2024版新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热第1课时放热反应与吸热反应学生用书苏教版必修第二册

第1课时放热反应与吸热反应新课程标准1．相识物质具有能量，相识吸热反应与放热反应，能正确表示化学反应中热的释放和吸取。2．了解化学反应体系能量变更与化学键的断裂和形成有关。学业质量水平合格性要求1.能从宏观与微观相结合的角度说明化学反应中的能量变更。2．理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。(水平2)等级性要求能运用化学计量单位定量分析化学变更伴随的能量转化，能利用化学反应中的能量变更解决生产、生活中的简洁问题。(水平3)图说考点基础学问——自学·思记·尝试[新知预习]一、放热反应与吸热反应1．化学反应中的变更：化学反应中的两类变更物质变化：有新物质生成特殊提示化学反应中能量的变更并不等同于化学反应中热的释放或吸取，能量变更不仅包括热的释放和吸取，还包括光的释放和吸取，电能、电磁波的释放和吸取等。2.化学能与其他能量的转化：(1)煤炭的燃烧：________→热能、光能；(2)CaCO3的高温分解：热能→________；(3)植物的光合作用：________→化学能；(4)电解水制H2：________→化学能。3．吸热反应、放热反应：(1)定义：化学上，我们把放出热的反应称为放热反应，把吸取热的反应称为吸热反应。反应放出或吸取的热用ΔH表示，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。(2)放热反应和吸热反应的试验探究试验图示试验现象试验结论及化学方程式镁条不断______；有大量________产生；反应一段时间后，用手触摸试管外壁有______的感觉镁与盐酸反应放出热，化学能转化为热能。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________混合物变为______；产生有刺激性气味的______；提起烧杯时玻璃片和烧杯底部黏结在一起；用手触摸烧杯外壁有________的感觉八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应从外界吸取热，将热能转化为化学能“贮存”起来。Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O深化理解理解放热反应与吸热反应的“四个留意”(1)一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量>生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量<生成物的总能量，则为吸热反应。(2)化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件(如是否须要加热等)和反应类型(化合反应、分解反应等)无必定关系。通过反应类型推断吸热反应与放热反应时，要留意规律的一般性和特殊性，不能认为某一类反应的全部反应都属于吸热反应或放热反应，但燃烧、中和反应除外。(3)若某反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，如H2和O2化合生成H2O的反应为放热反应，则H2O分解生成H2和O2的反应为吸热反应。(4)吸热反应和放热反应均是化学反应。有些物质的变更过程虽然也有热量变更，但并不是放热反应或吸热反应，如NaOH固体溶于水、浓H2SO4的稀释等放热，NH4NO3固体溶于水、碘升华等吸热，但上述过程都不是化学反应。4.化学反应中能量变更的缘由：(1)化学反应中能量变更——宏观角度：①物质总能量与化学反应能量变更的关系：②图Ⅰ中反应物的总能量________生成物的总能量，反应________能量；③图Ⅱ中反应物的总能量________生成物的总能量，反应________能量。(2)化学键与化学反应中能量变更——微观角度：①化学反应的本质及特点②化学反应中的能量变更的关系如图所示：③利用键能估算化学反应中的能量变更a．键能的定义：断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子须要吸取的能量，就是该共价键的键能，单位常用kJ·mol－1表示。共价键的键能越大，该共价键越坚实b．利用键能估算化学反应中的能量变更已知：共价键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436.4242.7431.8利用键能估算化学反应H2＋Cl2=2HCl中的能量变更如表所示：断开反应物中的化学键所吸取的能量形成生成物中的化学键所放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436.4kJ242.7kJ431.8kJH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJ431.8kJ×2＝863.6kJ断开化学键所吸取的总能量小于形成化学键所放出的总能量，故为放热反应，863.6kJ－679.1kJ＝184.5kJ，即反应放出184.5kJ的热特殊提示(1)相同条件下，形成1mol某化学键所放出的能量与断开1mol该化学键所需吸取的能量在数值上相等，如由H和Cl形成1molHCl(即形成1molH—Cl)，放出能量E1kJ；破坏1molHCl(即断开1molH—Cl)，吸取能量E2kJ，则E1＝E2。(2)物质的稳定性与其所具有的能量的凹凸密切相关。物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸取的能量就越多，而形成该物质的化学键时放出的能量也越多。☞学而思化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸取)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现供应以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P－P：198P－O：360O＝O：498若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的能量变更是多少？二、热化学方程式1．概念：定量地表示一个特定的反应放出或吸取的热的化学方程式。2．意义：表明白化学反应中的物质变更和能量变更。如热化学方程式C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－1的意义：在25℃和101kPa下，1molC(s)与1molO2(g)完全反应生成1molCO2(g)，放出393.6kJ的热。(3)书写热化学方程式的方法①写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或简洁分数表示。②在各物质化学式后的括号内标明物质的状态书写热化学方程式时必需标明物质的状态，因为物质发生状态变更时也伴随着能量的变更，通常用g、l、s分别代表气态、液态、固态。③用ΔH表示化学反应放出或吸取的热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。放热反应ΔH取负值，吸热反应ΔH取正值；ΔH的单位常用kJ·mol－1表示。ΔH必需与热化学方程式中化学式前的化学计量数相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。④注明反应时的温度和压强反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。对于25℃、101kPa下进行的反应，可以不注明。深化理解(1)ΔH的单位为kJ·mol－1，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变更是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变更是多少千焦。(2)可逆反应的ΔH和实际吸取或放出热量的区分：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH都表示反应依据化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸取的热。如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的热为197kJ。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的热为Q，因反应不能进行彻底，故Q<197kJ。3.书写热化学方程式的留意事项：(1)要标明物质的状态，用________、________、________分别代表气态、液态、固态。(2)用________标明反应放出或吸取的热量，负值表示在该条件下反应________，正值表示在该条件下反应________，单位kJ·mol－1。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示________。因此，它可以用________，还可以用________表示。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH________。☞学而思氢气在氧气中燃烧的热量变更，可用下列热化学方程式分别表示：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)=H2ΔH＝－285.8kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)=H2ΔH＝－241.8kJ·mol－1(1)①与化学方程式2H2＋O2点燃=2H(2)①与②相比较，ΔH不同的缘由是什么？(3)②和③相比较，ΔH不同的缘由是什么？[即时自测]1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键断裂须要吸取能量，化学键形成会放出能量。()(2)化学反应必定伴随能量变更。()(3)相同条件下由原子形成1molH—Cl键所放出的能量与断开1molH—Cl键吸取的能量相等。()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。()(5)须要点燃或加热才能发生的反应确定是吸热反应。()(6)NaOH溶于水要释放能量。()(7)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能。()(8)硝酸铵溶于水温度降低，该变更是吸热反应。()(9)通过反应物和生成物的键能可以计算出一个化学反应是吸热反应还是放热反应。()(10)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示微粒数目。()2.下列反应中能量变更趋势与如图一样的是()A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．中和反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应3．下列四位同学对化学反应的相识中错误的是()4．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的是()A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN—H键B．该反应中的热量变更如图所示C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)，其产物对环境无污染5．下列热化学方程式的书写正确的是()A．2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(g)，放热565.2kJ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝565.2kJ·mol－1B.用CO(g)还原1molFe2O3，放热24.8kJ：3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1C.1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：2HgO(S)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1D.2molH2(g)与O2(g)反应生成液态水放出571.6kJ的热量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－16．2024年2月4日，天问一号祝融火星车通过其官方社交媒体，晒出了带着北京冬奥会祥瑞物冰墩墩、雪容融上火星的照片。“祝融号”火星车有四片电池板，太阳能电池板的成分是晶体硅。工业冶炼纯硅的原理是粗硅冶炼：①SiO2＋2C高温精炼硅：②Si＋3HCl高温=SiHCl3＋H③SiHCl3＋H2高温化学反应与能量变更如图所示，回答下列问题：(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应③破坏反应物中的化学键所吸取的能量________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。技能素养——合作·探究·共享例1已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是()A．X的能量确定低于M的能量，Y的能量确定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故须要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键所吸取的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量高于生成物M和N的总能量例2某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变更如图所示。下列说法正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．涉及的三种物质中C(g)最稳定C．1molC(g)与1molA(g)的能量差为E4kJD．反应A(g)→B(g)确定要加热才能发生例3依据下面的信息，推断下列叙述正确的是()A.氢气与氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气与氧气反应生成水的同时吸取能量C．1molH2与12molO2反应生成1molH2D．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸取能量490kJ关键实力归纳提升化学反应中能量变更1．物质的稳定性与能量的关系2．物质的稳定性与化学键键能的关系3．化学反应中能量变更的确定因素(1)宏观说明放热反应示意图吸热反应示意图(2)微观说明反应物、生成物中化学键的变更关系反应类型断裂旧化学键吸取的总能量＜形成新化学键释放的总能量放热反应断裂旧化学键吸取的总能量＞形成新化学键释放的总能量吸热反应4.化学反应中能量变更的计算ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＞状元随笔1.各物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量不同。一个确定的化学反应完成后的结果是吸取能量还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应中吸取或放出能量的多少与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关。2．解答利用键能计算热量的试题思路例4下列反应中属于放热反应的个数是()①酸碱中和反应②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应④铝热反应⑤Na与水的反应⑥铁在Cl2中燃烧⑦Mg和CO2的反应A．2B．3C．4D．5例5某同学做如下试验，以检验反应中的能量变更。(1)试验中发生反应后，(a)中温度上升，由此可以推断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以推断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)依据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应当________其生成物的总能量。关键实力归纳提升吸热反应和放热反应的推断方法(1)依据反应物和生成物的总能量的相对大小推断——确定因素。若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。如图(Ⅰ)、(Ⅱ)(2)依据化学键断裂或形成时的能量变更推断——用于计算。若断裂反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，属于放热反应，反之是吸热反应。(3)依据反应物和生成物的相对稳定性推断。由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。(4)依据反应条件推断。凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。状元随笔(1)吸热反应和放热反应均是化学反应。留意某些吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH固体溶于水，浓硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，三者都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。(2)吸热反应和放热反应与反应是否须要加热没有关系。例6已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2ΔH＝－2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1例7依据所给信息完成下列热化学方程式：(1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸取131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：________________________________________________________________________。(3)已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，请写出分解1molNH3对应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155请依据键能数据书写CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。关键实力归纳提升1.正确理解有关热化学方程式的“四留意”(1)反应条件：书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般状况下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。(2)能量变更：ΔH表明反应放出或吸取的能量，ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。(3)物质状态：反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH不同。因此，必需注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示，热化学方程式中不标“↑”和“↓”。(4)化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，且ΔH与化学计量数对应成比例。2．热化学方程式与一般化学方程式的区分一般化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既可以表示微粒个数又可以表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必需在分子式后注明ΔH正负号及单位无必需注明意义表明白化学反应中的物质变更不仅表明白化学反应中的物质变更，也表明白化学反应中的能量变更遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒状元随笔推断热化学方程式正误的方法——“四看法”(1)看各物质的聚集状态是否正确。(2)看ΔH变更的“＋”“－”是否正确。(3)看ΔH的单位是否正确。(4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。课堂检测——夯实·测控·演练1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应猛烈，醋酸慢慢凝固。下列说法正确的是()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量确定低于NH4Cl的能量2．下列所述变更为吸热反应的是()3．下列热化学方程式书写正确的是()A．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ4．生产液晶显示器的过程中运用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的实力是CO2的12000～20000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应D.NF3吸取能量后假如没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．化学反应均伴随着能量的变更，化学键的断裂和形成是发生能量变更的主要缘由。生成物中化学键形成时会________(填“放出”或“吸取”)能量，假如一个化学反应，化学键断裂时的能量变更大于化学键形成时的能量变更，则该反应属于________反应；假如一个化学反应C(金刚石)→C(石墨)，反应物的总能量和生成物的总能量有如图关系，则该反应是________反应，说明石墨比金刚石________(填“稳定”或“不稳定”)。6．随着人们生活节奏的加快，市场上出现了多种类型的“即食饭盒”等快速给食物加热的产品。下面让我们探究它们的工作原理。(1)有一“自热米饭”的广告播得很火，将一无色液体加入一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭立刻就热气腾腾，可以食用了，特殊便利。请你推想其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合？________。A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水C.氧化钙和水 D．固体酒精和水(2)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。运用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋2H2O=X＋H2↑。请依据以上信息回答下列各题：①该饭盒底部“即热”存在什么能量之间的转化？②已知X是一种碱，则X的化学式是什么？你推断X的化学式的依据是？③上述化学反应属于哪种基本反应类型？由该反应可知化学反应发生时都伴随什么变更？第1课时放热反应与吸热反应基础学问新知预习一、2．(1)化学能(2)化学能(3)光能(4)电能3．(2)溶解气泡烫手Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑糊状气体冰凉4．(1)②大于放出③小于吸取学而思提示：断键吸取的能量：6molP—P键为6×198kJ，3molO=O键为3×498kJ，共为2682kJ；成键放出的能量：12molP—O键为12×360kJ＝4320kJ；故反应放出的能量大于吸取的能量，放出的能量为4320kJ－2682kJ＝1638kJ。二、3．(1)gls(2)ΔH放热吸热(3)物质的量整数简洁分数不同学而思提示：(1)注明白反应物、生成物的状态；在化学方程式的右边注明白反应热ΔH的正负、数值和单位。(2)化学计量数不同，参加反应H2的物质的量不同，ΔH不同。(3)参加反应H2的物质的量相同，生成H2O的状态不同，ΔH不同。即时自测1．答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×2．解析：由题图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明该反应为吸热反应。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，A项符合题意；中和反应、2C＋O22CO、CaO＋H2O=Ca(OH)2均为放热反应，B、C、D项不符合题意。答案：A3．答案：C4．解析：肼结构式为，1个肼分子中含有4个N－H键，则1mol肼中含有4molN－H键，故A正确；假如反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸取能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确。答案：B5．解析：A项，放热反应的ΔH<0，故错；B项，未注明物质的聚集状态，故错；C项，2molHgO(s)分解为Hg(l)和O2(g)应吸取181.4kJ热量，故错。答案：D6．解析：(1)反应①的反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，反应②的反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应。(2)反应③的反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，故破坏反应物中的化学键所吸取的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量。答案：(1)吸取放热(2)大于技能素养例1解析：A错，X＋Y=M＋N是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量确定低于M的能量，Y的能量确定低于N的能量。B错，吸热反应不愿定在加热的条件下发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生。C对，断裂反应物中的化学键所吸取的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量，依据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应。D错，X＋Y=M＋N是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量确定低于M和N的总能量。答案：C例2解析：A错，由题图可知，A(g)→B(g)中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)中，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。B对，由题图可知，C(g)的能量最小，最稳定。C错，1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E4－E1＋E2－E3)kJ。D错，反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不愿定要加热才能发生。答案：B例3解析：由题中信息可知，1molH2(g)的共价键断裂吸取能量436kJ，12molO2(g)的共价键断裂吸取能量249kJ，两项共吸取能量685kJ；形成2molH—O键时共释放能量930kJ。在1molH2(g)与12molO2(g)反应生成1molH答案：A例4解析：①酸与碱的中和反应要放出热量，属于放热反应；②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应属于吸热反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；④铝热反应属于放热反应；⑤活泼金属与水的反应属于放热反应；⑥燃烧放出热量，属于放热反应；⑦Mg能在CO2