水的电离和溶液的pH练习题

水的电离和溶液的pH练习题一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1.pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是A.强酸B.弱酸C.改变量相等D.不能确定2.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液〔1滴溶液的体积约为0.05mol〕继续加水至50ml，所得溶液的pH为A.4B.7.2C3.有60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和40ml0.4mol·L-1的硫酸相混合后，溶液的pH约为B.1.7C4.有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL5.将10mL0.21mol·L-1的盐酸和10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，那么溶液显示的颜色是A.兰色B.红色C.黄色D.橙色6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出局部溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL7．如下图，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()8．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12A．12B．79．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．参加10mL的水进行稀释C．参加10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．参加10mL0.01mol/L的HCl溶液10．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图，那么以下说法不正确的选项是()A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．假设A、B都是弱酸，那么5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等11．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，假设反响后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1:9B．1:1C．1:2D．112．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反响，生成二氧化碳的气体体积关系正确的选项是()A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸13．室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合14．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能15．在一支25mL的酸式滴定管中参加0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL16．用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊乙②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A．①②B．②③C．只有③D．③④17．用浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比拟()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低18．现用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL19．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图，那么原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反响后溶液的大致体积是()A．1.0mol/L,20mLB．0.5mol/L,40mLC．0.5mol/L,80mLD．1.0mol/L,80mL20．假设1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，那么二者物质的量浓度之比应为()A．10:1B．5:1C．1:1D．121．室温下，将xmLpH＝a的NaOH稀溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合。以下关于反响后溶液pH的判断正确的选项是()A．假设x＝y，且a＋b＝14，那么pH＞7B．假设10x＝y，且a＋b＝13，那么pH＜7C．假设ax＝by，且a＋b＝13，那么pH＝7D．假设x＝10y，且a＋b＝14，那么pH22.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()。A.4 B.7.223.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,那么三者的大小关系为()。A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1C.V3=V2>V1D.V1=V2二、非选择题24.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并参加2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。(2)上述B步骤操作的目的是。(3)上述A步骤操作之前,假设先用待测溶液润洗锥形瓶,那么滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是。25．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋):c(SOeq\o\al(2－,4))＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋):c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如以下图所示。以下表达中不正确的选项是________。A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍27．25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)溶液和一瓶pH＝11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH＝3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)__________________________________________________________________________。(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH＝5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是________，理由是：________________________________________________________________________________________________。(3)假设HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH＝4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。那么混合时酸溶液和碱溶液的体积之比为V(HA溶液):V(BOH溶液)＝________。28.氧化复原滴定实验同中和滴定类似〔用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反响〕。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反响的离子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O答复以下问题：〔1〕该滴定实验所需仪器有以下选项中的〔填序号，多项选择倒扣分〕。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗〔2〕不用式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是〔3〕选何种指示剂，并说明理由〔4〕滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，那么〔b-a〕mL比实际消耗KMnO4溶液的体积〔填多或少〕。根据〔b-a〕mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度〔填大或小或不变〕29．有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度溶液依次为c1、c2、c3，那么其关系是________(用“＞”、“＜”或“＝”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别参加足量的锌粉，反响开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，那么其关系是________；反响过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，那么其关系是________________；放出等量的H2时所需时间依次为t1、t2、t3，那么其关系是________________；(3)完全中和体积和物质的量浓度均