________________________________________________。解析：W是硫酸，过量的Fe粉与一定量浓硫酸混合加热反应，首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变小，后期有H2生成。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓硫酸吸收SO3，原因是___________________。(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，发生反应的离子方程式为________________________。02真题研做高考通关√1.(2022·高考全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3√2．(2022·新高考湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)。下列说法正确的是(

)A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高解析：A.Na2CS3中硫元素的化合价为－2价，还原性较强，能被氧化，故A错误；B.O与S同主族，类比Na2CO3溶液可得Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C.由化学方程式可知，固体与液体反应生成气体，该制备反应是熵增过程，故C错误；D.S的原子半径比O的大，则C===S的键长比C===O的键长长、键能小，即CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误。√3．(2021·新高考辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如下转化。下列说法错误的是(

)

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成黄色沉淀B.c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C.d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”规律可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D.盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等,当发生反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O时,反应②中可能生成黄色沉淀，D正确。4．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：_________________________。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________。答案：①BCD

②硫酸分子能形成更多的分子间氢键